1、第2课时金属与酸和水的反应课时训练13金属与酸和水的反应基础夯实1.下面关于金属钠的叙述中不正确的是()A.钠的化学性质很活泼,一般保存在煤油中B.钠离子和钠原子都具有较强的还原性C.钠可以和稀硫酸反应放出氢气D.钠质地软,可用小刀切割答案:B2.下列离子方程式中,不正确的是()A.2Na+2H+2Na+H2B.2Na+2H2O2Na+2OH-+H2C.2Fe+2H+2Fe3+H2D.Na2O+H2O2Na+2OH-答案:C3.等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块保持常温条件放置在足量氧气中,则下列说法正确的是()A.第一块钠失去的电子多B.两块钠失去的电子一样多C.第二块钠反应得到
2、产物的质量大D.两块钠的反应产物的质量一样大答案:B4.在Na与H2O的反应中()A.Na是氧化剂B.H2是氧化产物C.反应的实质是钠置换水电离出的少量的H+D.反应的实质是钠置换水中的氢气答案:C5.在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠,然后各加入100 mL水,搅拌,使固体完全溶解,则所得溶液中溶质质量分数的大小顺序是()A.甲乙丙丁B.丁甲乙=丙C.甲=丁乙=丙D.丁甲乙丙答案:B6.0.05 mol金属钠投入足量水中,反应后生成气体的质量为()A.0.025 gB.0.05 gC.0.25 gD.0.5 g答案:B7.将金属钠分别投入下列物质
3、的稀水溶液中,能生成白色沉淀的是()A.HClB.K2SO4C.MgCl2D.CuCl2答案:C8.下列推理正确的是()A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3,故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜,故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C.活泼金属钠保存在煤油中,故活泼金属铝也保存在煤油中D.钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂,故金属单质参与反应时金属均作还原剂答案:D9.将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 molL-1的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如图所示,则下列说法错误的是()(导学号52080108)A.x=2.2
4、4B.钠的物质的量为0.2 molC.反应时,Na、Mg、Al均过量D.曲线b为Mg与盐酸反应的图像答案:C10.某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出两个可以生成H2的反应:Zn+盐酸;Na+水。为点燃经验纯后上述两个反应生成的H2(已验纯),他们设计了图示装置。请回答下列问题:(导学号52080109)(1)写出Na与H2O反应的化学方程式:。(2)实验小组在点燃用上述装置制得的H2时,实验获得成功,实验却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快,Na的用量太少。于是他们准备增加钠的用量,可老师说太危险,你认为产生危险的原因是。(3)实验小组查阅资料知钠
5、、煤油、水的密度分别为0.97 gcm-3、0.8 gcm-3、1.00 gcm-3,并据此对实验进行改进,在改进后的实验中H2的生成速率减慢,原因是。答案:(1)2Na+2H2O2NaOH+H2(2)钠与水反应放出大量的热,会使试管内H2与O2的混合气体发生爆炸(3)钠比水轻,比煤油重,落在煤油与水的交界处。钠与H2O反应产生的H2使钠浮起,脱离水面,反应停止;当钠表面的H2逸出,钠又回落,与水反应,如此反复,减慢了Na与H2O的反应速率能力提升11.某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验,实验装置如图甲、乙所示。已知B中放入的是铁粉与石棉绒的混合物,C中放的是干燥剂,E为酒精喷灯,G 为带有铁丝网罩的酒精灯。对比两装置,回答下列问题:(1)如何检查乙装置的气密性?。(2)乙装置中湿沙子的作用是。(3)B处发生反应的化学方程式为。(4)该同学认为欲在乙装置的导管口处点燃反应产生的气体,装置H必不可少,H的作用是。(5)对比甲、乙两装置的B和K,B的优点是。答案:(1)向装置H中加入水没过导管口,连接好装置,微热试管K,若装置H中导管口出现气泡,停止加热后导管中出现水柱,证明气密性良好(其他合理答案也可)(2)提供水蒸气(3)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2(4)干燥氢气,降低H2中水蒸气的含量(5)使用石棉绒,增大水蒸气与铁粉的接触面积,使反应充分进行
