1、四川省成都市树德中学2020-2021学年高一化学上学期12月阶段性测试试题8某溶液中加入铝粉后产生氢气。则该溶液中可能大量共存的离子组是可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Al-27S-32Ca-40Fe-56Cu-64Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分）1化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是A明矾作净水剂B纯碱治疗胃酸过多C氧化铝冶炼金属铝D生石灰食品干燥剂2下列实验或事故处理操作中正确的有9下列反应的离子方程式正确的是A.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O2-2+-B.稀硫酸与 Ba(
2、OH)2 溶液的反应：H+SO4 +Ba +OH =BaSO4+H2O3C.NaHCO3 溶液中加入稀盐酸：CO 2-+2H+=CO2+H2OD.NH HCO 溶于过量的浓KOH 溶液中： 43A.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓H2SO4B.被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎C.做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气D.叙述“KNO3 的溶解度大”和叙述“用重结晶法除去 KNO3 中混有的少量 NaCl”均正确并有因果关系3茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶 ”文中未涉及下列操作原理的是
3、A溶解B萃取C蒸馏D过滤4合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子 O4。下列关于O4 的说法中，正确的是AO4 是一种新型的化合物B1 个O4 分子由两个O2 分子构成CO4 和O2 互为同素异形体DO4 和O2 可通过氧化还原反应实现转化5将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半透膜的情况如图所示。下列说法正确的是A能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液B该半透膜的孔径大小可能为 200 nmC该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液D该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液6下列说法正确的是A1 mol 任何物质所含的分子数均与 0.01
4、2kg12C 中所含碳原子数相同10根据图中信息，判断下列说法中错误的是A该转化可实现N2O、CO 的无害化处理2B转化过程中，Pt O发生氧化反应C当有 1 mol CO2 生成时，消耗 1 mol N2OD转化过程中，氧化产物有N2、Pt2O11如图为NaCl 在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中。错误的是A在 NaCl 晶体中，Na+和 Cl-的排列整齐有序BNa+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的C水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内D上述过程通常可表示为 NaCl=Na+ClC7.4g 熟石灰放入 10g 水中，溶液中 Ca2+数目为 0.1NA Dag C2H4 和C
5、3H6 的混合物所含原子总数为 3aNA/147某离子反应中涉及MnO4、S、S2、H+、Mn2+、H2O 六种粒子，反应过程中，S 的质量随时间变化的曲线如图所示。则下列叙述正确的是4AMnO 中的 Mn 元素的化合价为+6BS2做还原剂，得电子后生成 SC根据该反应可判断还原性： S2Mn2+D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:512将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是MgSO4 溶液NaCl 溶液Na2SO4 溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2 溶液ABCD13下列关于铝及其化合物的叙述中，正确的是A铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物B金属
6、都是银白色固体，一般具有良好的导电性和导热性C许多金属或它们的化合物都能发生焰色反应，这种化学变化可用于验证金属元素的存在D向 CaCl2 溶液中通 CO2 至过量，先有白色沉淀，后沉淀消失14下列反应，能用离子方程式 Ca2+2OH+2 HCO- =CaCO3+ CO2- +2H2O 表示的是20已知：将 Cl2 通入适量 NaOH 溶液，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且 c(Cl)/ c(ClO)的值33A碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D氢氧化钠与足量的碳酸氢钙15下列有关实验过程中，需要使用玻璃棒进行操作的是与温度高低有关
7、，当 n(NaOH)a mol 时，下列有关说法不正确的是A参加反应的氯气的物质的量为 a mol2用 pH 试纸测定Na2CO3 溶液的 pH从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取 KCl洗涤沉淀分离汽油和水的混合物制备氢氧化铁胶体aB改变温度，产物中NaClO3 的最大理论产量为7molABCDC改变温度，反应中转移电子的物质的量n(e)的理论范围：16铋(Bi)元素价态为3 时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量 KI淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡得到蓝色溶液其中依次滴加下列溶液，对
8、应的现象如下表所示：D某温度下，若反应后 二、填空题（共 60 分）则下列说法错误的是A中产生的气体为O2B中 Mn2+做氧化剂C氧化性：NaBiO3KMnO4H2O2I2D还原性：Mn2+Bi3+17定量 CO2 通入某浓度的NaOH 溶液中，反应后得到溶液 A，向 A 溶液中逐滴 滴入某浓度稀盐酸， 加入盐酸溶液体积与生成二氧化碳的物质的量的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A通入的CO2 气体为 11.2 LBA 溶液中 n(NaHCO3) = 2n(Na2CO3)CA 溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3DA 溶液中含有NaOH 和 NaHCO318一定条件下，硫的某种含氧酸H2S
9、Ox(x4)与 H2S 可发生如下反应：H2S+H2SOxS+(x-3)SO2+H2O(未配平)，则下列有关的推断合理的是A该反应中，一定有 SO2 生成B 当 x=4 时，若改变条件（例如加热），H2S 可能被氧化为 SO2 C若 x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为 1：1D若 x=4，则每生成 1molS 原子，此时转移的电子数目为 219某固体混合物可能含有 Cu、CuO、Cu2O 中的若干种，取 14.4 g 该固体样品，用如下装置进行实验(夹持装置省略)。测得实验后装置B 增重 4.4 g。下列说法错误的是A点燃酒精喷灯前应先通一段时间的 COB装置D 的作用是处理尾气，防止污
10、染空气C该固体不可能只含CuO，但可以只含Cu2OD若缺少装置C，则实验测得固体中 n(Cu)：n(O)偏高21（8 分）分类是根据对象的共同点和差异点，将对象区分为不同种类，并且形成有一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法。观察以上树状分类图，按要求填空：（1）上述第一级分类标准的依据为 ；下列不可作为二级分类中区别 c 组和d 组的标准为 (填下列序号)。A是否为纯净物B是否为化合物C物质状态D是否为电解质（2）a 组物质的化学式为 。（3）写出Na2O2 与 CO2 反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目 。（4）d 组中某一物质的水溶液可被酸性 KMnO4 溶液氧化，写出
11、该物质在水中的电离方程式 。122（10 分）（1）由 O2 和CH4 组成的混合气体，标准状况下的密度为则该混合气体中 O2 和 CH4的体积比为 。（2）已知某硫酸的物质的量浓度为 c mol/L，溶质的质量分数为 w，溶液的密度为 g/cm3。如果蒸发溶剂使硫酸的质量分数变为 2w，则所得硫酸的物质的量浓度 （填“”、“”或“”）2c 。（3）某结晶水合物的化学式为 AnH2O，其相对分子质量为 M。25时，将 a 克该晶体溶于 b 克水中恰好可形成Vml 饱和溶液。则该饱和溶液中溶质的质量分数为 。该饱和溶液的物 质的量浓度为 （用含 a、M、V 的式子表示）。（4）铁粉能与水蒸气反应
12、，化学方程式为 ；若铁粉与一定量水 蒸气反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了 16g，则参加反应的铁粉质量为 。23（12 分）（1）0.1mol/L AlCl3 溶液 20mL 和 0.1mol/L NaOH 70mL 溶液混合充分反应，试书写反应离子方程式： 。25（8 分）KAl(SO4)212H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。请回答下列问题：种离子，向该溶液中滴加少量溴水后，溶液仍呈无色。（已知，溴水为 Br2 的水溶液，为橙黄色，且氧化性：Br2 I2）则该溶液中
13、一定含有的离子是 ；一定没有的离子是 。2（3）工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O7 )有毒，对土壤和水资源会造成污染，须处理达标后才能排（1）为尽量少引入杂质，试剂应选用 （填序号）。A.HCl 溶液B.H2SO4 溶液C.氨水D.NaOH 溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的离子方程式为 。22Cr37H O。该反应中，还原产物是 ；若该反应中氧化反应的过程可以表示为 Fe2eFe3，（3）沉淀B 的化学式为 。（4）由沉淀B 生成 KAl(SO4)2 的化学方程式为 。4 2则还原反应的过程可以表示为 。（5）向 30 mL 1 molL1 的 KAl(SO ) 溶液中逐渐加入浓度为
14、 4 molL1 的 NaOH 溶液，若产生 0.78 g 白（4）NH3 催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除，反应原理如图所示：该反应的氧化剂为 ，发生氧化反应的物质为 。当烟气中 NO2 与 NO 的物质的量之比为 11 时，与足量氨气在一定条件下发生了反应。该反应的化学方程式为 。424（10 分）由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、NH + 、Mg2+、Cu2+、色沉淀，则加入的NaOH 溶液的体积可能为 。26.（12 分）在呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
15、序号实验内容实验结果1加入盐酸有气泡产生2加入足量浓 NaOH 溶液并加热收集到标准状况下的气体 1.12L3加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；第一次称量读数为 6.27g； 再向沉淀中加入足量盐酸，过滤、洗涤、干燥、称量。第二次称量读数为 2.33g（1）填写表中空格：（已知 A 中放有碳酸钙，分液漏斗装有稀盐酸）仪 器加入试剂加入该试剂或用品的目的B 溶液除去 CO2 气体中混入的HClC石棉绒与过氧化钠石棉绒 Na2O2 DNaOH 溶液 请回答下列问题：（1）实验 1 说明存在的离子是 (填离子符号，下同)，一定不存在的离子是 。4（2）由实验 2 可知，10
16、0mL 溶液中 c(NH + ) = molL-1。4（3）由实验 3 可知，100mL 溶液中 n(SO 2- ) = mol。（4）溶液中 c(Na+)的范围是 （用不等式表达）。（2）为了达到实验目的， (填“需要”或“不需要”)在 B 装置之后增加一个吸收水蒸气的装置。（3）C 中固体除与 CO2 反应外，还可能发生反应的化学方程式为 。（4）试管 F 中收集满气体后，检验气体的实验操作是 。（5）判断过氧化钠是否发生反应，除了从试管 F 中收集满气体外，还可以从 C 装置中 的实验现象来判断。树德中学高 2020 级高一上期 12 月阶段性测试化学试题参考答案： 单选题，每题 2 分
17、。1.B2. B3.C4.C5.C6.D7. C 8.D9. D 10.D11.C12.C13.A14.C15.A16.B17.B18.B19.D20.B21. （8 分）（1）是否可与水发生反应（1 分）A ( 1 分)（2） Na2O2 和 CO2(2 分，漏写给 1 分，错写不给分)（3） (写对方程式得 2 分，全对得 3 分)（4） FeCl2=Fe2+2Cl(1 分)22.（10 分）（1）2：3 （1 分）（2） （1 分）（3）a(M-18n)/M(a+b) （2 分）1000a/MVmol/L（2 分）（4）3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2（2 分）42g（
18、2 分）32223（12 分）（1）2Al3+ +7OH= Al(OH) + AlO + 2H O （2 分）2+2+（2） SO3 、NH4 （2 分，漏写给 1 分，错写不给分）；Cu （2 分，错写不给分）2+3+（3） Cr3+ ；（1 分）Cr2O7 +6e +14H = 2Cr+ 7H2O（2 分，电子符号写在等式右边不扣分）（4）NO2，NO（2 分，漏写给 1 分，错写不给分）NH3 （1 分）NONO22NH3=2N23H2O（2 分）22+2 +24（10 分，毎空 2 分）CO3； Mg、Cu（漏写给 1 分，错写不给分）； 0. 5 ； 0.01 ；0 c(Na +)0
19、. 1mol L-1（或 c(Na +)0. 1mol L-1）22225（8 分）（1）D （1 分） （2）2Al + 2OH+ 2H O = 2AlO +3 H （2 分）（3）Al(OH)3（1 分）（4）Al(OH)3 + 3H2SO4 + K2SO4 = 2KAl(SO4)2+ 6 H2O（2 分）（5）7.5mL 和 27.5mL（2 分，对一种 1 分，一错一对扣 1 分）26（12 分）（1）饱和 NaHCO3 溶液（1 分，无“饱和”不扣分）；增大 Na2O2 与气体的接触面积（1 分，合理都给分）；与 Na2O2 反应产生 O2； （1 分） 吸收多余的 CO2（1 分）（2）不需要（2 分）（3）2Na2O2 +2H2O=4NaOH+O2（2 分）（4）用拇指堵住试管口，取出试管，用带火星的木条伸入试管口内，观察到木条复燃，则证明收集的气体是氧气（2 分，答出带火星的木条检验就给分）（5）固体由淡黄色变为白色（2 分，只答淡黄色消失等扣 1 分）说明：方程式未写条件或条件不完全、不写“”或“”均扣 1 分，不配平不得分。
