1、课时分层作业(二十一)硫及其化合物的相互转化(建议用时：25分钟)合格过关练1常温下，单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750 时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是( )AS8转化为S6、S4、S2属于物理变化B不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2CS2、S4、S6、S8物理性质相同D把硫单质在空气中加热到750 即得S2B硫单质之间的转化为化学变化，完全燃烧的产物为SO2，硫单质在空气中加热会燃烧生成SO2，不可能转化成S2。2为了降低硫的氧化物造成的空气污染，一种方法是在含硫燃料(如煤)中加入生石灰，这种方法称为“钙基固硫
2、”。采用这种方法在燃烧过程中的“固硫”反应为( )2CaO2S=2CaSO2SO2SO2CaOSO2=CaSO32CaSO3O2=2CaSO4ABC DD含硫燃料中加入生石灰(CaO)，燃烧时产生的SO2发生反应：SO2CaO=CaSO3,2CaSO3O2=2CaSO4。CaSO3具有强还原性可被O2氧化。3高温下硫酸亚铁发生反应：2FeSO4Fe2O3SO2SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )ABaSO3和BaSO4 BBaSCBaSO3 DBaSO4DSO2通入BaCl2溶液不会生成沉淀；而SO3通入BaCl2溶液中会有BaSO4沉淀产生。4下列反应(均未配平)中，
3、氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是( )ACuH2SO4CuSO4SO2H2OBCH3COOHCa(ClO)2HClOCa(CH3COO)2CI2NaClO3NaIO3Cl2DHClMnO2MnCl2Cl2H2ODA项，铜元素化合价升高2，Cu是还原剂。硫元素化合价降低2，H2SO4是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为11。B项，CH3COOH与Ca(ClO)2发生复分解反应，不属于氧化还原反应。C项，碘元素化合价升高52，I2是还原剂；氯元素化合价降低5，NaClO3是氧化剂。NaClO3与I2物质的量之比为21。D项，氯元素化合价升高1，HCl是还原剂。锰元素化合价降低2，MnO2
4、是氧化剂。氧化剂、还原剂的物质的量之比为12。5已知Mn2O与S2在酸性溶液中能发生反应： Mn2O3S214H=2Mn33S7H2O，则Mn2O中锰元素的化合价是( )A2 B4C3 D6D由电荷守恒可知，x3(2)14(1)2(3)，解得x2，设Mn2O中的Mn的化合价为y，Mn2O中元素的化合价的代数和为x，则y2(2)72，解得y6。6汞蒸气有毒，人在汞蒸气浓度为105 kgm3的空气中停留12天就会出现汞中毒症状。某同学不慎将温度计打碎了，散落了好多汞珠，他首先将大个的汞珠收集起来，然后在碎汞上面撒了一层硫粉。请问：(1)该同学应用了硫单质的 的性质(从氧化还原反应的角度回答)。 (
5、2)写出所发生反应的化学方程式： 。(3)写出两种除汞以外的金属单质与硫反应的化学方程式： 。解析当向碎汞上撒上一层硫粉时，发生反应HgS=HgS，从氧化还原反应的角度考虑，此方法应用了硫单质的氧化性。除汞与S反应外，其他金属单质如Fe、Cu、Al、Zn等都可与S发生反应。答案(1)氧化性(2)HgS=HgS(3)FeSFeS,2CuSCu2S(答案合理即可)素养培优练7工业废水中含有的Cr2O用NaHSO3进行处理的原理为Cr2O3HSO5H=2Cr33SO4H2O。下列关于该反应的说法中正确的是()AHSO中的硫元素化合价升高，得电子BCr2O在反应中作氧化剂，发生氧化反应C还原性：HSO
6、Cr3D每反应1 mol Cr2O，转移12 mol电子CHSO中S化合价由4价升高到6价，化合价升高被氧化，反应中失去电子， A错误；Cr2O的Cr化合价由6价降低到3价，Cr2O作氧化剂，反应中被还原，发生还原反应， B错误；氧化还原反应中，还原性：还原剂还原产物，该反应中HSO为还原剂，Cr3为还原产物，则还原性：HSOCr3， C正确； Cr2O中Cr化合价由6价降低到3价，所以每反应1 mol Cr2O，电子转移的物质的量为1 mol(63)26 mol, D错误。8素养题物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示，回答下列问题：(1)Y的化学式为 ，检
7、验Y所用的试剂是 。(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 。(3)欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是 (填序号)。aNa2SS BNa2SO3ScNa2SO3Na2SO4 DSO2Na2SO4(4)将X与SO2混合，可生成淡黄色固体。该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。解析X为气态氢化物H2S，Y为硫元素4价的氧化物SO2，Z为硫元素4价的盐，可以为Na2SO3，W为6价的含氧酸H2SO4。(1)由上述分析可知Y为二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性可以使品红溶液褪色，加热恢复红色，所以检验二氧化硫的试剂可以是品红溶液。(2)W的浓溶液是浓硫酸，与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为：Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2。(3)Na2S2O3中S为2价，从氧化还原的角度分析，反应物中硫元素化合价必须分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c、d中S的化合价都大于2，b符合题意。(4)将X即H2S与SO2混合，可生成淡黄色固体，发生反应：2H2SSO2=3S2H2O，反应中H2S作还原剂，SO2作氧化剂，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为12。答案(1)SO2品红溶液(2)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2(3)b(4)12
