1、一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1向含有HCO、CO、NO、Na的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减小的是(A)AHCO BCO CNO DNa解析：由于2Na2O22H2O=4NaOHO2，HCO可与OH发生反应HCOOH=COH2O，因此HCO的浓度减小。2下列叙述中正确的是(D)Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2Na2O主要有氧化性，Na2O2主要有还原性Na2O2可作供氧剂，而Na2O不能Na2O2是强氧化剂，Na2O是一种碱性氧化物A. 都
2、正确 B. C. D. 解析：Na2O是碱性氧化物，但Na2O2与水反应时还生成O2，不是碱性氧化物；Na2O2与CO2的反应不符合置换反应的特点；Na2O2有强氧化性，因其中1价O易得电子变为其稳定价态2价，而Na2O的氧化性、还原性都很弱。3有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比为(B)A. 21 B. 11 C. 12 D. 41解析：方法一取168 g NaHCO3，第一份：NaHCO3HCl=NaClH2OCO284 36.5168 g 36.52 g第二份：2NaH
3、CO3Na2CO3H2OCO2 284 106 168 g 106 gNa2CO32HCl2NaClH2OCO2 106 36.52 106 g 36.52 g通过比较耗酸量相同。方法二不论NaHCO3是直接与酸反应，还是受热分解后的固体再与酸反应，其中的Na均转化为NaCl，因Na的含量一定，则需Cl的量一定，即需HCl的量一定，所以由守恒式可直接判断出答案。4纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是(D)A分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物B分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观
4、察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，观察反应的剧烈程度解析：Na2CO3很稳定，加热不发生分解，NaHCO3加热时分解生成碳酸钠，A错误；Na2CO3与NaHCO3进行焰色反应时，火焰均是黄色，B错误；Na2CO3与NaHCO3都能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，C错误；相同质量的样品，分别加入等体积、等浓度的白醋，碳酸氢钠反应更剧烈，D正确。5已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C的性质的叙述错误的是(D) A易溶于水 B与澄清石灰水反应产生白色沉淀C与足量盐酸反应放出气体 D属于碱解析：根据已知信息，可以推断出A为N
5、a，B为Na2O2，C为Na2CO3，D为NaOH。Na2CO3属于盐，D项错误。6. 下列有关焰色反应操作的描述正确的是(A)A取一根洁净的细铂丝，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取少量NaCl溶液，进行焰色反应B在观察焰色反应时均要透过蓝色钴玻璃片，以便排除钠元素的黄光的干扰C铂丝在做完氯化钠溶液的焰色反应后，用稀硫酸洗净，再蘸取少量的K2SO4溶液，重复以上实验D用洁净的铂丝蘸取某溶液，放在火焰上灼烧，观察到黄色火焰，则证明该溶液中一定有Na，没有K解析：焰色反应用稀盐酸清洗金属丝，C项错误；钾的焰色反应容易被钠的焰色反应掩盖，故应透过蓝色钴玻璃观察，B、D错误。7. 下表中，对陈述、的正确
6、性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是(D)选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃酸Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透光性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2对，对，有解析：A项，陈述错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B项，陈述错误，酚酞在Na2O2的溶液中最终呈无色；C项，陈述与之间无因果关系。8. 下列实验装置及操作均正确的是(D)A图中A盛放碳酸氢钠，B盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B图可用于从碳酸钠溶液中提取
7、碳酸钠固体C图为探究钠与水的反应现象实验的装置D图为实验室制备碳酸钠溶液的装置(NaHCO3溶液与NaOH溶液等体积、等浓度)解析：应该是NaHCO3放在小试管B中，Na2CO3放在大试管A中，试管A直接加热，温度较高，试管B间接加热，温度较低，如果温度较高的不分解，而温度较低的物质分解，可判断稳定性强弱，A错误；从碳酸钠溶液中提取碳酸钠固体应该用蒸发皿，B错误；烧杯中盛水量不能超过烧杯容积的一半，否则容易发生危险，C错误；NaHCO3溶液与NaOH溶液等体积、等浓度混合，恰好生成碳酸钠和水：NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O，D正确。9. Na2O2与足量的NaHCO3混合后，在密闭容
8、器中充分加热，排除气体物质后冷却，残留的固体物质是(B)ANa2O2、Na2CO3 BNa2CO3CNa2CO3、NaOH DNa2O2、NaOH解析：NaHCO3分解生成CO2和H2O，通常CO2先与Na2O2反应，然后H2O再与Na2O2反应，否则先生成的NaOH也会与CO2发生反应，生成Na2CO3。又题中为足量的NaHCO3，故最后固体为Na2CO3。10. 将7.2 g CO和H2的混合气体与足量O2充分燃烧后，立即通入足量的Na2O2固体中，固体的质量增加(C)A2.1 g B3.6 g C7.2 g D无法确定解析：题中整个过程发生四个反应。2H2O22H2O2H2O2Na2O2
9、=4NaOHO22COO22CO22CO22Na2O2=2Na2CO3O2由、叠加得2H22Na2O2=4NaOH，由、叠加得2CO2Na2O2=2Na2CO3，由叠加方程式不难看出，Na2O2将全部的CO和H2吸收，因此增重的质量为CO与H2的质量之和。11. 观察是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体白色粉末，下列说法正确的是(A)A发生了氧化还原反应B变白色是因为生成了碳酸钠C是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液D只发生物理变化解析：钠在空气中露置，物质转化如下：NaNa2ONaOHNaOH潮解Na2CO310H
10、2ONa2CO3粉末，可知A正确。12. 焰火与高中化学中“焰色反应”知识有关。下列有关“焰色反应”说法中正确的是(B)A非金属单质燃烧时火焰均为无色BNaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色解析：非金属单质燃烧时火焰可能有色，如H2燃烧时火焰为淡蓝色，而S在O2中燃烧火焰为蓝紫色，A错；焰色反应是金属元素的性质，在单质和化合物中，同种金属元素的焰色是相同的，B正确；只有观察K的焰色反应时，才需透过蓝色的钴玻璃，C错；有些金属，如铂、铁、铝、镍、钨等都没有焰色反应，D错。二、非选择题(共52分)13. (12分)某银白色金属
11、单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，B和酸性气体D反应能生成C，A露置在空气中足够长时间也会变为C，E与D反应也能生成C，A、B都能与水反应生成E。回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：A Na，B Na2O2，C Na2CO3，D CO2，E NaOH。(2)写出下列反应的化学方程式：A生成B：2NaO2Na2O2；B与水反应生成E：2Na2O22H2O=4NaOHO2。解析：根据金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，可以推断出A为Na，则B为Na2O2。结合Na2O2的性质，可以推断出D为CO2，C为Na2CO3，根据A、B都能与水反应生成E，可推断出E为NaO
12、H。14(12分)如何除去下列物质中的杂质，请写出相应的除杂方法或试剂名称及有关反应的实验现象和化学反应方程式。解析：用化学方法将杂质转化成易于分离的气体或者沉淀，同时不引入新的杂质。15(16分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做以下实验，如下图所示。(1)写出装置中与盐酸发生反应的化学方程式：Na2CO3：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。NaHCO3：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。由此可知装置不能(填“能”或“不能”)鉴别Na2CO3和NaHCO3。(2)装置能鉴别Na2CO3和NaHCO3的现象是盛NaHCO3的装置比盛Na2C
13、O3的装置反应剧烈且反应后气球大。(3)装置、均利用了Na2CO3和NaHCO3的热稳定性区别。有关化学方程式为2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。(4)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式)NaHCO3。有的同学在盛Na2CO3的导管口观察到开始加热时也有气泡产生，据此认为Na2CO3加热也分解。你认为此观点错误(填“正确”或“错误”)。分析产生此现象的原因为大试管中空气受热膨胀时逸出。(5)除了以上方法，请你再举出一例鉴别二者的方法把二者分别配成溶液后滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成的为Na2CO3，无现象的为NaHCO3(其他合理答案均可)。解
14、析：(1)装置中Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸反应产生CO2，使澄清石灰水变浑浊，所以不能鉴别二者。(2)装置利用NaHCO3与盐酸反应比Na2CO3快且产生的气体多进行鉴定。(3)装置、利用了NaHCO3受热分解生成CO2而Na2CO3受热不分解。(4)酒精灯火焰直接加热试管A，然后预热试管B，因此试管B中盛放NaHCO3，更能说明稳定性Na2CO3NaHCO3。因为气体受热膨胀，所以a、b开始均能看到有气泡产生，只是a中产生的气泡不能使澄清石灰水变浑浊。16(12分)如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的的装置图(夹持仪器略)。(1)A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为C
15、aCO32H=Ca2H2OCO2。(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的HCl，反应的离子方程式为HCOH=H2OCO2。(3)C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、2Na2O22H2O=4NaOHO2。(4)D装置可除去C装置中未反应的CO2，反应的离子方程式为2OHCO2=COH2O。(5)E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为取出集气瓶正放于桌面上，将一根带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，证明所收集的气体为O2。(6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量CaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有Na2CO3；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞试液，若溶液变红且不褪色，则证明固体中含有NaOH。解析：(1)实验室用稀盐酸与大理石反应制取CO2。(2)制得的CO2中混有HCl，通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl。(3)从B装置中出来的CO2中含有水蒸气，通过C装置时CO2、H2O均能与Na2O2反应产生氧气。(4)D装置中NaOH溶液的作用是除去CO2。(5)利用带火星的木条检验氧气。(6)C装置中反应后的固体可能含有NaOH、Na2CO3，先加入过量CaCl2溶液检验并除去Na2CO3，过滤后加入酚酞试液检验NaOH。
