1、8 离子共存、离子的检验和推断暑假训练08离子共存、离子的检验和推断例125时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A0.1molL1NH4HCO3溶液：K+、Na+、SO、OHB能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH、I、NOC0.1molL1CH3COONa溶液：Mg2+、H+、Cl、SODKw/c(H+)0.1molL1的溶液：Na+、K+、SiO、NO1某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是（）ANa+、Cu2+、NO、ClBK+、NO、Na+、ClCK+、CO、NO、Ca2+DK+、NO、SO、Mg2+2某溶液遇石蕊试液显红色，下列各组离子中能在该溶液中大量共存的是（
2、）AH+、NO、Ca2+、ClBCu2+、SO、HCO、Na+CFe2+、NO、OH、Ba2+DMnO、SO、NO、CO3常温下，下列溶液中能大量共存的离子是（）A在pH=7的溶液中，Fe3+、K+、Cl、SOB由水电离出的c(H+)和c(OH)浓度的乘积为1022的溶液中，NH、K+、ClO、SOC在=1012的溶液中，Mg2+、Cl、NH、SOD甲基橙显红色的溶液中，Na+、K+、Cl、S2O4在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）ANa+、AlO、Cu2+、SOBMg2+、Fe3+、Cl、OHCK+、Ca2+、HCO、ClDNH、Na+、NO、Cl5常温下，下列各组离子在指
3、定溶液中能大量共存的是（）A0.1molL1NaOH溶液：Na+、K+、CO、AlOB0.1molL1H2SO4溶液：K+、NH、NO、HSOC0.1molL1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NOD无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN、Cl6实验室现有已经配好的NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三种无色溶液，因为没有及时贴上标签而无法使用，现在需要进行鉴别。下列试剂能将以上三种溶液一次性鉴别出来的是（）ABaCl2BH2SO4CAgNO3DNaOH725时，由水电离出的c(H+)=11013molL1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（）K+、Al3+、Cl、COK+、F
4、e3+、I、SOFe2+、Cl、NO、SONa+、Ca2+、Cl、HCOK+、Ba2+、Cl、NOABCD8某溶液中只可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（）A溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+B溶液中n(NH)=0.2molC溶液中一定不含CO，可能含有SO和NODn(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=1119某无色溶液中可能含有CrO、NH、SO、Mg2+、Al3+、K+、SO、Cl、NO中的一种或几种，已知所
5、含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验：向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象；向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解。对于该溶液中的离子成分，下列说法正确的是（）A可能含有Mg2+、K+、Cl、NOB一定不含CrO、SO、Mg2+、NOC一定含有NH、Al3+、SO、Cl、NOD一定不含CrO、SO、Mg2+、SO10下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO、SO少量SO2SO2+3ClO+H2O
6、=SO+Cl+2HClOBNH、Fe3+、I、SO过量H2S2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+CNH、Na+、Fe3+、AlO过量铜粉2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+DK+、Na+、HCO、AlO少量HClH+AlO+H2O=Al(OH)311有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、K+、CO、SO等离子中的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：第个实验中，生成白色沉淀的量先增加，后部分溶解。据此可知：(1)由实验和实验可判断溶液中一定存在的离子为_。(2)写出实验中沉淀部分溶解的离子反应方程式_。(3)写出实验中
7、生成气体的化学方程式_。(4)在原溶液中一定不存在的离子有_。(5)该溶液可由两种常见盐溶于水形成，则其化学式分别为_和_。答案与解析例1【答案】D【解析】ANH4HCO3溶液中不能大量存在OH，故A不选；B能使pH试纸呈红色的溶液显酸性，H+、I、NO能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；CCH3COONa溶液中不能大量存在H+，故C不选；DKw/c(H+)=0.1molL1的溶液显碱性，Na+、K+、SiO、NO离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D。1【答案】B【解析】强碱性溶液中存在大量氢氧根离子，无色溶液中不存在Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO等有色离子，A无色透明呈
8、强碱性溶液中，OH和Cu2+反应生成氢氧化铜沉淀，Cu2+在水溶液中显蓝色，不能大量共存，故A错误；B组内离子在给定条件下不反应，都是无色离子，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能大量共存，故B正确；CCO、Ca2+之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，故C错误；D无色透明呈强碱性溶液中，OH和Mg2+反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B。2【答案】A【解析】A离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；B在酸性条件下，H+与HCO会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，B不符合题意；C在酸性条件下含有大量H+，H+与OH会反应产生H2O，不能大量共存，C不符合题意
9、；D在酸性条件下，H+与CO会反应产生CO2、H2O，不能大量共存，D不符合题意；故合理选项是A。3【答案】C【解析】A在pH=7的溶液中Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，不能大量共存，A不符合；B由水电离出的c(H+)和c(OH)浓度的乘积为1022的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性ClO不能大量共存，如果显碱性NH不能大量共存，B不符合；C在=1012的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，Mg2+、Cl、NH、SO可以大量共存，C符合；D甲基橙显红色的溶液显酸性，S2O与氢离子反应生成单质硫、二氧化硫和水，不能大量共存，D不符合；答案选C。4【答案】D【解析】ACu2+有颜色，不符合
10、无色要求，且强酸性条件下AlO不能大量共存，故A不选；B强酸性条件下OH不能大量共存，且Mg2+、Fe3+与OH不能大量共存，故B不选；C强酸性条件下HCO不能大量共存，故C不选；DNH、Na+、NO、Cl均无色，强酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故D选；故选D。5【答案】A【解析】AOH与Na+、K+、CO、AlO之间不发生反应，不产生沉淀、气体和水，能大量共存，A正确；BH+与HSO反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸不稳定生成二氧化硫气体和水，不能大量共存，B错误；C醋酸是弱酸，CH3COO和H+不能大量共存，C错误；DFe3+在水溶液中为棕黄色，与题干中的无色不符，且Fe3+与SCN发生反
11、应，不能大量共存，D错误；故选A。6【答案】D【解析】ABaCl2分别滴入NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三种无色溶液中，有白色沉淀生成的是Na2SO4，NH4Cl、AlCl3中没有明显现象，故不选A；BH2SO4分别滴入NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三种无色溶液中，都没有明显现象，故不选B；CAgNO3分别滴入NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三种无色溶液中，都有沉淀产生，现象相同，故不选C；DNaOH分别滴入NH4Cl、AlCl3和Na2SO4三种无色溶液中，有刺激性气味气体放出的是NH4Cl、先有白色沉淀生成后沉淀溶解的是AlCl3、没有明显现象的是Na2SO4，现象不同，故
12、选D。7【答案】C【解析】室温下，由水电离产生的H+浓度为11013molL1的溶液中，水的电离受到抑制，该溶液为酸或碱溶液。Al3+、CO能发生双水解而不共存、在酸性溶液中，氢离子与CO能够发生反应，碱性溶液中，Al3+与氢氧根离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，故选；铁离子和碘离子能发生氧化还原反应、碱性溶液中，Fe3+与氢氧根离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，故选；酸溶液中，H+、NO、Fe2+之间能发生氧化还原反应、碱性溶液中，Fe2+与氢氧根离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，故选；HCO既能与酸反应又能与碱反应，一定不能大量共存，故选；无论酸或碱溶液中，该组离子之间都不反应，能大
13、量共存，故不选；一定能大量共存的离子组是，C满足；选C。8【答案】B【解析】加锌产生无色无味气体，说明锌与氢离子反应生成氢气，溶液中有大量氢离子，则没有碳酸根和硝酸根离子；加氢氧化钠产生白色沉淀，由图可知NaOH物质的量为00.1mol时发生氢离子和氢氧根离子反应；NaOH物质的量为0.70.8mol时沉淀部分溶解，说明该段发生氢氧化铝溶于氢氧化钠，则原溶液含铝离子；沉淀未完全溶解说明溶液中含镁离子，则NaOH物质的量为0.10.5mol之间发生镁离子、铝离子和氢氧根反应，原溶液中含镁离子；0.50.7沉淀不增加也不溶解，说明溶液中含铵根离子；溶液呈电中性，则溶液中一定含硫酸根离子，综上所述，
14、溶液中含H+、NH、Mg2+、Al3+、SO，不含CO、NO。故A、C错误；依据图象中沉淀量的变化曲线可知加入氢氧化钠0.5mol-0.7mol时，沉淀的量不变，发生铵根离子与氢氧根离子反应，依据NH+OHNH3H2O，铵根离子的物质的量等于该段消耗的氢氧化钠的物质的量等于0.2mol，故B正确；第一段是氢氧化钠中和氢离子的阶段，所以氢离子的物质的量是0.1mol；第四段是氢氧化铝和氢氧化钠反应的阶段，有Al3+Al(OH)3OHAl(OH)4，该段消耗氢氧化钠的物质的量为：0.8mol-0.7mol=0.1mol，则原溶液n(Al3+)=0.1mol；第二段是将铝离子和镁离子反应生成沉淀的阶
15、段，根据Al3+3OHAl(OH)3，Mg2+2OHMg(OH)2，所以镁离子消耗氢氧化钠的物质的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以镁离子的物质的量是0.05mol，即n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=0.10.10.05=221，故D错误；故选B。9【答案】C【解析】某无色溶液中可能含有CrO、NH、SO、Mg2+、Al3+、K+、SO、Cl、NO中的一种或几种，其中一定不含CrO，已知所含离子的物质的量浓度相等。取甲、乙两支试管分别加入1mL该溶液进行如下实验，向甲中加入适量稀盐酸，无明显现象，说明一定不含SO，向乙中逐滴滴加NaOH溶液至过量，现象为
16、先有白色沉淀产生，进而产生刺激性气味气体，最后白色沉淀完全溶解，证明一定含NH、Al3+，一定不含Mg2+，结合电荷守恒，已知所含离子的物质的量浓度相等，设为1mol/L，c(NH)+3c(Al3+)=4mol/L，溶液中阴离子一定含SO、Cl、NO，2c(SO)+c(Cl)+c(NO)=4mol/L，判断一定不含K+，溶液中一定含NH、Al3+、SO、Cl、NO，一定不含CrO、SO、Mg2+、K+。故选C。10【答案】A【解析】AK+、Na+、ClO、SO之间能够大量共存；次氯酸根离子具有氧化性，把二氧化硫氧化为硫酸根离子；由于二氧化硫少量，反应生成硫酸根离子、氯离子和次氯酸，离子方程式为
17、：SO2+3ClO+H2O=SO+Cl+2HClO，故A正确；BFe3+、I间不能能够大量共存，故B错误；CNH、Fe3+都与AlO发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；DHCO、AlO之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A。11【答案】（1）K+、SO（2） Al(OH)3+OHAlO+2H2O （3） 2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 （4） Fe3+、Fe2+、Cu2+、CO（5） KAl(SO4)2 MgSO4【解析】有一无色溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、K+、CO、SO等离子中的几种，说明溶液中不含Fe3+、Fe2+、Cu
18、2+。(1)由实验和实验可判断溶液中一定存在的离子为K+、SO；故答案为：K+、SO。(2)逐滴加过量NaOH溶液，生成了白色沉淀，则白色沉淀中肯定有Mg2+，则一定无CO，实验中沉淀部分溶解，说明是氢氧化铝沉淀溶解，其离子反应方程式Al(OH)3+OHAlO+2H2O。(3)实验中生成气体，说明过氧化钠和水反应生成氧气，其化学方程式2Na2O2+2H2O4NaOH+O2。(4)根据前面分析溶液无色，说明不含Fe3+、Fe2+、Cu2+，根据有镁离子，说明不含CO，因此在原溶液中一定不存在的离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+、CO。(5)根据前面分析得到含有的离子为Al3+、Mg2+、K+、SO，该溶液可由两种常见盐溶于水形成，则其化学式分别为KAl(SO4)2和MgSO4；故答案为：KAl(SO4)2；MgSO4。
