1、2020-2021学年度第一学期期末高二化学试题考试时间: 90分钟； 命题人：白羽 班级 姓名 _ 一、 选择题 （本题共计 25 小题 ，每题 2 分 ，共计50分 ） 1.下列有机物不属于醇类的是 A.B.C.D.CH3CH2OH2.下列哪种化合物不属于天然高分子化合物的是() A.淀粉B.纤维素C.氯乙烯D.蛋白质3.下列反应中，属于加成反应的是 A.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br B.CH3CH2OH+3022CO2+3H2OC.+Br2+HBr D.CH4+Cl2CH3Cl+HCl4.下列反应中，属于加成反应的是() A. B. C. D.2CH3CH2OH+2Na2C
2、H3CH2ONa+H25.下列物质中含有两种官能团的烃的衍生物为() A.CH3CH2NO2 B.CH2=CHBr C.CH2Cl2D.6.阿斯匹林的结构简式为：，则1 mol阿斯匹林和足量的NaOH溶液充分反应，消耗NaOH的物质的量为 A.1 molB.2 molC.3 molD.4 mol7.下列属于取代反应的是() A.光照射甲烷与氯气的混合气体B.乙烯通入溴水C.苯在氧气中燃烧D.乙烯生成聚乙烯8.下列化合物分子的核磁共振氢谱中氢原子的吸收峰只有一种的是（ ） A.CH3OCH3B.CH3CH2OHC.CH3CH2CH3D.CH3COOCH2CH39.下列分子的空间构型为正四面体的是
3、（ ） A.甲烷B.苯C.乙烷D.乙烯10.在密闭容器中发生化学反应H2(g)+I2(g)2HI(g)，05min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内，用HI表示的平均反应速率为（ ） A.0.01molL-1min-1B.0.2molL-1min-1C.0.04molL-1min-1D.0.5molL-1min-111.在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（ ） A.C的生成速率与C的分解速率相等B.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度相等D.A、B、C的分子数比为1:3:212.某温度时，N2+3H22NH3的平衡常
4、数Ka，则此温度下，NH323H2+12N2的平衡常数为（ ） A.a-1/2B.a1/2C.12aD.a-213.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率可分别为v(A)0.45mol/(Ls)v(B)0.6mol/(Ls)v(C)0.4mol/(Ls)v(D)0.45mol/(Ls)下列有关反应速率的比较中正确的是（ ） A.B.C.D.14.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ） A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水15.下列电离方程式正确的是（ ） A.Na2CO3Na+CO32-B.H2SO4H2+SO42-
5、C.Ba(OH)2Ba2+20H-D.NaHCO3Na+HCO3-16.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（ ）ABCD强电解质FeCacO3NaClHNO3弱电解质CH3COOHH3PO4NH3Fe(OH)3非电解质蔗糖酒精BaSO4H2OA.AB.BC.CD.D17.原电池中正极发生的是（ ） A.氧化还原反应B.氧化反应C.还原反应D.置换反应18. 下列关于锌铜原电池的说法中正确的是（ ） A.电流由锌片流到铜片 B.铜片上产生大量气泡并且铜片不断减少C.锌片上发生失电子的还原反应 D.这是一个将化学能转变为电能的装置19.一种微生物燃料电池的结构示意图如下所
6、示，关于该电池的叙述正确的是（ ） A.电池工作时，电子由a流向b B.微生物所在电极区放电时发生还原反应C.放电过程中，H+从正极区移向负极区 D.正极反应式为：MnO2+4H+2e-=Mn2+2H2O20.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是（ ） A.NaOHB.Na2CO3C.NH4ClD.HCl21.在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)+nB(s)pC(g)达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低下列说法中，正确的是（ ） A.m+n必定小于p B.m+n必定大于p C.m必定小于p D.m必定大于p22. 对于反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)的
7、平衡常数，下列说法正确的是（ ） A.K=c4(H2)c(Fe3O4)c3(Fe)c4(H2O) B.K=c4(H2)c4(H2O)C.增大c(H2O)或减小c(H2)，会使该反应平衡常数减小D.改变反应的温度，平衡常数不一定变化23. 在一定温度下的恒容容器中，反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ） A.混合气体的压强不随时间变化而变化 B.混合气体的密度不随时间变化而变化C.气体总物质的量不随时间变化而变 D.单位时间内生成nmolC，同时消耗2nmolB24. 高温时在催化剂作用下，某可逆反应达到平衡，平衡常数K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)，恒
8、容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） A.CO2是反应物。 B.恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应的反应热为负值25. 常温下，浓度相同的稀溶液：NH4Cl溶液、NH4Al(SO4)2溶液、CH3COONH4溶液、氨水中，c(NH4+)由大到小的排列顺序为（ ） A.B.C.D. 二、 解答题 （本题共计 5 小题 ，共计50分 ） 26.（8分） 某研究性学习小组用浓度为0.20molL-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品（杂质与酸不反应）溶于水形成的溶液。 （1）准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是_。（2）用盐酸标准
9、液滴定待测烧碱样品的溶液时，眼睛始终注视_。（3）滴定时，若以酚酞为指示剂，滴定达到终点的标志是_。（4）下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是_（填字母）。a部分标准液滴出锥形瓶外b用待测溶液润洗锥形瓶c锥形瓶洗净后还留有蒸馏水d放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失27. （10分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，是重要的化工原料。CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H+206kJ/molC(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)H+131kJ/mol （1）工业制取炭黑的方法之一是将甲烷隔绝空气加热到1300C进行裂解。填写空白。CH4(g)C(s)+2H2(
10、g)H_kJ/mol。（2）若800C时，反应的平衡常数K11.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c(CH4)4.0molL-1；c(H2O)5.0molL-1；c(CO)1.5molL-1；c(H2)2molL-1，则此时该可逆反应的状态是_（填“达到平衡”、“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”）。 （3）一定条件下，将CO与H2以物质的量之比1:1置于恒容密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是（）。A.体系的压强不发生变化 B.混合气的密度保持不变C.体系中碳元素的质量分数不变 D.CO与H2的物质的量之比保持不变（4）如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2（填“”、“, 由图可知温度由T1升高至T2时，CO的转化率降低，说明平衡向逆反应方向移动，所以K1K22CH3OH-12e-+2H2O2CO2+12H+或CH3OH-6e-+H2OCO2+6H+2Cu+20H-2e-Cu2O+H2O28.负,氧化,Zn-2e-=Zn2+,Zn片逐渐溶解,正,还原,Cu2+2e-=Cu,有红色物质析出29.（1）1，2-二溴丙烷,缩聚,加成,羟基、羧基（2）（3）略,30.（1）,取代反应（2）（3）（4）第15页 共16页 第16页 共16页
