1、单元达标检测(一)(满分100分，时间90分钟)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个答案符合题目要求。)1化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列实验操作的描述中，正确的是()A从试剂瓶中取出的任何药品，若有剩余不能再放回原试剂瓶B用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶C酒精灯不慎碰倒起火时可用水扑灭D各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量解析：实验中剩余的钠、钾等试剂，应放回原试剂瓶；盛放过石灰水的试剂瓶常附有CaCO3，可以用稀盐酸除去；少量酒精失火应用湿抹布盖灭，大量酒精失火可用沙子盖灭
2、，水与酒精互溶，若用水会加大着火面积；NaOH固体有很强的吸水性，不能放在纸上称量。答案：B2如下图所示的实验操作中，正确的是()解析：B项错，试管内的液体太多；C项错，胶头滴管不能伸入试管内；D项错，漏斗下管口没有紧靠在烧杯内壁上。答案：A3只给出下列甲和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量的公式的是() 甲物质粒子数标准状况下气体摩尔体积固体体积物质的质量分数非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度溶液的体积物质的摩尔质量A.BC D解析：根据n，符合，中Vm，中质量分数与溶液体积之间无任何关系。答案：C4(2015漳州高一检测)标准状况下，现有6.72 L CH4
3、3.011023个HCl分子13.6 g H2S0.2 mol NH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是()A体积：B物质的量：C质量：D氢原子个数：解析：根据相关计算关系即可得下表：CH4HClH2SNH3体积6.72 L11.2 L8.96 L4.48 L物质的量0.3 mol0.5 mol0.4 mol0.2 mol质量4.8 g18.25 g13.6 g3.4 g氢原子数1.2NA0.5NA0.8NA0.6NA可知A、C、D正确。答案：B5利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是()解析：浓硫酸稀释的正确操作是把浓硫酸慢慢加入到水中，边加边搅拌，而不是把水加入
4、到浓硫酸中，A错误；酒精与水互溶，不分层，无法用分液的方法分离，B错误；检验氢气的可燃性之前，应先检验氢气的纯度，否则有可能发生爆炸，D错误。答案：C6标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是()A所含分子数目相同B所含氢原子物质的量之比为34C质量之比为1617D密度之比为1716解析：同温同压下，同体积的气体，则具有相同的分子数和物质的量，氢原子物质的量之比为(13)(14)34，A、B正确；相同条件下，质量之比等于其摩尔质量之比，密度之比等于其摩尔质量之比，即1716，C错误，D正确。答案： C7用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 molL1 K2SO4
5、溶液的说法正确的是()A1 L溶液中K浓度是0.4 molL1B500 mL溶液中含有0.1NA个KC1 L溶液中所含K、SO总数为0.3NAD2 L溶液中SO浓度是0.4 molL1解析：因为c(K2SO4)0.2 molL1，故c(K)0.4 molL1，c(SO)0.2 molL1。A、D中，K、SO的浓度与所取溶液体积无关，A正确，D错误；B中，500 mL溶液中n(K)0.4 molL10.5 L0.2 mol，即0.2NA，B错误；C中，1 L溶液中含K、SO总物质的量为0.6 mol，即0.6 NA，C错误。答案：A8实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制
6、时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A950 mL,111.2 g B500 mL,117 gC1 000 mL,117 g D1 000 mL,111.2 g解析：因为实验室中没有950 mL的容量瓶，故选择1 000 mL容量瓶，则配制1 000 mL 2 mol/L NaCl溶液，所需m(NaCl)2 mol/L1 L58.5 gmol1117 g。答案：C9某溶液中含有较大量的Cl、CO、OH3种阴离子，如果只取一次该溶液能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是()滴加过量的Mg(NO3)2溶液过滤滴加AgNO3溶液滴加(过量)Ba(NO3)2溶液A
7、BC D 解析：检验Cl要用到AgNO3溶液，干扰离子为OH、CO；检验OH要用到Mg(NO3)2溶液，干扰离子为CO，所以应先检验CO。综合分析实验操作顺序应为：(检验CO)、(除去BaCO3沉淀)、(检验OH)、除去(Mg(OH)2沉淀、(检验Cl)。答案：B10(2015邯郸高一检测)除去某溶液里溶解的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()ANaCl溶液(BaCl2)：加过量Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸并加热BKNO3溶液(AgNO3)：加过量KCl溶液，过滤CNaCl溶液(Br2)：加CCl4，分液DKNO3溶液(NaCl)：加热得浓溶液后，冷却结晶，过滤 解
8、析：除去KNO3溶液中的AgNO3杂质时，应加适量的KCl溶液，然后过滤，如果加过量KCl溶液，会引进新的杂质KCl。答案：B11用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2的分子数为NAB标准状况下，2.24 L CH4所含电子数为NAC500 mL 1 molL1的K2SO4溶液中含有K数目为NAD0.5 mol O2和0.5 mol O3的混合物所含有的氧原子个数为2.5NA解析：A项13.5 g Al与足量盐酸反应生成H2 0.75 mol，分子数应为0.75NA，错误。答案：A12(2015成都高一检测)下列各组数据中，前者刚好是后者
9、两倍的是()A2 mol H2O的摩尔质量和1 mol H2O的摩尔质量B200 mL 1 molL1氯化钙溶液中c(Cl)和100 mL 2 molL1氯化钾溶液中c(Cl)C64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数D20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度解析：物质的摩尔质量为定值，与该物质的物质的量多少无关，A项错误；1 molL1氯化钙溶液中c(Cl)2 molL1，与2 molL1氯化钾溶液中c(Cl)相等，B项错误；64 g二氧化硫中氧原子的物质的量为22 mol，标准状况下，22.4 L一氧化碳中氧原子的物
10、质的量为1 mol，C项正确；因20%NaOH溶液的密度(设为1)大于10%NaOH溶液的密度(设为2)，则/21，D项错误。答案：C13(2015杭州高一检测)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24%B溶液的物质的量浓度是2.4 molL1C溶质和溶剂的物质的量之比约为121.1D硫酸根离子的质量是230.4 g解析：镁离子的质量为500 mL1.20 gcm34.8%28.8 g，镁离子的物质的量为28.8 g24 gmol11.2 mol，硫酸镁的物质的量为1.2 mol，质量为1.2
11、 mol120 gmol1144 g，溶质的质量分数是144 g600 g100%24%，A正确；硫酸镁的物质的量浓度为1.2 mol(500 mL103 LmL1)2.4 molL1，B正确；溶剂的质量为600 g144 g456 g，物质的量为456 g18 gmol125.3 mol，溶质和溶剂的物质的量之比约为1.2 mol25.3 mol121.1，C正确；硫酸根离子的物质的量为1.2 mol，质量是1.2 mol 96 gmol1115.2 g，D错误。答案：D14相对分子质量为Mr的气态化合物V L(标准状况)溶于m g水中，得到溶液的溶质质量分数为w%，物质的量浓度为c mol
12、L1，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()A溶液密度可表示为B物质的量浓度c可表示为C溶液的质量分数w%可表示为D相对分子质量Mr可表示为解析：A项，取1 L溶液为研究对象，则，故A项不正确；B项，c，故B项不正确；C项，w%100%，故C项不正确；由上述C项整理，得Mr，故D项正确。答案：D15(2015东台高一检测)M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO4NO2O2，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2 L的气体，那么M的摩尔质量是()A24 gmol1B74 gmol1C148 gmol1 D40 gmol1解析：由题意可知11.2
13、L的气体为NO2和O2的混合气体，总物质的量为0.5 mol，其中O2的物质的量为0.1 mol，可求出M(NO3)2的物质的量为0.2 mol，从而计算出其摩尔质量为148 gmol1，所以M的摩尔质量为148 gmol1124 gmol124 gmol1。答案：A二、非选择题(本题包括5小题，共55分)16(6分)假如要你做以下实验，你将用什么仪器呢？从下列各选项中选择相关仪器，将其编号填写在相应的空格处。a胶头滴管B试管c普通漏斗D量筒e酒精灯f细口玻璃瓶g药匙h坩埚钳i容量瓶j分液漏斗k冷凝管l蒸馏烧瓶(1)制作过滤器用到的是_。(2)液体药品通常盛放在_。(3)镁条燃烧时，夹持镁条用
14、_。(4)量取10.0 mL的液体药品用_。(5)检验氢气纯度使用的仪器是_。(6)实验室用自来水制取蒸馏水_。解析：(1)过滤用到烧杯、普通漏斗、玻璃棒等。(2)液体药品一般盛放在细口玻璃瓶中。(3)镁条燃烧时，用坩埚钳夹持。(4)量取10.0 mL液体用量筒及胶头滴管。(5)检验H2纯度用试管和酒精灯。(6)制取蒸馏水用蒸馏装置。答案：(1)c(2)f(3)h(4)ad(5)be(6)ekl17(13分)(1)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共8.96 L，质量为12.8 g，则两种气体的物质的量之和为_mol，其中CO2为_mol，CO占总体积的_，混合气体的摩尔质量为_。(2)同温
15、同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。(3)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。解析：(1)混合气体物质的量0.4 mol；则混合气体的摩尔质量M32 gmol1；设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为x mol、y mol，则有解之得x0.3，y0.1，V(CO)0.3 mol22.4 L/mol6.72 L，故占。(2)同温同压下，同体积的CH4和CO2具有相同数目的分子，两者物质的量也相等，故原子个
16、数之比为53，质量比为1644411，密度之比等于摩尔质量之比1644411。(3)三种物质的物质的量分别为2 mol、0.5 mol、1 mol，物质的量最大的，分子数最多，是H2；三种物质所含原子的物质的量分别为4 mol、1 mol、3 mol，故原子数最多的是H2；三种气体的质量分别为4 g、16 g、18 g，故质量最大的是H2O；因在标准状况下只有水不是气体，故体积最小的是H2O。答案：(1)0.40.132 gmol1(2)11 1153411411(3)H2H2H2OH2O 18(14分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实
17、验装置图回答问题：(1)写出上述五种实验操作的名称_。(2)写出图中字母所示的仪器的名称：a_，b_，c_，d_。(3)“粗盐提纯”实验中用到上述装置中的 _(填序号)。(4)若利用装置分离乙酸(沸点118 )和乙酸乙酯(沸点77.1 )的混合物，还缺少的仪器有_，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为_；实验时仪器b中冷却水的进口为_(填“f”或“g”)。(5)实验室现需要450 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液，则需要用天平称量_g Na2CO310H2O固体；上图中的是某同学转移溶液时的示意图，图中有两处错误分别是_、_。解析：(1)五种实验操作分别是过滤、蒸发、蒸馏、分液、溶
18、液的配制。(2)是蒸馏操作，a为蒸馏烧瓶、b为冷凝管、c为锥形瓶；是溶液配制，d为100 mL容量瓶。(3)“粗盐提纯”主要包括溶解、过滤、蒸发这三步，故用到给定装置的和。(4)装置是蒸馏装置，缺少了温度计，为了保证冷凝管中水能充满，故水应从下口(g)处进入。(5)容积与450 mL接近的容量瓶的规格为500 mL，则该实验中使用的容量瓶规格不合适；向容量瓶中注入液体时应用玻璃棒引流；因n(Na2CO3)0.5 L0.1 mol/L0.05 mol，则n(Na2CO310H2O)n(Na2CO3)0.05 mol，故m(Na2CO310H2O)0.05 mol286 g/mol14.3 g。答
19、案：(1)过滤、蒸发、蒸馏、分液、配制溶液(2)蒸馏烧瓶冷凝管锥形瓶容量瓶(100 mL)(3)(4)温度计蒸馏g(5)14.3未用玻璃棒引流未使用500 mL容量瓶19(10分)某学校实验室从化学试剂商店买回18.4 molL1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1 molL1的稀硫酸。可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平。请回答下列问题：(1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_(选填序号)，还缺少的仪器有_(写仪器名称)。(2)配制100 mL 1 molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 _mL(保留一位小数)，量取浓硫酸时应选用_(选填10 m
20、L、50 mL、100 mL)规格的量筒。(3)实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是_。A容量瓶中原来含有少量蒸馏水B未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C烧杯没有洗涤D向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线解析：(1)用浓硫酸配制稀硫酸，无须烧瓶、药匙、托盘天平，还缺少100 mL容量瓶、玻璃棒。(2)根据稀释前后溶液中溶质的物质的量不变可得0.1 L1 molL118.4 molL1V，V0.005 4 L，即5.4 mL，应选用10 mL量筒。(3)A项无影响；B项未冷却，所加水偏少，浓度偏高；C项，造成溶质减少，浓度偏小；D项，仰视读数，会造成所加水偏多，浓度偏小。答案：(1)
21、100 mL容量瓶、玻璃棒(2)5.4(3)B20(12分).从海水得到的粗食盐水中常含Ca2、Mg2、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去食盐水中Ca2、Mg2、SO。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)沉淀A的名称是_。(2)试剂d是_；判断试剂d已经足量的方法是_。(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为_。(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是_(填序号)，仪器的名称是_。.海带等藻类物
22、质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的 _(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做_。解析：.要除去食盐溶液中的杂质离子Ca2、Mg2、SO，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是BaCl2Na2CO3NaOHHCl(或BaCl2NaOHNa2CO3HCl)，关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂(含OH和CO)。.从碘水中提取碘，可利用萃取操作，用到的仪器为分液漏斗。答案：.(1)硫酸钡(2)盐酸溶液中不再产生气体(3)CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl，BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl，MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl(4)圆底烧瓶.分液漏斗萃取
