1、重庆市万州二中2019级高一上期期末考试化 学 试 题（考试时间：90分钟 满分：100分）相对原子质量：Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 Cu:64 Cl:35.5 N:14 C:12 O:16 H:1第I卷 选择题(共50分)每小题只有一个选项符合题意（1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分）1.下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是ABCD汽油氧化钠浓硫酸天然气易燃气体氧化剂腐蚀品易燃气体2.下列物质的用途（括号内为用途）错误的是 A过氧化钠（供氧剂） B氧化铝（耐火材料）C氧化亚铁（红色油漆） D晶体硅（计算机芯片）3下列说法错误的是A胶体粒子的大小在1
2、nm 1000nm之间 B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C明矾在水中能生成氢氧化铝胶体，故可作净水剂 D用光束照射CuSO4溶液不能观察到丁达尔效应4.下列物质中含分子数最多的是 A标准状况下134.4L N2 B66g CO2 C标准状况下90g H2O D6.021024个H25下列操作使配置的溶液的物质的量浓度偏高的是A没有将洗涤液转移到容量瓶中 B容量瓶洗净后未经干燥处理C转移过程中有少量的溶液溅出 D定容时俯视容量瓶刻度线6下列分类图表示的关系完全正确的是（）ABCD7影响一定物质的量的气体体积大小的主要因素是A.气体分子的微粒数 B.微粒本身的大小
3、 C.微粒的质量 D.微粒间的平均距离8下列溶液中Cl浓度最大的是A1000mL 3mol/L NaCl溶液 B400mL 2.5mol/L MgCl2溶液C300mL 1mol/L AlCl3溶液 D200mL1mol/L 盐酸9. 如果Fe2+、SO42-、 Al3+和M四种离子以物质的量之比为1:5:2:1共同存在于同一种溶液中，那么M离子可能是 A . Na+ B. Ba2+ C. Mg2+ D. NO3-10. 设NA为阿伏加德罗常数的值 ,下列说法正确的是A常温常压下，17g NH3所含的电子数是 10NAB常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2NAC0.5 mol/L K2SO
4、4溶液中含有NA个K+离子D2.3g金属钠与氧气反应全部生成Na2O时失去的电子数是0.2NA11关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是A热稳定性：Na2CO3 NaHCO3B相同温度时的水溶性：Na2CO3 NaHCO3C等物质的量浓度的溶液的碱性：Na2CO3 NaHCO312、下列关于钠的氧化物的叙述正确的是 ANa2O2是白色固体，和水作用得到O2和NaOHB在Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水CNa2O不稳定，能继续被O2氧化生成Na2O2D能与酸反应，生成含氧酸盐，故都是碱性氧化物13、己知下述三个实验均能发生化学反应将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁
5、溶液中滴入几滴氯水 将铜丝放入氯化铁溶液中下列判断正确的是A.实验中铁钉做氧化剂 B.实验中Fe2+具有氧化性C.实验中发生的是置换反应 D上述实验证明氧化性：Fe3+ Cu2+Fe2+14. 有四瓶常用溶液：BaCl2溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 CuSO4溶液不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序是（）ABCD15下列实验操作中，正确的是A过滤时，用玻璃棒搅动滤纸中的液体 B做钠的焰色反应实验可用玻璃棒蘸取少量NaCl的浓溶液在无色火焰上灼烧C配制溶液过程中定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线 D用自来水制蒸馏水时，弃去开始馏出
6、的部分液体16、下列各溶液中能大量共存的离子组是A澄清透明的溶液中：Fe2+ 、Mg2+ 、SO42- 、Cl-B使酚酞试液呈红色的溶液中：Al3+ 、Cu2+ 、SO42- 、K+C使石蕊试液变红的溶液中：Na、Cl、K、HCO3D碳酸钠溶液中：Ba2+、NO3-、Cl、H17下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：Ba2+ SO42-BaSO4B碳酸钙与稀硝酸反应：CO32+2H+CO2+H2OC向较浓的Na2SiO3溶液中滴加适量盐酸制得硅酸胶体： SiO32 + 2H+ = H2SiO3(胶体) D 向氯化铝溶液中加人过量氨水：A13+4NH3H2O=AlO2-+2H2
7、O+4NH4+18、下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al NaHSO4 AlCl3 NaAlO2 A B C D全部19. 新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上常通过以下两步反应制备K2FeO4：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，下列说法不正确的是 A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应 BNa2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能杀菌消毒 C反应中NaClO是氧化剂 D若有2molFeCl3发生
8、反应，转移电子的物质的量为6mol20有一铁粉和氧化铜的混合物8.32g，进行如下实验：根据实验所得数据，有关说法正确的是 A无色气体的体积为2.24L B原混合物中铁的质量为6.72gC反应后的溶液中金属离子物质的量为0.02 mol D反应消耗的H2SO4物质的量为0.1 mol第II卷 非选择题(共50分)21（10分）现有以下物质：Al 稀硫酸 NaHCO3 NH3 盐酸 蔗糖溶液 无水乙醇 熔融NaOH NaHSO4 CO2，回答下列问题（用相应物质的序号填写）（1）可以导电的有 （2）属于非电解质的有 （3）请写出在水溶液中的电离方程式 （4）写出中的物质的溶液与的溶液反应的化学方
9、程式 （5）写出与物质的溶液反应的离子方程式 22 (10分)（1）硅及其化合物用应用广泛，光导纤维的主要成分是_，工艺师在玻璃上雕刻花纹用的试剂是 ；工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是 。高岭石的主要成分是Al2(Si2O5)(OH)4，将其化学式改写成氧化物形式是 （2）氢氧化亚铁在潮湿空气中极不稳定，易被空气中氧气氧化，反应的化学方程式是_ ； Na2O2常用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式 。（3）用单线桥法标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂 5MnSO4 + 2NaClO3 + 4H2O 5MnO2+ Cl2 + Na2SO
10、4 + 4H2SO4 氧化剂 （4）酸性高猛酸钾具有强氧化性，常用作氧化剂。某反应中反应物和生成物有：MnO4-、Fe 3、H、Mn2、H2O和一种未知的离子X，则X离子为 。23.（10分）下面有几种物质，请按要求回答问题。 碳酸钠溶液与沙子 粗盐 SiO2和Al2O3混合物 水和汽油的混合物 用CCl4提取碘水中的碘 （1）分离的操作名称为 。（2）为了除去粗盐中含有Ca2+、Mg 2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作： 过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量的Na2CO3溶液 加过量的BaCl2溶液.正确的操作顺序有 A B C D （3）SiO2中混有少
11、量Al2O3杂质，除去杂质所加的试剂为 （4）和共同使用的仪器且在其他组分分离无需使用，这种仪器是 。（5）在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象是 （注：右图片中深色区为紫红色溶液）（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏，指出右图实验装置中的错误之处。未垫石棉网； ； ；滤渣SiO2盐酸过量的X溶液煤矸石滤液A过滤过滤滤液B滤渣C适量的Y酸溶解溶液D适量的铁粉溶液EFeSO47H2O24(10分)某地煤矸石经预处理后含SiO2、Al2O3、Fe2O3，一种综合利用煤矸石制取绿矾(FeSO47H2O)的工艺流程如下图所示。（1）过滤操作需
12、要用到的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有_ _。（2）滤液B焰色反应呈黄色，试剂X是（用化学式表示） 滤渣SiO2可制取木材防火剂，该防火剂的化学式为_ _。（3）滤液B中含的阴离子有_ _(写离子符号)。（4）由溶液D转化为溶液E的离子方程式为：_ _。（5）若在酸性的FeCl2溶液中通入氧气，得到棕黄色溶液，请写出此反应的离子方程式 。25. (10分)镁铝合金用途很广泛，比如用作手机机身，我校课外活动小组欲对某一品牌手机机身的铝镁合金进行研究，测定其中铝的质量分数。I. 他们利用盐酸、氢氧化钠溶液设计下列实验方案：过量盐酸方案：铝镁合金 溶液称量灼烧产物的质量。（1）镁铝合金的硬度比金属铝的
13、硬度_(选填：大、小）。（2）若实验中需要240mL0.6mol/L盐酸,配制时需要量取密度为1.2g/mL 质量分数为36.5%浓盐酸的体积为 mL，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、_、_ _。 （3）用该方案进行实验时，除了称量灼烧产物的质量外，还需称量的是 。II. 拓展研究：在向铝镁合金溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液时，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液体积的关系可用数轴关系表示：607010（3）当加入6070ml氢氧化钠溶液时，请写出发生的离子方程式 。（4）请判断，根据上图数轴中的数据能否求出合金中铝的质量分数? (选填“能”或“不能”)。下列两题选一题作答。（多答不
14、给分） 若不能求出合金中铝的质量分数，请说明理由 。 若能求出合金中铝的质量分数，则铝的质量分数为 。化学参考答案题号12345678910答案BCADDBDBCA题号11121314151617181920答案ACDADACCBB21. (10分，每空2分)（1）（对2个得1分，错选不得分） （2）（缺1个扣1分，错选不得分） （3）NaHSO4=Na+ H+ SO42-（4）NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 （5）2Al +2 OH- +2 H2O = 2 AlO2 + 3H2 22 (10分)（1）SiO2（二氧化硅）(1分) HF(氢氟酸) (1分) 石灰
15、石(1分) (前面3个空填写化学式或名称正确均得分) Al2O32SiO22H2O(1分)（2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(2分) 2Na2O2 +2 CO2 =2 Na2CO3 + O2 （3） (1分) NaClO3(1分)（4）Fe2(1分)23.（10分）（1）过滤（1分） （2）BD （对1个得1分，错选不得分，2分） （3）盐酸或硫酸(合理答案均给分，2分）（4）分液漏斗（2分）（5）D （1分）（6）温度计插到了液体中（1分）；冷凝管进出水的方向颠倒（1分）24.(10分)（1）漏斗（1分）；（2）NaOH（1分） Na2SiO3（2分）（3）AlO2-、Cl-、OH-；（缺1个扣1分，2分）（4）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分）（5）4Fe2+ + O2 + 4H+ 4Fe3+ + 2H2O（2分）25（10分）（1）大（1分）（2）12.5 （2分） 250 mL容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）（3）铝镁合金总质量（1分）（4）Al(OH)3 + OH AlO2 +2H2O（1分） （5）能 （1分） 52.94%（2分）
