1、高考资源网（ ），您身边的高考专家测一测1第I卷（选择题）（考试时间：50分钟）每小题只有1个选项符合题意，每题5分，共计50分1下列各组物质，前者是混合物，后者是纯净物的是 （ ）A水玻璃 玻璃 B石油 盐酸C干冰 铝热剂 D氯水 液氯2下列说法正确的是（ ）A可用丁达尔现象区分溶液与胶体B化学变化能够实现一种原子变为另一种原子CO3是由3个氧原子构成的化合物 DCuSO45H2O是一种混合物3下列化合物中，只能在水溶液中才能导电的电解质是（ ）ANaCl BH2SO4 CNH3 DCaO【答案】B4通过复习总结，下列归纳正确的是（ ）A简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化
2、性BNa2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2O2都属于钠的含氧化合物C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化5已知反应方程式：NH4NO3+ZnZnO+N2+2H2O，下列有关说法中正确的是（ ）A该反应中NH4NO3只作氧化剂 BZnO是还原产物C氧化产物只有N2 D该反应每生成1mol N2转移5mol电子6运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）A1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热 BNa2SO3和H2O2的反应为氧化还原反应C和互为同系物 DB
3、aSO4的水溶液不导电，故BaSO4是弱电解质7某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物 石墨和C60是同素异形体 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物A B C D8下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（ ）A BCO2 CNa2O2 DNH4Cl9下列叙述中正确的是（ ）ANaHCO3能与碱反应，因此食品工业用小苏打做焙制糕点的膨松剂B工业上制H2SO4过程中SO2氧化条件一般选择高温、高压、催化剂C浓H2
4、SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生反应D将C12通入冷的消石灰中可制得漂白粉10设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）AS2和S8的混合物共64g，其中所含硫原子数一定为02NAB将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积约为224LC在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2+4H2O中，每生成4molCl2转移的电子数为8NAD100ml1mol/LAlCl3溶液中含的阳离子数为01NA第II卷（非选择题）11（13分）X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的
5、非金属元素和金属元素。请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） 。（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式） 。（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系：其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体。写出C的结构式 ；D的电子式 。如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为 ；由A与过量的C反应转化为B的离子方程式 。如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。A、B浓度均为01mol/L的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
6、。8（10分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg(NO2)2 、NO2、O2 乙：MgO、NO2 、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2 、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明 。称取Mg(NO3)2固体3 79 g置于A
7、中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目是 ；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 ，然后固定在管中固体部位下加热。观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 0g 取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。（3）实验结果分析讨论根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想 是正确的。根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应： （填写化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是 。（用化学方程式表示）小组讨论后达成
8、的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。13(13分）铅有+2和+4两种价态，铅的常见氧化物四氧化三铅(Pb2O4)和二氧化铅(PbO2)均常用于蓄电池中，回答下列问题：(l)已知镁橄榄石(Mg2SiO4)可表示为2MgOSiO2，则Pb3O4可表示为_。(2)工业采用熔铅氧化法制取四氧化三铅，其反应为6PbO+O22Pb3O4，每生成1mol Pb3O4转移电子的物质的量为_；产物中含有的氧化铅杂质可用氢氧化钾溶液提纯，生成可溶性的钾盐KPb(OH)2，该反应的离子方程式为_。 (3)铅蓄电池中的废液可用双膜电渗析法进行处理再生。电渗析后，回收室的产品是_。电渗析过程中，阳极的电
9、极反应式为_。(4)在Pb(NO3)2溶液中，加入(NH4)2S2O3溶液和氨水可制备PbO2，恰好完全反应后的溶液中，各离子浓度的大小顺序为_。(5)已知在硝酸溶液中，二氧化铅可氧化过氧化氢，今取二氧化铅样品（杂质不与过氧化氢反应）0.6000 g于锥形瓶中，加入15.00 mL稀硝酸和10 mL 0.3000 mol/LH2O2溶液，使试样完全溶解，然后用0.02000 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，消耗酸性KMnO4标准溶液15.00 mL。用酸性KMnO4溶液滴定时，确定反应达到滴定终点的现象是_。二氧化铅的质量分数为_。14（14分）目前低碳经济已成为科学家研究的主要课题之一,
10、如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起全世界的关注：（1）用电弧法合成的储氢材料常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这些杂质颗粒通常用硫酸酸化的锰酸钾氧化除去，在反应中，杂质碳被氧化为无污染气体而除去，Mn元素转变为Mn2+，请写出对应的化学方程式并配平： ；（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，得到如下两组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63实验2条件下的H2O 体积分数为 ；下列方
11、法中可以证明上述已达平衡状态的是 ；a .单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol CO b. 容器内压强不再变化c.混合气体密度不再变化 d.混合气体的平均相对分子质量不再变化e. CO2的质量分数不再变化已知碳的气化反应在不同温度下平衡常数的对数值（lgK）如下表:气化反应式lgK700K900K1200KC（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）-2.64-0.391.58C（s）+2H2O（g）CO2（g）+2H2（g）-1.67-0.031.44则反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在900K时，该反应平衡常数的对数值（lgK） _。（3）在高温下一氧化碳
12、可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C(s)O2(g)CO2(g) H 1393.5kJmol1CO2(g)C(s) 2CO(g) H 2172.5kJmol1S(s)O2(g) SO2(g) H 3296.0kJmol1请写出CO除SO2的热化学方程式 。（4）25时，在20 mL0.1 mol/L醋酸中加入V mL0.1 mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线 如图所示，下列说法正确的是_。ApH3的CH3COOH溶液和pH11的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH)相等B点时pH6，此时溶液中，c(CH3COO)c(Na+)9.910-7mol/LC点时，溶液中的c(CH3COO)c(Na+)D点时V20mL，此时溶液中c(CH3COO) c(Na+)0.1mol/L（5）下图是一种新型燃料电池,它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：写出A极发生的电极反应式 ；要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与 极（填“C”或“D”）相连。欢迎广大教师踊跃来稿，稿酬丰厚。
