1、课时分层作业(二)(建议用时：40分钟)合格过关练1盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是()金属单质碱性氧化物碱非金属单质酸性氧化物酸ABC D全部D题中所列物质均可通过一步反应直接形成盐。如：ZnH2SO4=ZnSO4H2，Na2OCO2=Na2CO3，NaOHHCl=NaClH2O，Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。2沙子的主要成分是SiO2，SiO2属于酸性氧化物，部分性质与CO2、SO2类似。下列关于SiO2性质的预测错误的是()ASiO2能与氢氧化钠溶液反应生成Na2SiO3和H2OBSiO2能与CaO反应生成CaSiO3CSiO2能与水反应生成硅酸 D
2、SiO2可以用作建筑材料CSiO2属于酸性氧化物，类比CO2、SO2的性质，可推测A、B正确；根据SiO2是沙子的主要成分可知D正确；SiO2不能与水反应生成硅酸，C错误。3X、Y、Z、W各代表一种物质，若XY=ZW，则X和Y之间不可能是()A盐和盐的反应B碱性氧化物和水的反应C酸与碱的反应D酸性氧化物和碱的反应B盐和盐反应能生成两种新盐，A可能；碱性氧化物和水反应只生成碱一种物质，B不可能；酸和碱反应生成盐和水，C可能；碱和酸性氧化物反应生成盐和水，D可能。4在Zn、ZnO、ZnCO3、盐酸和CaCl2溶液五种物质中，两种物质反应能生成ZnCl2的组合有()A2种 B3种C4种D5种B生成Z
3、nCl2的组合有：Zn与盐酸，ZnO与盐酸，ZnCO3与盐酸。5有CO2、Fe2O3、Na2SO4溶液、Ba(OH)2溶液和盐酸五种物质，在常温下两种物质之间能发生的化学反应有()A3个B4个 C5个D6个BCO2与Ba(OH)2反应，Fe2O3与盐酸反应，Na2SO4与Ba(OH)2反应，Ba(OH)2与盐酸反应，共4个化学反应。6下列属于置换反应的是()A2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2B2HClO2HClO2CCuOCOCuCO2D2MgCO22MgOC答案D7KOH是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。古代制取KOH的流程如下：上述流程中没有涉及的化学反应类型是()A化合反应B分
4、解反应C置换反应D复分解反应C上述流程涉及了分解反应，化合反应和复分解反应。8(教材改编)零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。(1)生石灰属于哪种类别的物质？_。(2)生石灰可作干燥剂的理由是_(用化学方程式表示)。(3)生石灰还可以跟酸及酸性氧化物发生化学反应，请写出生石灰与盐酸反应的化学方程式：_。(4)小纸袋中的物质能否长期作干燥剂？为什么？_。解析(1)关于CaO的类别，从不同角度可以得到不同答案，例如由两种元素组成，属于化合物，又因为其中一种是氧元素，另一种是钙元素，因此还是金属氧化物，同时也是一种碱性氧化物等。(2)生石灰吸水并能和水反
5、应生成Ca(OH)2，因此生石灰可以作干燥剂，反应的化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2。(3)CaO是碱性氧化物，能与盐酸反应生成CaCl2和H2O，化学方程式为CaO2HCl=CaCl2H2O。(4)由于生石灰吸水并能与水反应生成氢氧化钙，若生石灰完全反应，则固体不再具有干燥作用，故小纸袋中的物质不能长期持续地作干燥剂。答案(1)化合物、金属氧化物、碱性氧化物等(2)CaOH2O=Ca(OH)2(3)CaO2HCl=CaCl2H2O(4)不能，因为生石灰全部变为Ca(OH)2后，小纸袋中的物质就不能再起到干燥作用9“探险队员”盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“
6、吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质的序号先后连接起来表示所走的路线)_。(2)迷宫内12种物质中属于碱性氧化物的有_，写出其中一种与盐酸反应的化学方程式：_。(3)迷宫内12种物质中，金属单质按活动性顺序由强到弱是_，试写一个相互置换的化学方程式：_。解析(1)要让盐酸走出迷宫，所经过的物质都不能跟盐酸反应，CO2、NaCl、CO、Cu、H2SO4、Ag都不能跟盐酸反应，故盐酸所走的路线是。(2)能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物，Fe2O36HCl=2FeCl33H2O，MgO2HCl=MgCl2
7、H2O，故Fe2O3和MgO属于碱性氧化物。(3)根据金属活动性顺序，越靠前的金属越活泼，因此活动性由强到弱的顺序是ZnCuAg，即活动性由强到弱的顺序是，它们之间发生置换反应的化学方程式有：ZnCuSO4=ZnSO4Cu，Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(任写一个即可)。答案(1)(2)Fe2O36HCl=2FeCl33H2O(或MgO2HCl=MgCl2H2O)(3)ZnCuSO4=ZnSO4Cu(其他合理答案均可)素养培优练10A、B、C、D、E中都含有同一种元素，它们之间的相互转化关系如图所示，其中所含的相同元素是()A铜B碳C铁D钙DA为CaO，B为Ca(OH)2，C为Ca(
8、NO3)2，D为CaCl2，E为CaCO3。11如图所示，“”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是()甲乙丙丁AH2SO4Na2SO4NaOHNaClBKClK2CO3KOHHClCO2COCCuODFeCuCl2ZnHClDA中甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，丁也不能转化为乙；B中甲和乙、乙和丙、丁和甲之间均不能反应，丁也不能转化为乙，故A、B不符合题意。C中反应依次为甲和乙：2COO22CO2；乙和丙不发生反应；丙和丁：2CuOC2CuCO2；甲和丁不反应，丁乙：CuOCCuCO，故C不符合题意。D中，反应依次
9、为甲和乙：FeCuCl2=FeCl2Cu；乙和丙：ZnCuCl2=CuZnCl2；丙和丁：Zn2HCl=ZnCl2H2；丁和甲：Fe2HCl=FeCl2H2；丁乙：CuO2HCl=CuCl2H2O，D符合题意。12(易错题)甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()ABaCl2Na2CO3AgNO3盐酸BBaCl2Na2CO3盐酸AgNO3CNa2CO3盐酸AgNO3BaCl2DAgNO2盐酸BaCl2Na2CO3A两两反应各物质的现象
10、为：2O3、O3、l2，根据题意可知，甲为BaCl2，乙为Na2CO3，丙为AgNO3，丁为盐酸。13(素养题)铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和CO2、H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化：铜铜绿ACu(OH)2BCu(1)从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质：_。(2)请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_。(3)写出、的化学方程式：_、_。(4)上述转化过程中属于化合反应的是_，属于复分解反应的是_，属于分解反应的是_。(5)以Cu为原料，其他试剂自
11、选，设计制备CuSO4的实验方案，并用流程图表示出来_。解析(1)铜绿的成分是Cu2(OH)2CO3，属于盐类，也属于碱式盐或碳酸盐等。(2)铜绿不溶于水，若将铜绿转化成Cu(OH)2，必首先将铜绿转化成易溶于水的铜盐，而易溶的铜盐与NaOH溶液反应生成Cu(OH)2沉淀，故反应的方程式为Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O。(3)Cu(OH)2不溶于水，受热能分解，故的反应方程式为Cu(OH)2CuOH2O，反应是H2还原CuO，反应方程式为CuOH2CuH2O。(4)反应是指Cu与O2、CO2和H2O的化合生成碱式碳酸铜；反应是铜绿与盐酸反应生成A(成分是CuCl2)
12、；反应是A与NaOH反应生成Cu(OH)2，是复分解反应；反应是Cu(OH)2受热分解生成B(成分是CuO)，是分解反应；反应是B与H2反应生成Cu，是置换反应。(5)注意Cu与H2SO4(稀)不能直接反应。先将Cu转化为CuO，再用CuO与H2SO4反应制CuSO4。答案(1)盐、铜盐、碱式盐(或碳酸盐)(2)Cu2(OH)2CO34HCl=2CuCl2CO23H2O(3)Cu(OH)2CuOH2OCuOH2CuH2O(4)(5)CuCuOCuSO414如图所示，五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E均为氧化物
13、，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。(1)写出下列物质的化学式：A_，D_。(2)B除了制取A外的另一种用途是_。(3)C和E反应的化学方程式为_。(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是_。解析A是氧化物且是人体呼出的气体之一，则A为CO2；D能够用来检验CO2，则D是Ca(OH)2；C和E都是氧化物，二者反应生成DCa(OH)2，说明它们分别是CaO和H2O中的一种；实验室中B可以用来制取A(CO2)，则B是HCl和CaCO3中的一种，结合图中的反应关系，DCa(OH)2不可能与CaCO3反应，则B只能是HCl
14、，B(HCl)不与H2O反应，但能与CaO反应，说明E是CaO，C是H2O。(1)A的化学式是CO2，D的化学式是Ca(OH)2。(2)盐酸(HCl的水溶液)还可用于除去金属表面的氧化物。(3)C和E反应的化学方程式为CaOH2O=Ca(OH)2。(4)写出五种物质之间两两反应的化学方程式，可以发现没有涉及的基本反应类型是置换反应和分解反应。答案(1)CO2Ca(OH)2(2)用于金属表面除锈(3)CaOH2O=Ca(OH)2(4)置换反应和分解反应15有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCl、Ba(OH)2、CuSO4中的几种。现取少量该固体混合物做如下实验：取部分固体混合物
15、加入水中，振荡，有白色沉淀；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；取少量的溶液滴入Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。(1)该固体混合物中肯定含有的物质是_。(2)该固体混合物中一定不存在的物质是_。(3)该固体混合物中可能存在的物质是_，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：_。(4)实验、中发生反应的化学方程式分别为_、_。解析取部分固体混合物加入水中，振荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；向的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生，则该沉淀为碳酸钡，一定没有硫酸钡沉淀，故原固体混合物中没有硫酸铜。取少量的溶液滴入硫酸钠溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有氢氧化钡。氯化钠是否存在不能确定，可以通过检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在。答案(1)Ba(OH)2、K2CO3(2)CuSO4(3)NaCl取中的溶液少量于试管中，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有(4)Ba(OH)2K2CO3=BaCO32KOHBaCO32HNO3=Ba(NO3)2CO2H2O
