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2020-2021学年化学人教选修3配套作业:第1章 第1节 第1课时 能层与能级 构造原理 WORD版含解析.doc

上传人:高**** 文档编号:161460 上传时间:2024-05-25 格式:DOC 页数:7 大小:205KB
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1、第一章第一节第1课时A级基础巩固练一、选择题1下列有关构造原理的说法错误的是(B)A原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p4s3dB某基态原子部分核外电子的排布为3s24s2C不是所有基态原子的核外电子排布均符合构造原理D构造原理中的电子填入能级的顺序,实质是各能级能量由低到高的顺序解析:根据构造原理示意图判断,A项正确;根据构造原理可知,3s与4s能级之间还有3p能级,故B项错误;绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理,但也有少数例外,如Cu和Ag,故C项正确;构造原理中电子填入能级的顺序即各能级能量由低到高的顺序,故D项正确。2下列符号不符合事实的是(D)A4s2B2p3C

2、3d8D3f14解析:s能级最多排列2个电子、p能级最多排列6个电子、d能级最多排列10个电子,存在4s2、2p3、3d8排布,f能级最多排列14个电子,第三能层没有f能级,至少在第四能层才存在f能级,不可能存3f14排布,故选D。3某元素的电子排布式为1s22s22p63s23p1,该元素最可能的化合价为(B)A1B3C5D5解析:根据该元素的电子排布式可知,该原子的最外能层上有3个电子,故该元素容易失去3个电子,表现为3价。4下列关于多电子原子核外电子排布的说法正确的是(D)A各能层含有的能级数等于能层序数减1B各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束C各能层所含有的电子数一定是偶数D各能

3、级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7解析:各能层中所含有的能级数等于其能层序数,A项错误;当为第一能层时,只含s能级,第二能层只含s、p能级,B项错误;每个能层最多能填充该能层序数平方的2倍个电子,即最多填充的电子数是偶数,但不一定含有这些电子,如H原子的K层只有1个电子。5下列各组微粒中,各能层电子数均达到2n2个的是(B)ANe和 ArBH和NaCNe和ClDF和S2解析:Ar原子核外第三层只有8个电子,未达到2n2(n为电子层数)18个,不符合条件,故A错误;H和Na各个电子层电子数都达到2n2个,故B正确;Cl核外第三层只有8个电子,未达到2n2(n为电子层数)18

4、个,不符合条件,故C错误;S2核外第三层只有8个电子,未达到2n2(n为电子层数)18个,不符合条件,故D错误;故选B。6以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是(A)ABC1s2DHe解析:原子轨道排布式不仅能表示电子在核外的排布情况,还能表示电子在原子轨道上的自旋状态,对电子运动状态描述最详尽。表示1s轨道上有2个电子,且自旋状态相反;表示核外有一个电子层且有2个电子;1s2表示在1s轨道上有2个电子;He是氦元素符号;对电子运动状态描述最详尽的答案选A。7已知Na的核外电子排布式为1s22s22p63s1,通常可把内层已达稀有气体原子的电子层结构的部分写成“原子实”,

5、如Na的核外电子排布式可写成Ne3s1。用“原子实”表示的30号元素锌的原子核外电子排布式正确的是(D)ANe3d104s2BAr3d104s24p2CAr3d84s24p2DAr3d104s2解析:根据构造原理可知,锌元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2,除3d104s2外,锌原子内层电子的排布与稀有气体原子Ar的电子排布相同,因此锌的核外电子排布式可写为Ar3d104s2。二、非选择题8(1)多电子原子中,同一能层的电子能量可能_不同_,还可以把它们分成_不同能级_。任一能层的能级总是从_s_能级开始,而且能级数等于该_能层序数_。如N能层有_4_个能级,

6、分别是_4s、4p、4d、4f_。(2)以s、p、d、f排序的各能级最多可容纳的电子数依次为1、3、5、7的_二_倍。95种元素原子的电子排布式如下:A1s22s22p63s23p63d54s2B1s22s22p63s2C1s22s22p6D1s22s22p63s23p2EAr4s1(1)哪种元素是稀有气体?_C(Ne)_。(2)A的元素符号是_Mn_,写出A原子的简化电子排布式:_Ar3d54s2_。(3)B、D、E三种元素的原子半径大小顺序是_EBD(KMgSi)_。解析:由原子的电子排布式可知AE元素原子的核外电子数分别为25、12、10、14、19,即分别为Mn、Mg、Ne、Si、K元

7、素。10用“”“”或“”表示下列能级的能量高低关系:(1)1s_2s_3s_4s;2p_3p_4p_5p;3d_4d_5d;(2)2s_2p;3s_3p_3d;4s_4p_4d_4f。解析:在第n能层中,各能级能量顺序是nsnpndnf;不同能层,能级符号相同时,n越大,能量越高。11已知X、Y两种元素的原子序数之和等于41。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子,Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。请回答下列问题。(1)X元素原子基态时的电子排布式为_1s22s22p63s23p63d104s24p3_,该元素的符号是_As_。(2)Y元素原子的价层电子排布式为_2s2sp4_,该

8、元素的名称是_氧_。解析:(1)因为X原子4p轨道上有3个未成对电子,可知其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,并推出其元素符号为As。(2)根据Y元素的最外层2p轨道上有2个未成对电子,又因为X、Y的原子序数和为41,故Y的原子序数为41338,为氧元素,故其价层电子排布式为2s22p4。12根据下列叙述,写出元素名称,画出原子结构示意图,并写出核外电子排布式。(1)A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半:_硅 1s22s22p63s23p2_。(2)B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍:_硼 1s22s22p1_。(3)C元素的单质在常温下可与水

9、剧烈反应,产生的气体能使带火星的木条复燃:_氟 1s22s22p5_。(4)D元素的次外层电子数是最外层电子数的:_氖 1s22s22p6_。解析:A原子的L层排满有8个电子,故M层有4个电子,故A为Si;B原子次外层电子数只能为2,故最外层电子数为3,故B为B;C元素为F,2F22H2O=4HFO2;D元素最外层电子数为8,次外层电子数为2,D为Ne。B级能力提升练一、选择题1若某原子的外围电子排布式为3d64s2,则下列说法正确的是(A)A该元素为Fe元素B该元素原子核外有7个能层C该元素原子最外层共有8个电子D该元素原子M能层共有18个电子解析:根据核外电子排布规律,该元素基态原子的电子

10、排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。由此可知:该元素基态原子中共有26个电子,为Fe元素原子核外有4个能层,其中M能层上有14个电子,最外层上有2个电子。2某元素的一种基态原子的M能层p能级上有4个电子,有关该原子的叙述错误的是(D)A该原子的N层不含电子B该原子容易得到2个电子C该原子的L层一定有8个电子D该原子的最外能层上有4个电子解析:根据基态原子的M能层p能级上有4个电子,可知其电子排布式为1s22s22p63s23p4,故该原子的L层有8个电子,N层不含电子;该原子的最外能层上有6个电子,容易得到2个电子,故D项错误。3A原子的结构示意图为。则x、y及该原子3p能级上

11、的电子数分别为(B)A18、6、4B20、8、6C18、8、6D1520、38、16解析:第三能层上有3s、3p、3d三个能级,因为第四能层上已经含有电子,故3s、3p能级上已经排满,3d能级可以排010个电子,故8y18,则20x30,只有B符合。4下列各原子或离子的电子排布式错误的是(B)ACa2:1s22s22p63s23p6BF:1s22s23p6CS:1s22s22p63s23p4DAr:1s22s22p63s23p6解析:判断离子的电子排布式时,首先写出其原子的电子排布式,A项中生成Ca2失去4s能级上的2个电子,B项中2p能级得到1个电子,其电子排布式为1s22s22p6。5钒具

12、有众多优异的物理性能和化学性能,因而钒的用途十分广泛,有金属“维生素”之称。钒元素的原子序数为23,则基态钒原子价电子排布式正确的是(B)A3s23p6B3d34s2C3d64s2D4s2解析:钒元素的原子序数为23,可根据电子排布规律写出基态钒原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2,钒元素为副族元素,则其价电子排布式为3d34s2。6X、Y两元素可形成X2Y3型化合物,则X、Y原子最外层的电子排布式可能是(A)X:3s23p1Y:3s23p5X:2s22p3Y:2s22p4X:3s23p1Y:3s23p4X:3s2Y:2s22p3ABCD解析:X为Al元素,Y为Cl元

13、素,形成的化合物为AlCl3,错误;X为N元素,Y为O元素,可形成N2O3,正确;X为Al元素,Y为S元素,可形成Al2S3,正确;X为Mg元素,Y为N元素,可形成Mg3N2,错误。7在基态多电子原子中,关于核外电子能量的叙述错误的是(C)A最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低解析:在基态多电子原子中,能量低的电子,排布在离原子核较近的区域运动,能量高的电子在离原子核较远的区域运动,因此最易失去的电子是离核较远的能量最高的电子,A正确;电离能最小的电子能量最高,B正确;在同一电子层中p轨道电子能量一定高于s轨

14、道电子能量,但是若是在不同的电子层中,p轨道电子能量可能就低于s轨道电子能量,C错误;电子的能量越低,就在离核最近区域内运动,因此在离核近的区域的电子的能量较低,D正确。故选C。8主族元素A和B可形成组成为AB2的离子化合物,则A、B两原子的最外层电子排布式分别为(C)Ans2和ns2np4 Bns1和ns2np4Cns2和ns2np5 Dns1和ns2解析:由于AB2为离子化合物,故A为2价,B为1价,A、B均为主族元素,因此A为第A族元素,其原子最外层有两个电子,最外层电子排布式为ns2;B为第A族元素,其原子最外层有7个电子,最外层电子排布式为ns2np5。9下列化学用语的表述错误的是(

15、C)A18O2离子的结构示意图:B甲烷分子的比例模型:C二氧化碳分子的电子式:D氮原子核外电子排布的轨道表示式:解析:O元素是8号元素,离子的结构示意图为,故A正确;甲烷是正四面体结构,分子的比例模型为,故B正确;二氧化碳中C原子采用sp杂化,形成CO,电子式为,故C错误;氮为7号元素,原子核外电子排布的轨道表示式为,故D正确;故选C。二、非选择题10根据已学过的知识,填写下表:核电荷数元素名称元素符号电子排布式具有的能级数2_氦_He_1s2_1_4_铍_Be_1s22s2_2_6_碳_C_1s22s22p2_3_9_氟_F_1s22s22p5_3_13_铝_Al_1s22s22p63s23

16、p1_5_16_硫_S_1s22s22p63s23p4_5_20_钙_Ca_1s22s22p63s23p64s2_6_解析:根据电子排布式可计算出总的电子数,进一步确定元素名称、元素符号等;根据核电荷数电子序数,可确定元素名称、元素符号,结合构造原理可写出电子排布式;根据电子排布式可确定该原子具有的能级数。11有几种元素的粒子核外电子排布式均为1s22s22p63s23p6,其中:(1)某电中性微粒一般不和其他元素的原子反应,这种微粒的符号是_Ar_;(2)某微粒的盐溶液能使溴水褪色,并出现浑浊,这种微粒的符号是_S2_;(3)某微粒氧化性很弱,但得到电子后还原性很强,且这种原子有一个单电子,

17、这种微粒的符号是_K_;(4)某微粒还原性虽弱,但失去电子后氧化性强,且这种元素的原子得到一个电子即达稳定结构,这种微粒的符号是_Cl_。解析:符合上述核外电子排布式的电中性微粒,很难发生化学反应的应为稀有气体Ar;使溴水褪色,应为还原性较强的S2,发生如下反应S2Br2=S2Br;氧化性很弱,得电子后还原性很强,应为K;得一个电子即达稳定结构,故该微粒应为Cl。12A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为,B是同周期除稀有气体元素外原子半径最大的元素,C的最外层有三个未成对电子,E的价电子排布式为3d64s2。回答下列问题:(1)A为_Si_(填元素符号,下同),电子排布式是_1s22s22p63s23p2_;(2)B为_Na_,简化电子排布式是_Ne3s1_;(3)C为_P_,价电子排布式是_3s23p3_;(4)D为_N_,电子排布式是_1s22s22p3_;(5)E为_Fe_,原子结构示意图是_。解析:由题意可知,A为Si,B为Na,C为P,D为N,E为Fe。这五种元素原子的电子排布式分别为A:1s22s22p63s23p2,B:1s22s22p63s1,C:1s22s22p63s23p3,D:1s22s22p3,E:1s22s22p63s23p63d64s2。

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