1、第二章第一节第2课时1由短周期元素原子构成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，下列各对粒子中，立体结构相似的是(A)ASO2与O3BCO2与NO2CCS2与NO2DPCl3与BF3解析：各项中原子数均相同，最外层电子数之和分别为A项，18和18；B项，16和17；C项，16和17；D项，26和24。2下列分子中，最难分裂成原子的是(A)AHFBHClCHBrDHI解析：一般来说，原子半径越小，其原子形成的共价键越短，键能越大，就越难断键。原子半径：FClBrI，所以键长：HFHClHBrE(HCl)E(HBr)
2、E(HI)，即HF最难分裂成氟原子和氢原子。3已知1 mol气态基态氢原子完全结合形成氢气时，释放出的能量为218 kJmol1，下列说法中正确的是(B)AHH键的键能为218 kJmol1BHH键的键能为436 kJmol1C1 mol气态氢原子的能量低于0.5 mol H2的能量D使1 mol H2完全分解至少需要218 kJ的能量解析：键能是指气态基态原子形成1 mol化学键时释放出的热量，1 mol氢原子只能形成0.5 mol HH键，故A、D两项不正确，B正确；由能量守恒原理及键能定义知C不正确。4下列能够用“键能”解释的是(A)AN2参加反应时，多数需要“高温、高压、催化剂”等苛刻
3、的条件B稀有气体一般很难与其他物质发生化学反应C碘单质的熔、沸点比溴单质高DH2O的沸点比H2S的沸点高5下列说法中正确的是(A)A分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B只有非金属原子之间才能形成共价键C水分子可表示为HOH，分子中键角为180DHO键键能为462.8 kJmol1，即18 g水分解生成H2和O2时，放出能量为(2462.8)kJ解析：分子中键能越大，键长越短，分子越稳定，所以A项正确；B项中有些不活泼金属形成的化学键可能是共价键；C项中水分子的两个OH键的键角小于180；HO键的键能是破坏1 mol HO键所吸收的能量，在一个H2O分子中有两个HO键，故应吸收能量2462.
4、8 kJ。而当H、O形成H2和O2，在成键时需放出能量，故应根据公式“H反应物的总键能生成物的总键能”计算，D项错误。6已知HH键的键能为436 kJmol1，NH键的键能为391 kJmol1，根据热化学方程式：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1，则NN键的键能是_946_kJmol1。解析：化学反应的本质是反应物分子中旧键断裂(吸收能量)，生成物分子中新键形成(放出能量)，反应热等于反应物的键能之和减去生成物的键能之和。设NN的键能为E(NN)，则有1 molE(NN)3 mol436 kJmol12 mol3391 kJ mol192.4 kJ mol11 mol解得E(NN)946 kJmol1。
