1、 2012.12第卷 时间：100分钟一、 选择题（每题只有一个选项，每题3分，共54分）1. 下列有关电池的说法不正确的是 （ ） A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极2、 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：（ ）A、1mol/L甲酸溶液的pH约为1 B、甲酸能与水以任何比例互溶C、10mL 1 mol/L甲酸恰好与10mL 1 mol/L NaOH的溶液完全反应D、在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱3、用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另
2、一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）AAgNO3 Ag2O BNaOH NaOH CNaCl 盐酸 DCuSO4 Cu(OH)24、某同学为了使反应2HCl + 2Ag2AgCl + H2能进行，设计了下列四个实验，如下图所示，你认为可行的方案是： （ ）5、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH=7，则此溶液中 ( )Ac(NH4+) c(C1) w. D无法确定c(NH4+)与c(C1)的关系6下列离子组中，在由水电离出的c(OH-)=11014molL-1的溶液中都能大量共存的是（ ） ANa+、Mg2+、Al3+、Cl- BNa+、K+、Cl-、SO42- CHCO3-
3、、Na+、Cl-、K+ DI-、Fe2+、Na+、NO3-7常温时，将足量的AgCl分别加入同体积的下列各溶液中，AgCl溶解最少的是： ( )A1mol/L的MgCl2溶液 B2mol/L的NaCl溶液C1.4mol/L的BaCl2溶液 D1mol/L的AlCl3溶液8、科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（ ）AH22OH 2H2O2e BO24H4e 2H2OCH2 -2e2H DO22H2O4e 4OHab +Na2SO4 溶液 9、右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附
4、近分别滴加几滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（ ）A逸出气体的体积，a电极的小于b电极的B一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色1025时，在20ml 0.1molL1NaOH溶液中逐滴加入0.2molL1醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，不正确的是（A ）A在A点：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H) B在B点：c(OH)c(H)，c(Na)c(CH3COO ) C在C点：c(CH3COO)c(Na)c(H) c(OH )D在C点：c(CH3COO)c(CH3COOH)2 c(Na) 1
5、1、下列溶液中有关物质的量浓度关系一定正确的是 （ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(M+) = c(A-)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)12、把a、b、c、d四块金属浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a
6、上发生氧化反应；c、d相连，d上有气体逸出；a、c相连，a极减轻；b、d相连，H+ 向b极移动。则四种金属的活动顺序为（ ） Aabcd Bacbd Cacdb Dbdca13有关下列溶液的表述中，正确的一组是（ ） 0.1 molL-1的Na2CO3溶液中：c(Na+) = 2c(CO32) 0.1 molL-1的Na2S溶液中：c(OH)= c(H+)+ c(HS)+ 2c(H2S) 0.1 molL-1的KClO溶液中：c(K+) c(ClO) c(OH) c(H+)只含Na+、Cl、H+、OH的溶液一定有：c(Na+)=c(Cl)c(H+)=c(OH)A. B. C. D.14、 如下
7、图所示，下列关于实验现象的描述正确的是 （ ）a电极B电极X溶液实验现象A石墨石墨CuCl2a电极质量增加，b电极放出无色气体BFe石墨KNO3a电极质量增加，b电极放出无色气体CFeCuCuSO4a电极质量增加，b电极质量减少D石墨石墨HClA电极放出无色气体，b电极放出无色气体15. 100mL 6molL-1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量（ ） w.w A碳酸钠固体 B醋酸钠固体 C硫酸钾溶液 D硫酸铵固体16、锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）2MnO22NH4+Zn2+Mn2O3（s）2N
8、H3H2O，在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是（ ）A、Zn B、碳 C、MnO2和NH4+ D、Zn和NH317、将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为 （ ）A、123 B、321 C、631 D、63218. 某温度下，水的离子积常数Kw = 10-12。该温度下，将pH4的H2SO4溶液与pH9的NaOH溶液混合并保持恒温，当混合溶液的pH7时，H2SO4溶液与NaOH溶液的体积比为（ ）A. 1:10 B. 9:1 C. 10:1 D.99:21第卷 填空题（40分）1、某学生用0.2000molL
9、-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作步骤如下： 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度以上 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入2滴酚酞溶液 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 填空：（1）以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（2）步骤中，在记录滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，导致测定结果_。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)（3）判断滴定终点的现象是： ；（4）图17（如下）是某次滴定时的滴定
10、管中的液面，其读数为 mL（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度： molL-1滴定次数待测液体积(mL)图17标准烧碱体积（mL）滴定前读数滴定后读数第一次20.000.4020.40第二次20.004.0024.00第三次20.002.0024.102、（1）丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g) CH4(g) HCCH(g) H2(g) H1=+156.6 kJmol1CH3CHCH2(g) CH4(g) HCCH(g ) H2=+32.4 kJmol1则相同条件下，反应C3H8(g) CH3CHCH2(g) H2(g) 的H= kJmol1。（2）常温下，0.1 molL-1Na
11、HCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32)（填“”、“=”或“”），原因是 （用离子方程式表示）3.现有25时0.1 molL-1的氨水。请回答以下问题：（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c(OH)与c(NH3H2O)之比 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，所得溶液的pH 7(填“”或“=”)，用离子方程式表示其原因 。（3） 若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时溶液中c(NH4+)=a molL-1,则c(SO42-)= 。（4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1:1，则所得溶液中各离子
12、的物质的量浓度由大到小的顺序为 。4电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图表示一个电解池，装有电解液a；AaXYX、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中X电极上的电极反应是_ _， 在X极附近观察到的现象是_ _。Y电极上的电极反应式为_ _，检验该电极反应产物的方法是 。（2）若X和Y仍均为惰性电极，a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为_ _。通过一段时间后，向所得溶液中加入16gCuO粉末，恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为_。 （3） 如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：X电极的材料是_，电极反应式是_。Y电极的材料是_，电极反应式是_。参考答案1 B 2 D/A 3 A 4 C 5 B 6 B 7 D 8 C 9 D 10 A 11 C 12 C 13 C 14 C 15 B 16 C 17 D 18 B
