1、学业分层测评(九)(建议用时：45分钟)学业达标1(2016衡阳高一检测)关于氯气的说法不正确的是() 【导学号：16380100】A尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存B氯气和液氯是两种不同的物质C可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹【解析】液氯是氯气的液态形式，两者为同一物质。【答案】B2关于电解氯化钠溶液，下列叙述正确的是()A电解时在阳极(接电源正极)得到氯气，在阴极(接电源负极)得到金属钠B在阳极附近有黄绿色的气体产生C在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D电解一段时间后，将电解液全部转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性【解析】A
2、错，阴极得到H2和NaOH，无单质钠产生；C错，加入酚酞后呈红色；D错，溶液中有NaOH，呈碱性。【答案】B3(2016昆明高一检测)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是() 【导学号：16380101】A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾捂住口鼻撤离【解析】氯气的密度比空气大，应向地势高的地方逆风撤离。【答案】D4(2016杭州高一检测)实验室制取HCl气体的反应原理为：NaCl(固)H2SO4(浓)NaHSO4HCl。则实验室制取下列各组气体时，所用
3、气体的发生装置相同的是()AH2BCO2CCl2 DO2【解析】该实验原理为固液气，故选制氯气。【答案】C5实验室用下列两种方法制取氯气：用含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应；用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑HCl的挥发，则反应后所得氯气的物质的量() 【导学号：16380102】A方法比方法多 B方法比方法多C两种方法一样多 D无法比较【解析】首先，实验室制Cl2时，当浓盐酸浓度逐渐变小后将不再反应产生Cl2，其次，根据反应方程式知，参加反应的HCl与MnO2的物质的量之比为41，所以含4 mol HCl的浓盐酸不可能全部反应，所得Cl2的物质的量小于1 mol，
4、而87 g MnO2完全反应生成1 mol Cl2，所以方法比所得的氯气多。【答案】B6(2016成都高一检测)在新制氯水中存在多种分子和离子，下列实验现象和结论一致且正确的是()A新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2B加入石蕊试液，试液变红，说明该溶液一定不含HClOC将KHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生，说明有HClOD光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是O2【解析】A中氯水起漂白作用的是HClO，错误；B、C中使氯水表现酸性的主要是HCl，错误；D中氯水中的HClO分解生成O2。【答案】D7(2016长春高一检测)下列说法中正确的是() 【导学号：16380103】A漂白粉是
5、纯净物，漂白液是混合物B漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使染料等有机色素褪色C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D次氯酸能杀死病菌，所以氯气可用于自来水的消毒【解析】漂白粉与漂白液都是混合物；漂白粉能使染料等有机色素褪色的原理是漂白粉与空气中的水蒸气和二氧化碳反应生成次氯酸，而不是漂白粉中含有次氯酸；工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉。【答案】D8如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色。D中装的是()浓硫酸NaOH溶液H2O饱和NaCl溶液A BC D【解析】本题解题关键在于明确HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具备漂白
6、作用。应先判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。根据B阀门打开时，红色布条褪色，说明A处Cl2为潮湿的；潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。 因此正确选项为C。【答案】C9实验室用MnO2和浓盐酸来制取氯气，主要操作有：将蒸馏烧瓶固定在铁架台上；把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈的高度，固定好铁圈，放好石棉网；用药匙向蒸馏烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导管放入集气瓶中；检查气密性；在蒸馏烧瓶上装好分液漏斗，连接好导管。最好的实验操作顺序是() 【导学号：16380104】A BC D【解析】实验
7、装置的安装顺序一般为“从下到上(即放铁架台放酒精灯根据灯焰的大致高度确定铁圈位置)，从左到右”，且制备气体时，加入药品前应检查装置的气密性，否则就要错选A、B、D。【答案】C10某同学设计了如图所示的一个电解氯化钠溶液的装置图，a为饱和食盐水，X、Y是两个石墨电极，通过导线与直流电源相连。实验开始时，同时向U形管两边各滴入几滴酚酞试液，请回答下列问题：(1)在X极附近观察到的现象是_。(2)检验Y电极反应产物的方法是_。(3)电解总反应的化学方程式为_。【解析】电解NaCl水溶液，与电源正极相连的一端产生Cl2，与电源负源相连的一端产生H2和NaOH。【答案】(1)放出无色气体，溶液变红(2)
8、把湿润的淀粉碘化钾试纸放在Y极一侧的支管口，试纸变蓝(3)2NaCl2H2O2NaOHH2Cl211某学生应用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题： 【导学号：16380105】(1)该项研究(实验)的主要目的是_。(2)浓硫酸的作用是_。与研究目的直接相关的实验现象是_。 (3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，隐患存在于_。请在图的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。【解析】Cl2本身无漂白性；Cl2与H2O反应生成的HClO有漂白性，Cl2有毒，Cl2易与NaOH溶液发生反应：Cl22NaOH=NaClONaClH
9、2O。【答案】(1)探究Cl2与HClO谁有漂白性(2)吸收气体A中的水蒸气B内的布条不褪色，C内的布条褪色(3)Cl2污染空气如下图所示：12为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_；(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是_；(3)在盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_；(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_，过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的微粒是_；(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是_
10、；(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出的气体是_，溶液的酸性_(填“增强”、“不变”或“减弱”)。【解析】 (1)氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO和OH，含有Cl2，使溶液呈现黄绿色；(2)滴入Na2CO3溶液有气体生成，证明溶液呈酸性，含H；(3)氯水能使有色布条褪色，说明具有漂白性，证明氯水中含有HClO；(4)紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈红色，说明有H存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用；(5)向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中有Cl；(6)HClO不稳定，见光易分解放出O2，并生成盐酸，由于HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶
11、液酸性增强。【答案】(1)Cl2(2)H(3)HClO(4)HHClO(5)Cl(6)O2增强能力提升13用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是() 【导学号：16380106】【解析】氯水中的H能使蓝色石蕊试纸变红，氯水中的HClO能使之褪色，使蘸到的中间部分变为白色，四周仍有一圈红色。【答案】B14实验室制备氯气的装置如下图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是()ABCD【解析】装置的导管长短错误，应长进短出。【答案】C15下列有关漂白粉的说法正确的是() 【导学号：16380107】A漂白粉的有效成分是CaCl2B漂白粉和明矾处理自来水的原理
12、是相同的C漂白粉最好在弱酸性环境下使用D漂白粉不用密封保存【解析】A中漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；B中漂白粉对自来水消毒是使其转化为HClO，HClO杀菌、消毒，而明矾净水是利用Al3生成Al(OH)3胶体，原理不同；D中漂白粉在空气中易失效，反应为Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，应密封保存。【答案】C16下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。(1)烧杯中盛放的液体是_，其作用是_，水槽中盛放的液体是_。(2)简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应_；当氯气纯度合乎要求时，应_，当氯气收集完毕时，应_。(3)将8.7 g MnO2与含HCl 14.6 g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl2 7.1 g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1 g，你认为_(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_。【解析】用饱和食盐水可洗去Cl2中混有的HCl，又使Cl2损失较少，故可用排饱和食盐水法收集Cl2。处理制Cl2的尾气最好的试剂是强碱溶液。由于浓盐酸会挥发，稀盐酸不能反应，故用浓盐酸制Cl2时，HCl不能完全反应。【答案】(1)NaOH溶液吸收多余的Cl2饱和食盐水(2)打开B夹，关闭A夹打开A夹，关闭B夹关闭A夹，打开B夹(3)乙浓盐酸易挥发；随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应
