1、基础组时间：25分钟满分：53分一、选择题(每小题6分，共计42分)12016衡水二中模拟一定条件下，在密闭容器中发生反应：NO(g)CO(g)N2(g)CO2(g)H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时减小压强答案B解析A项，加入催化剂同时升高温度能提高化学反应速率，但是平衡会向吸热反应方向即逆向移动，NO的转化率会降低，A项错误；B项，加入催化剂同时增大压强能提高化学反应速率，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，NO的转化率会升高，B项正确；C项，升高温
2、度同时充入氮气，反应速率增大，但是平衡逆向移动，NO的转化率会降低，C项错误；D项，降温和减小压强，反应速率都会减小，D项错误。22016武邑中学预测工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是 ()点击观看解答视频A单位时间内消耗2 mol的CO同时生成2 mol的CO2B两条HO键断裂的同时有一条HH键断裂C反应容器内的压强不再发生变化D混合气体的相对分子质量不发生变化答案B解析A项中描述的反应速率都是正反应速率，无法判断反应是否达到平衡；C项，由于该反应前后气体的物质的量不变，故
3、压强始终不变；D项，混合气体的质量不变，物质的量不变，所以相对分子质量始终不变。32016冀州中学仿真在恒容密闭容器中，反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)Ha(av(逆)答案C解析n(M)0.8 mol0.4 mol0.4 mol，n(N)0.4 mol0.2 mol0.2 mol，n(Q)0.2 mol，所以abc211，化学方程式为2M(g)N(g)Q(g)。平衡时，c(M)0.2 mol/L，c(N)c(Q)0.1 mol/L，K25，A错误；平衡时，M的转化率为100%50%，若条件改为恒温恒压，反应向气体体积减小的方向进行，相当于原平衡正向移动，则达平衡时M的转
4、化率大于50%，B错误；在原条件下，M的体积分数为100%50%，由于该反应为气体物质的量减小的反应，充入比原反应更多的反应物时，相当于加压，平衡正向移动，所以M的体积分数小于50%，C正确；向恒容体系中充入少量He，化学平衡不移动，即v(正)v(逆)，D错误。52016衡水二中期末对于达到平衡的可逆反应XYWZ(已配平)，在t时刻增大压强(其他条件不变)，正、逆反应速率(v)变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是()AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固
5、体答案B解析由图象可知，增大压强，正、逆反应速率都增大，且平衡正向移动，而增大压强时平衡向气体分子数减小的方向移动，B正确。62016枣强中学模拟下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A新制的氯水放置一段时间，溶液的pH会减小B在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉C反应CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)H”“”“”或“”)T2。由图可知，当其他条件不变时，增大X的物质的量，C的平衡转化率将_(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是_。答案(1)增大随着X的物质的量的增多，容器体积增大，相当于减小反应体系的压强，平衡右移，C的平衡转化率增大解析(1)温度升高，化学平衡常数减小，说明
6、化学平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故HT2。由图可知，随着X的物质的量的增多，C的平衡转化率逐渐增大，其原因是随着X的物质的量的增多，容器体积增大，相当于减小反应体系的压强，平衡右移，C的平衡转化率增大。能力组时间：20分钟满分：35分一、选择题(每小题6分，共计24分)92016武邑中学月考某恒定温度下，在一个2 L的密闭容器中充入A气体，B气体，测得其浓度为2 mol/L和1 mol/L；且发生如下反应：3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)已知“？”代表C、D状态未确定；反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应前后压强比为54，则下列说法中正确的是()该反应的化学
7、平衡常数表达式为K此时B的转化率为35%增大该体系压强，平衡向右移动，但化学平衡常数不变增加C的量，A、B转化率不变A BC D答案D解析3A(g)2B(g)4C(？)2D(？)开始(mol/L): 2 1 0 0转化(mol/L): 0.6 0.4 0.8 0.4平衡(mol/L): 1.4 0.6 0.8 0.4设平衡时气体总的物质的量浓度为x mol/L，根据压强之比等于物质的量之比可得：，又，故，可得x2.4，从而可知C为固体或液体，D为气体。故化学平衡常数的表达式为K，错误；B的转化率为40%，错误；该反应是一个反应后气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向右移动，平衡常数只与温度有关
8、，温度不变平衡常数不变，正确；由于C为固体或液体，增加C的量，平衡不发生移动，A、B的转化率不变，正确。102016武邑中学一轮检测某化学科研小组研究合成氨：N2(g)3H2(g)2NH3(g)HT2)、压强的关系答案B解析恒压条件下通入NH3，NH3浓度增大，N2、H2浓度减小，v逆增大，v正减小，平衡逆向移动，由于生成物只有NH3一种，新平衡的速率与原平衡相等，与题给图象不符，故A错误；根据“先拐先平数值大”知T2T1，升高温度，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，氨气的百分含量减小，与题给图象相符，故B正确；图中v正和v逆的交叉点表示v正v逆，此时反应达到平衡，升高温度，平衡向吸热方向移动，
9、即逆向移动，v正0BNH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态CA点对应状态的平衡常数K(A)102.294D30 时，B点对应状态的v(正)0，A项不符合题意；图中A点对应lg K2.294，则K(A)102.294，C项不符合题意；B点为非平衡态，此点QcK，反应逆向进行，则v(正)t1)，下列说法错误的是()点击观看解答视频反应时间/minn(CO)/moln(H2O)/mol02.003.00t10.80t21.80A.用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2) molL1min1B保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g
10、)，达到平衡时，n(CO2)1.20 molC保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将增大D温度升至T2 ，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的Ht1和表中数据可知，在t1 min时反应处于平衡状态，而反应物和生成物的系数都是1，则其他条件不变，起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)与充入2.00 mol CO和3.00 mol H2O(g)达平衡时效果相同，故达到平衡时，n(CO2)1.20 mol，B选项正确；增大CO的浓度，平衡正向移动，CO的转化率减小，H2O的转化率增大，C选项
11、错误；T1时K1，T2时K0.70，升高温度平衡常数减小，说明平衡逆向移动，又升高温度平衡向吸热反应方向移动，则正反应的H0，D选项正确。二、非选择题(共计11分)132016衡水中学仿真一定温度下，向2 L的密闭容器中充入2 mol PCl3(g)和1 mol Cl2(g)，发生反应：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)，5 min达到平衡，容器中的压强为开始时的倍，并且放出37.2 kJ的热量，请回答下列问题：(1)前5 min内，v(Cl2)_ molL1min1，此温度下，平衡常数K_。(2)下列哪个图象能正确说明上述反应在进行到t1时刻时，达到平衡状态_。(3)平衡后，从容器中移
12、走0.4 mol PCl3,0.2 mol Cl2和0.2 mol PCl5，则平衡_(填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)，c(PCl3)_(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)相同条件下，若起始时，向2 L的密闭容器中充入1 mol PCl3(g)和1 mol PCl5(g)，反应达平衡后，理论上吸收_ kJ的热量。(5)PCl5与足量的水能完全反应生成H3PO4和HCl，将反应后的混合液逐滴加入到过量的Na2CO3溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式_。(已知：H3PO4的电离平衡常数：Ka17.52103，Ka26.23108，Ka32.21013；H2CO3的电离平衡常数：K
13、a14.3107，Ka25.611011)答案(1)0.040.83 Lmol1(2)AC(3)不移动减小(4)55.8(5)HCO=HCO，H3PO42CO=HPO2HCO(其他合理答案也给分)解析(1)PCl3Cl2PCl5始 2 mol 1 mol 0转 x x x平 (2x) (1x) x则，x0.4，v(Cl2)0.04 molL1min1K Lmol10.83 Lmol1。(2)反应过程中体系密度保持不变，B项错；t1时表示PCl5和Cl2的含量相等，并不能表示达平衡状态，D错。(3)移走0.4 mol PCl3、0.2 mol Cl2、0.2 mol PCl5，此时c(PCl5)0.1 molL1，c(PCl3)0.6 molL1，c(Cl2)0.2 molL1，0.83K，化学平衡不移动，c(PCl3)减小。(4)开始充入1 mol PCl3和1 mol PCl5与开始充入2 mol PCl3和1 mol Cl2建立相同平衡状态，达平衡时PCl5反应0.6 mol，因此吸收0.6 kJ热量，即为55.8 kJ。(5)HCl与Na2CO3反应，COH=HCO，H3PO4第一步电离比H2CO3强，第二步电离比HCO强，因此，H3PO42CO=HPO2HCO。
