1、高三第一学期半期考试化学试题可能用到的原子量：H1 C12 Si-28 O16 Ca40 F19 Ba-137第卷 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）22281+118下列有关物质结构的表述正确的是A次氯酸的电子式 B钠离子的结构示意图C二氧化硅的分子式 SiO2D硫原子的最外层电子排布式3s23p49下列说法正确的是A.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B.分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C.含有金属离子的晶体一定是离子晶体D.元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强10用NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是18g冰中含氢键数为4NA12
2、g金刚石中含有CC键的个数为4NA 6 g SiO2晶体中硅氧共价键数为0.2NA在石墨晶体中，碳原子与共价键的个数比为2:31 mol Na2O2中含有的阴、阳离子总数是4NA0.2molO3与6.72LO2均含有NA个氧原子常温常压下，7.0g乙烯与环丁烷的混合物中含有氢原子的数目为NAA BC D11下列说法错误的是A3Px所代表的含义是第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道B节日里燃放的烟花焰火是金属原子受热从基态跃迁到激发态后，电子从高能级轨道跃迁回到低能级轨道时，将能量以光能的形式释放出来。C配位数为4的配合物均为正四面体结构D在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出
3、现的机会多12下列描述中正确的是ACS2为V形的极性分子 BClO 的空间构型为平面三角形CSF6中S原子和氟原子均满足最外层8电子稳定结构DSiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形13有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 （ ）A为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方堆积，为面心立方最密堆积B晶胞中原子的配位数分别为：6，8，8，12C空间利用率的大小关系为： （用元素符号表示）。元素和的电负性大小顺序是 （用元素符号表示）请写出由和两种元素形成的与N3-互为等电子体的离子的化学式 ，其VSEPR构型为 。（4
4、）和形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中显-3价），则其化学式为 。的常见离子和的最简单氢化物形成的配离子的名称为 ，其水溶液颜色为 。（5）在测定和形成的化合物的相对分子质量时，实验测得值一般高于理论值，其主要原因是 。（6）由原子跟原子以11相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式），试从结构角度加以解释： 。 。（7）据报道，美国科学家卡尔克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称
5、的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN键。则“N5”分子碎片的化合价为 。27.( 14分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_ 。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_ 。.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的Ba
6、CO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：_ _。（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是：_。（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a. 在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体 b. 滴加盐酸不宜过快c. 在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d. 在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置
7、C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 _。28(17分)已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A的核外电子数等于其电子层数，B原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，C原子基态时s电子数与p电子数相等，D在元素周期表的各元素中电负性最大，E的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，F原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的，G的原子序数比F大3。（1）基态F原子的外围电子排布式为 。E元素的名称和原子结构示意图 G元素在周期表中的位置 （2） B22-和C22+互为等电子体,则
8、l mol C22+中含有的键数目为 。（3）元素A和元素C可以形成A2C2物质甲，写出甲的电子式 ，甲为 （填“性”或“非极性”）分子。用氢键表示式写出D的氢化物水溶液中存在的所有氢键 （4）元素A与元素E形成化合物丙，丙的水溶液显碱性，试用化学方程式解释其原因： 。（5）写出由A、B、C三元素组成且A：B：C=2：1：1的相对分子质量最小的含有一个手性碳原子的化合物的结构简式 （6）化合物ED2的晶胞结构如图所示，用电子式表示ED2的形成过程 。已知该离子化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是 cm。(只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA。) （7）元素F能形成八面体构型的配合物
9、离子F (NH3) x Cl 2+，则x 的值为 。ABCDE29、（11分）右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系（某些产物和反应条件已略去）。单质A能与某气态单质化合生成化合物B。（1）若化合物B是造成酸雨的主要污染物，化合物D是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则单质A是 （物质名称），将化合物B通入溴水中观察到的现象是 ，该现象说明化合物B具有 性，写出一个由化合物D生成B的化学方程式 。（2）若化合物B可用于生产印刷电路板，化合物B和E的组成元素相同，化合物C是组成单质A元素的最高价氧化物对应水化物，则化合物B能用作净水剂的原因是 （用离子方程式表示）印刷电路板生产中发生的主要反应的离子方程式是 ，写出C与HI溶液反应的离子方程式是 。
