1、课时规范训练单独成册1下列说法正确的是()A分子中一定存在化学键B分子中若有化学键，则一定存在键Cp和p轨道不能形成键D含键的物质不如含键的物质稳定解析：选B。A项，分子中不一定存在化学键，如稀有气体，但如果存在化学键则一定有键；C项，若p与p轨道“头碰头”重叠就能形成键；D项，如N2中虽有键，但N2很稳定。2甲硫醇(CH3SH)可用于合成染料、农药、医药等。下列有关甲硫醇与甲醇的判断正确的是()A甲硫醇与甲醇是等电子体B甲硫醇与甲醇的沸点高低相近C甲硫醇与甲醇中碳原子的杂化方式不同D甲硫醇与甲醇均存在分子间氢键解析：选A。甲硫醇与甲醇均为6原子分子，价电子总数均为14，A项正确；由于甲醇羟基
2、氧原子、氢原子之间能够形成氢键，常温下甲醇为液态，而甲硫醇为气体，B项、D项错误；甲硫醇与甲醇的碳原子均采取sp3杂化，C项错误。3共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()A干冰B氯化钠C氢氧化钠 D碘解析：选B。干冰、碘为分子晶体，除分子中含有共价键外，分子间还存在范德华力；NaOH中Na与OH间存在离子键，OH中O、H原子间存在共价键；氯化钠中只存在离子键。4关于氢键，下列说法正确的是()A所有含氢元素的化合物中都存在氢键，氢键比范德华力强BH2O是一种非常稳定的化合物，就是由于水分子间形成氢键所致C氢原子和非金属性很强的元素原子(F、
3、O、N)形成的共价键，称为氢键D分子间形成的氢键使相应物质的熔点和沸点升高，氢键也可存在于分子内解析：选D。氢键存在于H和非金属性很强的原子F、O、N之间，不属于化学键，大多存在于相应分子间，少数分子内也存在分子内氢键，氢键的存在影响物质的熔沸点。5N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示键，下列说法中不正确的是()AN2分子与CO分子中都含有叁键BCO分子中有一个键是配位键CN2与CO互为等电子体DN2与CO的化学性质相同解析：选D。由题可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间通过2个键，一个键，即叁键结合，其中，CO分子中1个键由O原子单方面提供孤电子对，C原子
4、提供空轨道通过配位键形成；N2与CO两分子的原子数和价电子总数相等，互为等电子体，N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。6下列说法不正确的是()A键比键重叠程度大，形成的共价键强B两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C气体单质中，一定有键，可能有键DN2分子中有一个键，2个键解析：选C。气体单质分子中，可能只有键，如Cl2；也可能既有键又有键，如N2；但也可能没有化学键，如稀有气体。7下列说法正确的是()A凡是中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型都是正四面体形B在SCl2中，中心原子S采取sp杂化轨道成键C杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对D凡A
5、B3形的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键解析：选C。A项，中心原子采取sp3杂化的分子，其分子构型可以是正四面体形，也可以是三角锥形或V形，A错误；B项，SCl2中S原子采取sp3杂化轨道成键，B错误；D项，AB3型共价化合物，中心原子可采取sp2杂化，如SO3等，D错误。8下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CO2都是极性分子BCH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强DCS2、H2O、C2H2都是直线形分子解析：选B。A中CO2为非极性分子；B说法正确。D中水为极性分子，空间结构不是直线形，属于V形结构。选项C中HF、HCl、H
6、Br、HI的稳定性依次减弱。9下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比A族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下很稳定A BC D解析：选B。水分子高温下很稳定是因为分子中OH键的键能大。10氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型是和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是()A三角锥形、sp3 BV形、sp2C平面三角形、sp2 D三角锥形、sp2解析：选A。SOCl2分子中S原子的杂化轨道数为134，S原子采取
7、sp3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，分子构型为三角锥形。11元素X和Y位于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体，其中X的质量分数为88.9%；元素X和元素Y可以形成两种化合物，在这两种化合物中，X的质量分数分别为50%和60%。(1)确定X、Y两种元素在周期表中的位置。(2)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中，写出X质量分数为50%的化合物的化学式 ；该分子的中心原子以sp2杂化，是 分子，分子构型为 。(3)写出X的质量分数为60%的化合物的化学式 ；该分子的中心原子以sp2杂化，是 分子，分子构型为 。(4)由元素氢、X、Y三种元素形成的化合物常见的有两种，
8、其水溶液均呈酸性，试分别写出其分子式 、 ，并比较酸性强弱： 。(5)由氢元素与X元素形成的化合物中，含有非极性键的是 (写分子式)，分子构型为V形的是 (写分子式)。解析：根据氢化物化学式H2X知100%88.9%，M(X)16。可推知，X为O，则Y为S，则其氧化物分别为SO2、SO3，根据杂化轨道理论易确定其分子构型、极性。三种元素组成的化合物为H2SO3、H2SO4，其酸性：H2SO4H2SO3。X元素为O，与H元素形成两种化合物H2O和H2O2，其中H2O的分子构型为V形，H2O2分子中含有非极性键“OO”。答案：(1)X：第二周期，A族；Y：第三周期，A族(2)SO2极性V形(3)S
9、O3非极性平面三角形(4)H2SO3H2SO4H2SO4H2SO3(5)H2O2H2O12为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响，科学家通常引用“温室效应指数”以二氧化碳为相对标准。表中有(A)至(I)共9种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。选项物质大气中的含量(体积百分比)温室效应指数AN2780BO2210CH2O10.1DCO20.031ECH4210430FN2O3105160GO341052 000HCCl3F2.810521 000ICCl2F24.810525 000(1)下列由极性键形成的极性分子是()AN2 BO2CH2O DCO2ECH4(2)下列说法不正确的
10、是()ACCl3F与CCl2F2互为等电子体BCCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化CCH4是目前引起温室效应的主要原因DH2O的沸点是九种物质中最高的，是因为水分子间能形成氢键(3)在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸出气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体。下列推测不正确的是()A由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形BC3F8在CCl4中的溶解度比水中大CCHClFCF3存在手性异构D第一电离能：NOF(4)水能与多种过渡金属离子形成络合物，已知某红紫色络合物的组成为CoCl35NH3H2O。其水溶液呈弱酸性，加入强
11、碱并加热至沸腾有氨放出，同时产生Co2O3沉淀；加入AgNO3于该化合物溶液中，有AgCl沉淀生成，过滤后再加AgNO3溶液于滤液中无变化，但加热至沸腾有AgCl沉淀生成，且其质量为第一次沉淀量的二分之一。则该配合物的化学式最可能为()ACoCl2(NH3)4ClNH3H2OBCo(NH3)5(H2O)Cl3CCoCl2(NH3)3(H2O)Cl2NH3DCoCl(NH3)5Cl2H2O(5)在上题中钴离子的核外电子排布式为 。(6)表格中与CO2互为等电子体的是 。根据等电子原理，写出CO分子结构式 。解析：(1)N2、O2是由非极性键构成的非极性分子，H2O为V形结构，由HO极性键构成的极性分子，CO2为直线形结构，由极性键构成的非极性分子，CH4为正四面体结构，由极性键构成的非极性分子。(2)由表可知，虽然其他物质温室效应指数高，但CO2含量大，是引起温室效应的主要原因。(3)N原子2p轨道半充满，稳定，第一电离能NO。(4)溶液呈弱酸性，说明NH3均在内界中，由第二次沉淀只有第一次一半可知，3份Cl，2份在外界，1份在内界，选D。(5)钴离子的核外电子排布，先写出钴原子的核外电子排布，再失去3个电子。答案：(1)C(2)C(3)D(4)D(5)1s22s22p63s23p63d6或Ar3d6(6)N2OCO
