1、第二章第3节第3课时 氧化还原反应的规律 1在氧化还原反应中，下列各组物质均可用作氧化剂的是()AF、I、S2BFe3、MnO、NO CClO、Mg、ClO- DCl2、Fe3、Al2已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO=2NaClNaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()ANaCl、NaClO BNaCl、NaClO3 CNaClO、NaClO3 DNaClO3、NaClO43R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。已知XSO4与单质R不反应;XSO4+ZX+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。四种单质的还原性强弱顺序正确的是()A.RXZY
2、B.XRYZ C.YZXR D.ZXRY4某氧化还原反应中有反应物和生成物共六种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为()ANO BFeSO4 CFe(NO3)3 DFe2(SO4)35对于反应O3IHI2O2H2O(未配平)，下列说法正确的是()AO2与H2O都是还原产物 B该反应能说明O2的氧化性大于I2C氧化产物与还原产物的物质的量之比是11D配平后的离子方程式为2O32I4H=I22O22H2O6水热法制备纳米颗粒Y(化合物)的反应为3Fe22S2OO2aOH=YS4O2H2O，下列有关说法不正确的
3、是()Aa4 BY的化学式为Fe2O3CS2O是还原剂 D每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol7(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是()ASO2、H2O、N2、NH3BN2、SO2、H2O、NH3CN2、SO2、NH3、H2O DH2O、NH3、SO2、N28把图2的碎纸片补充到图1中，可得到一个完整的氧 化还原反应的离子方程式(未配平)。下列对该反应的说法 不正确的是()AIO作氧化剂B若有1 mol Mn2参加反应转移5 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为52D配平后Mn2
4、、H的化学计量数分别为2、39下列反应(均未配平)中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是 ()ACuH2SO4CuSO4SO2H2OBCH3COOHCa(ClO)2HClO(CH3COO)2CaCI2NaClO3NaIO3Cl2DHClMnO2MnCl2Cl2H2O10某强氧化剂RO中R元素能被还原成较低的价态，如果还原2.4103 mol RO需要6103 mol Na2SO3(Na2SO3转化成Na2SO4)，则反应后R元素的价态是()A0B1 C3 D411.判断正误 (正确的打“”，错误的打“”)(1)失电子难的原子，获得电子的能力一定强。( )(2)物质氧化性或还原性的强弱，主要
5、决定于外因(即反应条件，诸如反应物的浓度、温度、酸碱性环境等)。( )(3)强氧化剂遇到强还原剂不一定能发生氧化还原反应。( )(4)阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。( )(5)一种物质在氧化还原反应中作氧化剂，则一定有另一种物质作还原剂。( )(6)含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。( )(7)金属原子失电子越多，其还原性越强。( )(8)Fe比Cu还原性强，所以Cu2比Fe3氧化性强。( ) 12配平下列方程式(1)Fe(OH)2ClO_=Fe(OH)3Cl(2)Mn2ClOH2O=MnO2Cl2_。(3)PFeOCaOCa3(PO4)2Fe14.配平并用双线桥表示出电子转移情况（1） Fe2O3 + CO高温 Fe + CO2 （2） Cu + H2SO4 CuSO4 + H2O + SO2（3）Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + H2O + NO （4） Cl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2O （5）H2S + SO2 = H2O + S（6）KClO3 KCl O2 （7）MnO4 + SO32 + H+ Mn2+ + SO42 + H2O
