1、课时跟踪训练(五)A级(基础达标)一、选择题1(2016上海卷)下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是()A海带提碘 B氯碱工业C氨碱法制碱 D海水提溴答案C2下列变化必须加入氧化剂才能实现的是()ACr2OCrO BHNO3NO2CSiO2Si DCH3CH2OHCH3CHO解析本题考查了氧化还原反应的知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及应用能力。Cr2OCrO，元素的化合价都没有变化，与氧化还原反应无关；HNO3NO2、SiO2Si，氮元素、硅元素的化合价降低，均是被还原的过程，需要加还原剂才能实现，HNO3NO2也可以自身加热分解。CH3CH2OHCH3CHO是被氧化的过程，
2、需要加入氧化剂才能实现。答案D3某非金属元素在化学反应中从化合态变为游离态，则该元素()A一定被氧化B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原D化合价升高为0解析某元素从化合态变为游离态时，该元素可能被氧化，也可能被还原，如2II2，是被氧化的过程，CO2C是被还原的过程，故C正确。答案C4下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析选项A，F2在任何反应中都只能获得电子而只具有氧化性。K在任何反应中都只能失去电子而只具有还原性。HCl中1价氯体现出还原性，1价氢体现出氧化
3、性，所以HCl既有氧化性又有还原性，A正确；选项B，Cl2既有氧化性又有还原性，B错误；选项C，NO2、Br2既有氧化性又有还原性，C错误；选项D中，O2一般只有氧化性，而SO2、H2O既有氧化性又有还原性，D错误。答案A5下列说法正确的是()A根据反应CuH2SO4CuSO4H2可推知Cu的还原性比H2的强B在反应CaH22H2O=Ca(OH)22H2中，水作氧化剂C在反应3NO2H2O=2HNO3NO中氧化剂和还原剂的物质的量之比是31D因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I22NaClO3=2NaIO3Cl2不能发生答案B6(2017广东广州六中等六校联考)已知下列反应：反应：
4、Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O反应：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3下列说法正确的是()A反应中HCl是氧化剂B反应中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO3解析反应I中，Co2O3是氧化剂，HCl是还原剂，A项错误。反应中，Cl2被还原生成HCl，发生还原反应，B项错误。反应中CoCl2是还原产物，HCl是还原剂，则HCl的还原性强于CoCl2，反应中I2是还原剂，HCl是还原产物，则I2的还原性强于HCl，C项错误。反应中Co2O3的氧化性强于Cl2，反应中Cl2的氧化性强于HIO3，D项正确。答案D二、填空题7(2
5、016兰州模拟).某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4)如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液绿色)(1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2)将SO2通入高锰酸钾溶液
6、中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3)将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_。 a氧化性：PbO2KMnO4 b还原性：PbO2KMnO4 c该反应可以用盐酸酸化(4)将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32，完成下列化学方程式(横线上填计量数，括号内填物质)：_KMnO4_K2S_()=_K2MnO4_K2SO4_S_()。若生成6.4 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。解析.(1)由信息H2O2O2中可知，氧元素的化合价由1价升高到0，则H2O2为还原剂；(2)氧化剂发生还原反应，含元素化合价降
7、低的物质为氧化剂，则Cr元素的化合价降低，即还原反应的过程为H2CrO4Cr(OH)3；(3)该反应中氧元素失电子，Cr元素得到电子，2 mol H2CrO4反应转移电子为2 mol(63)6 mol，故氧元素得到电子为6 mol，则该反应的方程式及电子转移的方向和数目为=2Cr(OH)33O22H2O；(4)由2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O可知，生成3 mol气体转移6 mol电子，则转移了0.3 mol电子，则产生的气体的物质的量为3 mol0.15 mol，其在标准状况下体积为0.15 mol22.4 Lmol13.36 L。.(1)根据三个半反应可以看出高锰酸
8、根离子被还原的产物受溶液酸碱性的影响；(2)SO2通入高锰酸钾溶液中，SO2作还原剂，KMnO4作氧化剂(发生还原反应：MnOMn2)；(3)PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色(Mn2被氧化生成了MnO)，说明氧化性：PbO2KMnO4；由于盐酸会被高锰酸钾氧化，故该反应不能用盐酸酸化；(4)根据题意该反应的氧化产物是K2SO4和S，根据“K2SO4和S的物质的量之比为32”即反应中K2SO4和S的计量数之比为32，然后再根据得失电子守恒和原子守恒将其配平为28KMnO45K2S24KOH=28K2MnO43K2SO42S12H2O。根据上述配平的方程式可得单质硫与转移电子
9、数之间的关系为“2S28e”，则生成6.4 g (0.2 mol)单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为2.8 mol。答案.(1)H2O2(2)H2CrO4Cr(OH)3 (4)3.36 L.(1)酸碱性(2)MnOMn2(3)a(4)28524KOH283212H2O2.8 mol8.某实验小组为探究ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 molL1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_。(2)实验的化学反应中转移电
10、子的物质的量是_。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_。.(4)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是_(填序号)。解析(1)在酸性环境中，ClO具有强氧化性，能将I氧化为I2，同时生成Cl和H2O：ClO2I2H=I2ClH2O。(2)实验中生成的I2具有氧化性，将SO氧化为SO，根据SO2eSO，0.002 mol Na2SO3失去电子(转移电子)的物质的量20.002 mol0.004 mol。(3)根据实验知氧化性：
11、ClOI2，根据实验知氧化性：I2SO，故氧化性：ClOI2SO。(4)1 mol Cl2(发生的反应为Cl2H2OHClHClO)、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为2 mol、2 mol、5 mol、2 mol，等物质的量的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。答案(1)ClO2I2H=I2ClH2O(2)0.004 mol(3)SOI2Cu2，金属活动性顺序中H排在Cu前面，所以氧化性：Cu2H，氧化性顺序为Fe3Cu2H，锌先与氧化性强的离子反应，错误；B项，还原性顺序为S2IBr(常见离子还原性顺序为S2SOIFe2BrCl)，Cl2先与还原性强的离子
12、反应，正确；C项，因Ksp(AgI)Ksp(AgBr)BrCl，错误；D项，若NH先于Al3与NaOH溶液反应，则生成的NH3H2O继续与Al3反应生成Al(OH)3沉淀和NH，所以反应先后顺序为HAl3NH，错误。答案B3(2017江西南昌二中月考)已知非金属单质在碱性条件下易发生歧化反应，而其生成物在酸性条件下能够发生归中反应。现将aKOH、bH2O、cKCl、dKClO、eCl2、fKClO3组成一个氧化还原反应，则下列有关说法错误的是()Ac、d、f之比可能为1613B一定有a2e，beC若n(KClO)n(KClO3)11，则a、b、c、d、e、f依次为8、4、6、1、4、1D若将该
13、方程式拆开写成两个“半反应”，其中一定有Cl22e=2Cl解析非金属单质Cl2在碱性溶液中发生歧化反应，其中Cl2和KOH是反应物，KCl、KClO、KClO3和H2O是生成物，反应可表示为eCl2aKOHcKCldKClOfKClO3bH2O。若c16，则Cl原子得到16个电子；若d1、f3，则Cl原子失去16个电子，符合电子得失守恒规律，即c、d、f之比可能为1613，A项正确。反应产物中K原子和Cl原子的数量相等，则有a2e；由H原子守恒可知，a2b，则有be，B项正确。若n(KClO)n(KClO3)11，即df，据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式：4Cl28KOH=6KClKCl
14、OKClO34H2O，则a、b、c、d、e、f依次为8、4、6、1、4、1，C项正确。该反应中Cl2得电子被还原生成Cl，则有Cl22e=2Cl，D项错误。答案D4. 已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3和Cr3。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是()A图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7B图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2C开始加入的K2Cr2O7为0.25 molDK2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为13解
15、析A项，开始时Fe3浓度不变，说明Fe3没有参加反应，则AB段应为K2Cr2O7和KI的反应，正确；B项，BC段Fe3浓度逐渐减小，说明Fe3和KI发生氧化还原反应：2Fe32I=2Fe2I2，正确；C项，由图像可知，整个过程中，酸性K2Cr2O7将Fe2氧化为Fe3，Fe3又被I还原为Fe2，相当于K2Cr2O7只与I发生氧化还原反应：Cr2O6I14H=2Cr33I27H2O，则n(Cr2O)n(I)1.5 mol0.25 mol，正确；D项，6Fe2Cr2O14H=6Fe32Cr37H2O，K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为16，错误。答案D二、综合题5.煤炭中以FeS2形式
16、存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为2FeS27O22H2O4H2Fe24SO；_Fe2_O2_H_Fe3_；FeS22Fe33Fe22S；2S3O22H2O4H2SO。已知：FeS2中的硫元素为1价。回答下列问题：(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式配平并补充完整。(2)反应中的还原剂是_。(3)观察上述反应，硫元素最终转化为_从煤炭中分离出来。.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_(提示：
17、碘元素被氧化成IO)从以上实验可知，ClO、I2、IO的氧化性由强到弱的顺序是_。.工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是_。解析.(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，上述离子方程式是4Fe2O24H4Fe32H2O。(2)反应中的还原剂是FeS2。(3)通过观察分析三个反应可知：硫元素最终转化为硫酸盐从煤炭中分离出来。.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，根据
18、质量守恒定律及电荷守恒及得失电子守恒，则该反应的离子方程式是2IClOH2O=I2Cl2OH；在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，I2会继续被氧化，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是I25ClO2OH=2IO5ClH2O；根据氧化性：氧化剂氧化产物，所以氧化性：ClOIO；对于同一元素来说，一般是元素的化合价越高，化合物的氧化性就越强，所以氧化性：IOI2；故ClO、I2、IO的氧化性由强到弱的顺序是ClOIOI2。.在反应中8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2。CuFeS2中Fe的化合价为2，反应后被氧化为Fe2O3；S元素在反应前化合价是2价，反应后被氧
19、化为4价的SO2。Cu元素是2价，反应后被还原为0价，O2中O元素的化合价是0价，反应后被还原变为2价，所以反应中被还原的元素是Cu、O；根据反应方程式可知：每产生8 mol的Cu，转移电子100 mol，所以当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是10NA。答案.(1)41442H2O(2)FeS2(3)硫酸盐.2IClOH2O=I2Cl2OHI25ClO2OH=2IO5ClH2OClOIOI2.Cu、O10NA6重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂。工业上常用铬铁矿(主要成分为FeOCr2O3，以及SiO2、Al2O3等杂质)为原料生产。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的
20、主要工艺如下：反应器中主要发生的反应为：.FeOCr2O3NaOHKClO3Na2CrO4Fe2O3H2OKCl(未配平)；.Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2；.Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O。在步骤中将溶液的pH调节到78，可以将SiO和AlO转化为相应的沉淀除去。(1)在反应中氧化剂是_，若有245 g KClO3参加反应，则转移的电子数为_。(2)反应器中生成的Fe2O3又可和Na2CO3反应得到一种摩尔质量为111 gmol1的化合物，该化合物能剧烈水解，在操作中生成沉淀而除去。写出生成该化合物的化学反应方程式：_。(3)操作的目的是将CrO转化为Cr2O，离子方程
21、式为_。(4)请选用合适的方法进一步提纯粗产品重铬酸钾_(填字母)。A重结晶 B萃取分液 C蒸馏(5)分析产品中K2Cr2O7的纯度是利用硫酸酸化的K2Cr2O7将KI氧化成I2，然后利用相关物质测出I2的量从而获得K2Cr2O7的量。写出酸化的K2Cr2O7与KI反应的化学方程式：_。解析(1)Fe的化合价由2价升高到3价，铬元素的化合价由3价升高到6价，氯元素的化合价降低，故KClO3为氧化剂；配平的化学反应方程式为6FeOCr2O324NaOH7KClO3=12Na2CrO43Fe2O312H2O7KCl,245 g KClO3参加反应，转移电子的物质的量为612 mol。(2)结合信息
22、可知该化合物含有Na、Fe、O三种元素，结合摩尔质量可知该化合物为NaFeO2，由此可写出化学反应方程式。(3)CrO、Cr2O溶液分别呈黄色、橙色，反应的离子方程式为2CrO2HCr2OH2O。(4)重结晶是对固体进行提纯的常用方法，萃取分液是利用物质溶解度的差异进行分离的方法，而蒸馏是互溶的液体混合物的分离方法。(5)根据得失电子守恒和质量守恒可配平化学反应方程式：K2Cr2O77H2SO46KI=Cr2(SO4)33I27H2O4K2SO4。答案(1)KClO3126.021023或12NA(2)Fe2O3Na2CO32NaFeO2CO2(3)2CrO2HCr2OH2O(4)A(5)K2Cr2O77H2SO46KI=Cr2(SO4)33I27H2O4K2SO4
