1、一、燃烧热和中和热1燃烧热的含义：在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热，例如：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，碳的燃烧热是393.5 kJ/mol。2中和热的含义：中和热是在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时放出的热量，中和热为57.3 kJ/mol，反应热为H57.3 kJ/mol。3燃烧热、中和热与反应热的关系分类 燃烧热 中和热 定义 25、101 kPa时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫该物质的燃烧热 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应而生成1 mol H2O，放
2、出的热量叫中和热 单位 kJ/mol kJ/mol 标准 燃烧1 mol物质 生成1 mol水 注意 事项 书写时可燃物的物质的量为1 mol；必须是生成稳定的化合物 中和热只代表HOH=H2O所对应的能量变化。不包括溶解热、电离热、其他物质的生成热 分类 燃烧热 中和热 实例 C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol 计算 Q(放)n(可燃物)(H)Q(放)n(H2O)57.3 kJ/mol 注意：燃烧热、中和热都是特定的反应热。燃烧热和中和热都是正值，并且都是定值；反应热既有正值(正号不能省略)又有负值，反应热
3、随反应物的物质的量变化而变化。在复杂的化学反应中，燃烧热、中和热与反应的热效应容易混淆：如氢氧化钡与硫酸反应的中和热是57.3 kJ/mol，但若说生成1 mol水时的热效应则包括生成硫酸钡时所放出的热量，反应放出的热量则大于57.3 kJ。【基础题一】在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1 kJ；若生成气态水放出的热量为Q2kJ。那么Q1与Q2之间的关系是()AQ1Q2BQ1Q2CQ1Q2D不能确定A二、盖斯定律及其应用盖斯定律及其应用：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。如果一个反应可以
4、分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这就是盖斯定律。例如：H2(g)O2(g)=H2O(l)可以通过两种途径来完成。如上图表：已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1241.8 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244.0 kJmol1根据盖斯定律，HH1H2241.8 kJmol1(44.0 kJmol1)285.8 kJmol1。其数值与用量热计测得的数据相同。【基础题三】有三个热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ1 kJ；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ2 kJ；H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)HQ3kJ
5、；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为()AQ1Q2Q3B2Q3Q1Q2、CQ3Q2Q1DQ1Q2297.23DS(g)O2(g)=SO2(g)HQ kJ/mol，则Q452 kJ/molDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.021023【解析】A项，燃烧热的单位出错，应为kJ/mol；B图中的量标明错误，应标为2 mol CO和2 mol CO2，故错；CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452 kJ，而H用负值表示时，则大于452 kJ/mol，正确；将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为509
6、kJ，此时转移的电子数为1.2041024，故D项错。2.已知：Fe2O3C(s)=CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1则2Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)的H是()A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1A 3.已知HH键的键能为436 kJmol1，ClCl键的键能为243 kJmol1，HCl键的键能为431 kJmol1，则H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(H)等于()A183 kJmol1B183 kJmol1C862 kJmol1D862 kJmol1A
