1、2022届高三化学实验专题一轮考点细练：专题34 常见（物质）离子的检验一、单选题（本大题共15小题，共45分）1. 鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可选用的试剂是A. 溴水、溶液B. 溴水、溶液C. NaOH溶液，溶液D. 溶液、溶液2. 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是实验现象结论A某溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀原溶液中有，无B向溶液中通入溶液变浑浊酸性：C向含有ZnS和的悬浊液中滴加溶液生成黑色沉淀D某溶液中加入溶液再加足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有A. AB. BC. CD. D3. 下列关于常见离子的检验方法和结论，其中错误的是A. 先加入稀盐酸酸化无明显
2、现象，再加入溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有B. 加入氯水后，再加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有C. 加入稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有D. 加入KSCN溶液变红，证明原溶液一定有4. 下列有关说法正确的是A. 用新制悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀B. 用纸层析法分离和，为了看到色斑，必须通过氨熏C. 氯化钴浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色D. 摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素5. 某固体混合物X，含有Cu、中的几种。进行如下实验：与盐酸作用，产生白色沉淀Y和蓝色强
3、酸性溶液Z；溶液Z中加入溶液，产生白色沉淀M。下列说法正确的是A. 白色沉淀Y能分别溶于HF溶液和氨水B. 往溶液Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，说明X中一定含有C. X中一定含有Cu、，可能含有D. 沉淀M含有、中的至少一种6. 某固体X，可能含有、之中的几种或全部。将与足量的水作用，得到沉淀Y和无色气体Z。下列结论合理的是 A. X中肯定含，可能含有B. X中肯定含和C. 若X中含有，Y中含有D. 若Y是白色沉淀，Z中只有7. 鉴别甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸溶液、乙醇，可选用的试剂是A. 溴水、溶液B. 溴水、溶液C. NaOH溶液，溶液D. 溶液、溶液8. 有a、b、c、d、e五种气体
4、，进行下列实验：和b混合气体变红棕色和d混合产生白烟和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊a、b、c、d、e依次可能是A. 、NO、HCl、B. 、NO、HCl、C. NO、HCl、D. HCl、9. 除去粗盐中的杂质、和，过程如下：下列有关说法中，不正确的是A. 除去的主要反应：B. 检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液C. 试剂、分别是NaOH、D. 加稀盐酸调节pH，可除去NaOH、新杂质10. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项实验操作实验现象结论A.向溴水中通入气体溶液褪色具有漂白性B.向溶液中加入少量氯水，
5、再加进行萃取层无色的还原性强于C.向某钠盐X的溶液中先滴加稀硝酸，无现象，再滴加溶液出现白色沉淀X一定是D.取久置空气中的粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体完全变质A. AB. BC. CD. D11. 根据下列实验操作和实验现象，所得实验结论正确的是选项实验操作实验现象实验结论A.向某溶液中先滴加适量稀硝酸，再滴加少量溶液出现白色沉淀原溶液中含有、中的一种或几种B.向装有溶液的试管中加入稀硫酸在试管口观察到红棕色气体分解成了C.左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：D.和混合气体通入溶液出现白色沉淀得到的沉淀只有A. AB. BC. CD. D12. 下列操作不能达到实验目的的是目的
6、操作A.除去苯中少量的苯酚加入适量溴水溶液，振荡、静置、过滤B.证明酸性：碳酸苯酚将盐酸与混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液C.除去碱式滴定管胶管内的气泡将尖嘴垂直向下，挤压胶管内玻璃球将气泡排出D.配制用于检验醛基的氢氧化铜悬浊液向试管中加入溶液，再滴加数滴溶液，振荡A. AB. BC. CD. D13. 化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是A. 检验溶液中是否含有时，用酸化后再加溶液B. 为提高溶液的氧化能力，用盐酸酸化溶液C. 检验某溶液中是否含有时，用酸化后，加KSCN溶液D. 检验溶液中是否含有时，用盐酸酸化后，加溶液14. 已知草酸是一种弱酸，升华，以上分解可
7、放出和CO；可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水。下列说法正确的是 A. 草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，可收集得到纯净的COB. 草酸受热产生的气体通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则说明产生的气体中一定有COC. 草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色浑浊现象，则说明产生的气体中一定有D. 将草酸晶体加入到的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是水解15. 某同学在实验室选用下列实验装置，验证浓硫酸与碳反应的生成物。下列说法正确的是A. 浓硫酸与碳反应中，浓硫酸表现出酸性和强氧化性B. 验证产物的正确连接顺序为：C.
8、装置II中两侧品红溶液在实验设计中的作用不相同D. 若连接顺序为，无法检验产物中有无二、填空题（本大题共5小题，共55分）16. 已知A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别是、中的一种，阴离子分别是、中的一种离子不能重复，进行如下实验：分别溶于水，只有C溶液呈蓝色；若把足量盐酸分别加入到上述四溶液，B中出现沉淀，D溶液有无色无味的气体放出；根据的实验事实，可推断它们的化学式为：A_；B_。以铜为原料，写出能生成C的化学方程式不限步骤：_。加入足量盐酸后D中反应的离子方程式：_。写出C与溶液反应的离子方程式：_。某溶液中含有较大量的、如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下
9、列实验操作顺序正确的是_。填写序号，可重复使用滴加溶液；过滤；滴加溶液；滴加溶液17. NaCl溶液中混有、溶液和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下： 写出上述实验过程中所用试剂写化学式：试剂_；试剂_。用离子方程式表示加入试剂的作用：_操作是利用半透膜进行分离提纯。 操作的实验结果：淀粉_填“能”或“不能”透过半透膜；_填“能”或“不能”透过半透膜； 请用实验证明上述结果，完成下表可不填满，也可增加： 限选试剂：溶液、溶液、溶液、碘水、稀盐酸、稀硝酸 编号实验操作预期现象和结论 取少量_于试管中，加入 _；现象：_；结论：_。 另取少量_于试管中，加入
10、_。现象：_；结论：_。18. 实验题下列各图是实验室制取和收集气体的常用装置： 用A装置制取氨气的化学方程式是_若用B装置制取氨气，则选用的药品是_。收集干燥氨气时，选用的干燥剂是_检验氨气是否收集满的方法是简述操作方法、现象和结论_。图a、b、c、d是收集气体的几种装置若用d装置收集氨气，则气体流向为_用序号说明若要收集NO气体，则应选择_填a，b，c，装置； 某兴趣小组探究气体还原、，它们使用的药品和装置如图所示： 气体还原生成的还原产物是_填离子符号。下列实验方案适用于在实验室制取所需的是_。A.溶液与稀 固体与浓硫酸 固体硫在纯氧中燃烧在上述装置中通入过量的，为了验证A中与发生了氧化
11、还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入酸性溶液，紫红色褪去。方案：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。方案：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的，产生白色沉淀。上述方案不合理的是_序号，原因是_。19. 过碳酸钠是一种重要的化工原料，市售过碳酸钠一般都含有碳酸钠，为测定某过碳酸钠样品只含和的纯度，某化学兴趣小组采用以下两种方案实施。 已知：。方案I：按如图组装好实验装置。 实验开始前如何检查该装置的气密性_。装置的作用是_装置的作用是_。请补充装置的装置图称取的样品按上述装置与足量的稀盐酸充分反应后，收集到的氧气的体积为标况
12、下，则样品中过碳酸钠的质量分数为_。方案II：如下图组装好实验装置，Q为一膨胀的塑料气袋，取适量样品于其中，打开分液漏斗活塞，将稀盐酸滴入气袋中至充分反应。 仪器B的名称是_。利用量筒I测定反应生成气体的总体积，滴加盐酸前的操作必须关闭_，打开_填“”或“”或“”当上述反应停止后，使、处于关闭状态，处于打开状态，再缓缓打开，B中装的固体试剂是_，缓慢打开的目的是_。20. 有一可能已变质的样品无水。某化学兴趣小组展开了对该样品的分析，请你参与他们的活动。 猜想样品中可能含、_和_填化学式。实验设计取适量样品于烧瓶中配成无色溶液，再加入过量的溶液；待沉淀完全后，从分液漏斗向烧瓶中加入下列溶液_，
13、产生气体。A.稀 稀 稀HCl将气体连续通入下列装置：结论：样品已部分变质。问题讨论：某同学认为实验步骤多余，你认为该步骤_选填“是”或“不”多余，若选“不”继续回答下一空格，若选“是”不必回答下一空格，设计的用意是_。已知c中装的是品红溶液，实验步骤中a、b、c、d的作用分别是a_b_c_d_答案和解析1.【答案】A【解析】解：加入溴水，甲苯密度比水小，色层在上层，己烯、丙烯酸溶液都可使溴水褪色，苯酚溶液生成白色沉淀，乙醇无现象，加入碳酸氢钠溶液可鉴别丙烯酸，故A正确；B.甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化，溴水能鉴别己烯、丙烯酸溶液，故B错误；C.甲苯、己烯与氢氧化钠
14、溶液、氯化铁溶液都不反应，且不溶于水，密度比水小，不能鉴别，故C错误；D.甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化，而氯化铁只能鉴别苯酚，故D错误；故选A。有机物中含有苯酚，一般用溴水或氯化铁鉴别，且含有己烯，可与溴水发生加成反应而褪色，则可用溴水鉴别，丙烯酸含有碳碳双键、羧基，具有酸性，可用碳酸氢钠溶液鉴别，以此解答该题。本题考查有机物的鉴别，明确常见有机物的性质是解答的关键，注意利用性质的差异及不同现象来鉴别，题目难度不大。2.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、酸性强弱比较、大小比较等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意
15、实验的评价性分析，题目难度不大。【解答】A.与亚铁离子反应生成蓝色沉淀，不能检验铁离子，由现象可知原溶液中有，不能确定是否含，故A错误；B.溶液中通入，发生强酸制弱酸的反应，生成苯酚，则酸性：，故B正确；C.可与发生反应，不发生沉淀的转化，则不能比较、大小，故C错误；D.酸性条件下，亚硫酸根离子与溶液反应也生成硫酸钡沉淀，则原溶液中可能有，或，或二者均存在，故D错误；故选B。3.【答案】B【解析】【分析】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握离子检验的试剂、现象、结论为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意检验时排除干扰离子，题目难度不大。【解答】A.先加入稀盐酸酸化无明显现象，排除银离
16、子、亚硫酸根离子、碳酸根离子等的干扰，再加入溶液有白色沉淀生成，证明原溶液一定有，故A正确；B.若原溶液含，加入氯水后，再加入KSCN溶液也变红，不一定含有亚铁离子，故B错误；C.加入稀硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液一定有氯离子，故C正确；D.铁离子遇KSCN溶液变红，用KSCN来检验铁离子的存在，故D正确。故选B。4.【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的检验实验，难度一般，熟练掌握元素及其化合物的性质是解题关键。【解答】A.用新制悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色络合物，不是沉淀，故A错误；B.用纸层析法分离和，若不通过氨熏能看到色斑，故B错误；C.氯化钴浓溶液加水稀释，
17、溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色，故C正确；D.因火柴头上存在的是氯酸钾，摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加溶液和稀硝酸，不会出现白色沉淀，故D错误。故选C。5.【答案】C【解析】【分析】本题考查物质推断，解答这类问题应明确物质的性质以及检验方法，试题难度一般。【解答】X与盐酸作用，产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z，可推知原固体中一定含有Cu、；溶液Z中加入溶液，产生白色沉淀M，可推知M为，则原固体中至少含有、中的一种。A.白色沉淀Y为，能溶于HF溶液不能溶于氨水，故A错误；B.往溶液Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀的成分中一定含有，则不能说明X中一定含有，故B错误；
18、C.根据上述分析可知X中一定含有Cu、，可能含有，故C正确；D.强酸性溶液Z中加入溶液，产生白色沉淀M不可能含有亚硫酸钡，故D错误。6.【答案】C【解析】略7.【答案】A【解析】【分析】本题考查有机物的鉴别，明确常见有机物的性质是解答的关键，注意利用性质的差异及不同现象来鉴别，题目难度不大。【解答】有机物中含有苯酚，一般用溴水或氯化铁鉴别，且含有己烯，可与溴水发生加成反应而褪色，则可用溴水鉴别，丙烯酸含有碳碳双键、羧基，具有酸性，可用碳酸氢钠溶液鉴别，以此解答该题。A.加入溴水，甲苯密度比水小，有色层在上层，己烯、丙烯酸溶液都可使溴水褪色，苯酚溶液生成白色沉淀，乙醇无现象，加入碳酸氢钠溶液可鉴
19、别丙烯酸，故A正确；B.甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化，溴水能鉴别己烯、丙烯酸溶液，故B错误；C.甲苯、己烯与氢氧化钠溶液、氯化铁溶液都不反应，且不溶于水，密度比水小，不能鉴别，故C错误；D.甲苯、己烯、苯酚溶液、丙烯酸、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化，而氯化铁只能鉴别苯酚，故D错误。故选A。8.【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的推断，题目难度中等，注意根据物质反应的实验显现进行推断是解答该题的关键，本题提示我们在学习中要注重元素化合物知识的积累。【解答】由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO与；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧气，a为NO；c和d混合
20、产生白烟，则c和d为、HCl；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为，则a为NO，b为，c为，d为HCl，e为，故选C。9.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查的而是粗盐的提纯，理解流程中发生的反应和掌握混合物分离提纯的方法、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意试剂过量及试剂的先后顺序，题目难度不大。【解答】A.加除去，则除去的主要反应：，故A正确；B.硫酸根离子与钡离子反应生成不溶于酸的白色沉淀，则检验是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加溶液，观察是否有白色沉淀生成
21、，故B正确；C.碳酸钠一定在氯化钡之后，可除去过量的钡离子，故C错误；D.加稀盐酸调节pH后，除去过量除杂试剂中的NaOH、新杂质，故D正确。故选C。10.【答案】B【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及氧化还原反应、离子检验及物质的性质判断等，把握物质的性质及化学反应原理为解答的关键，注意实验中现象与结论的关系，题目难度不大。【解答】A.向溴水中通入气体，发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，体现二氧化硫的还原性，与漂白性无关，故A错误； B.向溶液中加入少量氯水，再加进行萃取，层无色，说明氯水只与反应了，证明的还原性强于，故B正确；C.硝酸具有强氧化性，可以将氧化为，则X
22、也可能是，故C错误；D.与盐酸反应也会得到无色气体，故通过实验现象，不能判断过氧化钠是否完全变质，故D错误。11.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及酸性比较、氧化性比较、离子检验及沉淀转化等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度一般。【解答】A.加入的硝酸能把、氧化为，再加入都能生成白色沉淀，所以溶液含有、中的一种或几种，但是若溶液中含有，也能与反应生成白色沉淀，故A错误；B.向装有溶液的试管中加入稀硫酸，、发生氧化还原反应生成了NO，NO在试管口遇到空气中的氧气生成红棕色的二氧化氮气体，故B错误
23、；C.含有NaBr的棉球显橙色，说明的氧化性强于，因为溴易挥发，其可能与一起与含有淀粉溶液的棉球作用而呈蓝色，无法确定是哪种物质把氧化为，故C错误；D.溶于水生成硫酸，电离出的与把氧化为，所以白色沉淀只有，故D正确。12.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质检验、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解答】A.溴易溶于苯，除去苯中少量的苯酚应该加入适量的NaOH反应后，与苯分层，然后分液可分离，故A错误；B.盐酸易挥发，盐酸与混合产生的二氧化碳中混有HCl，HCl与苯酚钠反应，则不
24、能比较碳酸、苯酚的酸性，故B错误；C.将尖嘴斜向上，挤压胶管内玻璃球将气泡排出，排气泡操作不合理，故C错误；D.配制新制氢氧化铜时NaOH应过量，题中配制方法正确，故D正确。13.【答案】D【解析】解：加入硝酸，可将氧化生成，应加入盐酸，再加品红检验，故A错误； B.盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，应加入硫酸酸化，故B错误； C.无需加入酸酸化，应直接加入KSCN溶液，且加入硝酸可氧化亚铁离子生成铁离子，故C错误； D.先加入盐酸酸化，可排除和的影响，故D正确 故选DA.加入硝酸，可将氧化生成； B.盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应； C.应直接加入KSCN溶液； D.先加入盐酸酸化，可排除和的
25、影响 本题考查物质的检验，侧重于学生的分析能力和实验能力和评价能力的考查，注意物质的性质的异同，把握溶液酸化的目的和实验原理，难度不大14.【答案】D【解析】【分析】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、习题中的信息、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。【解答】A项，草酸受热产生的气体，用足量的NaOH溶液充分吸收后，收集到的CO中还含有水蒸气，不可能得到纯净的CO，错误；B项，草酸能被酸性高锰酸钾氧化，说明自身具有还原性，且受热升华，可以还原灼热的氧化铜，所以出现黑色变红色现象，得不出一定有CO的结论，错误；C项，
26、草酸受热产生的气体直接通入足量的澄清石灰水中，产生白色浑浊现象，还可能是草酸与氢氧化钙生成草酸钙沉淀，不能说明产生的气体中一定有，错误；D项，据题意知，草酸为弱酸，草酸晶体加入到的NaOH溶液中充分反应，恰好生成，为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，正确。15.【答案】C【解析】【分析】本题考查实验方案的设计和评价，物质的检验，浓硫酸、二氧化硫的性质等，考查学生实验基本操作能力、化学知识的掌握和应用等，难度中等。【解答】A.浓硫酸与碳反应中，浓硫酸转变为二氧化硫，硫元素化合价降低，只表现出强氧化性，故A错误；B.碳和浓硫酸加热反应生成的产物为二氧化碳、二氧化硫和水蒸气，验证全部产物需要先用无水硫酸
27、铜验证水蒸气的存在，再利用品红验证二氧化硫气体存在，通过高锰酸钾除去二氧化硫，通过另一瓶品红验证二氧化硫是否除尽，最后通过澄清石灰水验证二氧化碳气体的存在，验证产物的正确连接顺序可能为，故B错误；C.装置II中酸性高锰酸钾溶液左边品红溶液验证二氧化硫气体存在，右边品红溶液验证二氧化硫已经除尽；酸性高锰酸钾溶液左右两侧品红溶液的作用不相同，故C正确；D.验证全部产物需要先用无水硫酸铜验证水蒸气的存在，若连接顺序为，可以检验产物中有无，无法检验产物中有无水蒸气的存在，故D错误；故选C。16.【答案】；AgNO32CuO、【解析】【分析】本题考查物质的鉴别和化学方程式，离子方程式的书写，解题的关键是
28、掌握物质的性质并能灵活运用，熟练掌握方程式的书写。【解答】根据离子的组合和物质的溶解性，必有和，因为 不溶于水，故其余两种物质为和，由知C中有，故C为，由知B为，D为，则A为。为 B为 ；以铜为原料，生成，最合理的方法为铜先氧化成氧化铜，氧化铜再与稀硫酸反应生成硫酸铜，化学方程式为2CuO、 ；加入足量盐酸生成氯化钠，水，二氧化碳，离子方程式为；与溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，离子方程式为：；某溶液中含有较大量的、如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，则要注意检验的顺序，先加入的试剂不能对后面离子的检验造成干扰，由于溶液与、均能生成沉淀，与、均能生成沉淀，溶液只与生成沉
29、淀，故加入试剂的顺序为 。17.【答案】；HCl 不能； 能；编号实验操作预期现象和结论取少量半透膜外液体于试管中，加入少量碘水液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜另取少量半透膜外液体于试管中，加入足量稀盐酸，再加入少量溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明能够透过半透膜【解析】【分析】根据题给流程图分析：混合液先通过渗析分离出淀粉胶体，再向剩余溶液中加过量氯化钡溶液，除去硫酸根，然后再加过量的碳酸钠溶液除去钙离子和过量的钡离子，过滤后向滤液中加适量盐酸，除去过量的碳酸钠，蒸发的氯化钠晶体。【解答】根据上述分析知，试剂为；试剂；试剂。故答案为：；HCl ；加过量的碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过
30、量的钡离子，反应的化学方程式为、。其离子方程式为：、，故答案为：；胶体粒子和浊液粒子半径比较大，不能透过半透膜，而溶质粒子可通过半透膜，检验淀粉，可取半透膜外液体，加入少量碘水，液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜，检验，可另取半透膜外液体，加入足量稀盐酸和少量溶液，产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明能够透过半透膜。故答案为：不能；能；编号实验操作预期现象和结论取少量半透膜外液体于试管中，加入少量碘水液体没有变成蓝色，证明淀粉不能透过半透膜另取少量半透膜外液体于试管中，加入足量稀盐酸，再加入少量溶液产生不溶于盐酸的白色沉淀，证明能够透过半透膜18.【答案】；浓氨水与碱石灰或生石灰或NaOH固体
31、碱石灰或生石灰；湿润的红色石蕊试纸放于试管口，如果变蓝，则证明氨气已集满进出；c方案；也能使酸性高锰酸钾溶液褪色【解析】【分析】本题考查氧化还原反应的有关判断和计算、气体的制备、尾气处理以及仪器的选择和性质探究实验的有关判断，难度不大。【解答】实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，反应方程式为，若用B装置制取氨气，利用了氨气易挥发的性质，一般可用浓氨水与生石灰或NaOH固体，生石灰、氢氧化钠吸水，并放出大量的热，有利于氨气的生成，故答案为：，；浓氨水与碱石灰或生石灰或NaOH固体；氨水呈碱性，应用碱性干燥剂干燥氨气，一般可用碱石灰或生石灰，检验氨气是否收集滿的方法是湿润的红色石蕊试纸放
32、于试管口，如果变蓝，则证明氨气已集满，故答案为：碱石灰或生石灰；湿润的红色石蕊试纸放于试管口，如果变蓝，则证明氨气已集满；一氧化氮密度与空气相当，难溶于水，可以用排水法收集一氧化氮，氨气的密度比空气小，若用d装置收集氨气，则气体流向为进出，故答案为：进出；c；气体还原的产物是和，反应的方程式是，还原产物是，故答案为：；硝酸具有氧化性，和亚硫酸钠反应得不到，故A错误；固体与浓硫酸反应生成，故B正确；虽然可以生成，但得到但气体不是纯净物，很难分离，故选B，故答案为：B；由于A的溶液中含有，也能使溶液褪色，所以方案是不合理的，故答案为：方案；也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。19.【答案】关闭分液漏斗活塞
33、，向最右侧量筒内加入适量水，微热，观察中产生气泡，停止加热，观察到中导管内形成一段稳定的水柱，证明气密性良好除去氧气中的；检验是否除净干燥管、；碱石灰；让生成的二氧化碳能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气【解析】【分析】本考点考查了检查装置的气密性、氢气和二氧化碳的制法和性质、化学方程式的书写等，综合性比较强，要加强记忆，理解应用。【解答】根据实验原理，要测定氧气的量，必须先除去二氧化碳、氯化氢气体等，先求出氧气的质量，再根据化学方程式中氧气与过碳酸钠的质量关系，即可列比例求解出样品中的过碳酸钠的质量，实验开始前应先检查该装置的气密性，具体操作为关闭分液漏斗活塞，向最右侧量筒内加入
34、适量水，微热，观察中产生气泡，停止加热，观察到中导管内形成一段稳定的水柱，证明气密性良好，故答案为：关闭分液漏斗活塞，向最右侧量筒内加入适量水，微热，观察中产生气泡，停止加热，观察到中导管内形成一段稳定的水柱，证明气密性良好；根据上面的分析，装置的作用是除去二氧化碳和氯化氢气体；装置中澄清石灰水的作用是验证二氧化碳是否被除尽；故答案为：除去氧气中的；检验是否除净；装置为氧气的收集装置图，应用的是排水发收集，装置的装置图为，故答案为：；收集到的氧气的体积为标况下即，根据可得过碳酸钠的物质的量为，其质量为，则样品中过碳酸钠的质量分数为；，故答案为：；观察装置图可知仪器B是干燥管，故答案为：干燥管；
35、反应产生的、使塑料气袋变大，将广口瓶中气体排出，水进入量筒中，所以量筒中水的体积即为产生的、的体积，所以滴稀前必须关闭、打开，故答案为：、；用碱石灰吸收二氧化碳，量筒中排出液体的体积为氧气体积，缓缓打开，让生成的二氧化碳能充分被b中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气，故答案为：碱石灰；让生成的二氧化碳能充分被B中碱石灰吸收，使量筒内收集到纯净的氧气。20.【答案】 不 检验是否含 验证 除去 验证已被除尽 验证【解析】【分析】 本题考查了物质是否变质的实验设计，涉及化学式的书写、离子的检验、气体的检验，题目难度中等。【解答】样品中成分具有还原性，易被氧化为，在题干中已确定有存在时，另两种成分为、，故答案为：；欲确定、的存在，实则是鉴定、；在步加入后，产生的沉淀有可能有、，为此在步所加的酸只能为稀HCl，因为能干扰检验的存在能将氧化为，干扰的检验，步中在给定装置及试剂后，首先检验产生的气体为，再除去，并检验已被除尽，再检验气体，故答案为：C；通过各装置中的现象，从而证实猜想中的成分，从而说明样品已变质。实验步骤中所加溶液为检验样品中是否含，不多余，各装置中的作用分别为验证存在、除去、验证被除尽及验证，故答案为：不；检验是否含；验证；除去；验证已被除尽；验证。
