1、CH3CHCH3CH2CH3上海理工大学附属中学 2015 届高三 11 月基础测试化学试题一、选择题（本题共 10 分；每小题 2 分，只有一个正确答案）1、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的 K2Cr2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色 Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（）。乙醇沸点低乙醇密度比水小乙醇有还原性乙醇是烃的含氧化合物A.B.C.D.2、下列有关表达正确的是（）A硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4BH2O 的电子式：CN 原子最外层电子的轨道表示式：D的名称：2-乙基丙烷3、下列物质的水溶液能导电，但属
2、于非电解质的是（）ACH3CH2COOHBCl2CNH4HCO3DSO24、人体正常的血红蛋白中含有亚铁离子，若误食亚硝酸盐 NaNO2，则导致血红蛋白中 Fe2+转化为 Fe3+，从而使血红蛋白中毒，服用维生素 C 可解除亚硝酸盐中毒，则下列说法正确的是（）A 维生素 C 可将 Fe2+还原成为 Fe3+.B.亚硝酸盐被氧化C.亚硝酸盐是氧化剂D.维生素 C 是氧化剂5、下列有关铝及其合金的用途和其对应的性质叙述不正确的是（）A铝作电缆铝的导电性B.铝热反应铝的导热性C.铝箔铝的延展性D.铝合金低密度高强度二、选择题（本题共 36 分；每小题 3 分，只有一个正确答案）6、为提纯下列物质（括
3、号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）被提纯的物质除杂试剂分离方法A乙酸丁酯（乙酸）CCl4萃取、分液B氯化铵溶液(FeCl3)氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）氧化铜粉末通过灼热的CuO粉末D苯（苯酚）浓溴水过滤7、下列物质的熔沸点均是由高到低排列的是（）（1）金刚石、晶体硅、碳化硅（2）MgO、MgCl2、NaCl、CsCl（3）金刚石、生铁、纯铁、钠（4）Al、Mg、Na（5）正庚烷、2-甲基己烷、3，3-二甲基戊烷、正丁烷A、（2）（3）（4）（5）B、（3）（4）（5）C（1）（3）（4）D、（2）（4）（5）1s2s2pH O H8、下列说法中正确是（）A、分
4、子晶体中分子间作用力越大，其分子越稳定B、离子晶体发生状态变化时一定需要破坏离子键C、原子晶体中一定存在非极性共价键D、晶体中只要有阳离子就一定有阴离子9、开瑞坦是治疗过敏性鼻炎的良药，其有效成分的结构简式如图所示。下列有关说法正确的是（）A该有机物易溶于水B分子中含有四个六元环，其中有一个是苯环C1mol 分子水解后只能得到 2mol 产物D1mol 分子最多能与 7molH2 发生加成反应10、将 0.03molCl2 缓缓通入含有 0.02molH2SO3 和 0.02molHBr 的混合液中，则溶液中 H+的浓度与通入的氯气的物质的量的关系是下列图中的(纵坐标都表示氢离子的物质的量浓度
5、)11、某溶液中可能含有 Na 、Fe 2、Br 、CO 23、I 、SO 23 六种离子中的几种。(1)取该溶液少量滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；(2)向呈橙黄色的溶液中加入氯化钡溶液无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述事实推断，在原溶液中肯定都存在的离子组是A.Na 、Br 、CO 23B.Na 、I 、SO 23C.Fe2 、I 、SO 23D.Fe 2、Br 、CO 2312、NA 表示阿佛加德罗常数，下列叙述中指定粒子数目一定大于 NA 的是（）A11.5L N2 和 NO 的混合气体所含的原子数B12g 14C 中所含的碳原子数C28g 铁在反应中作
6、还原剂时，失去电子的数目D1 L 0.1 molL-1 CH3COOH 溶液中所含的分子总数13、将 3.9 g 镁铝合金，投入到 500 mL2 mol/L 的盐酸中，金属完全溶解，再加入 4 mol/L 的NaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种 NaOH 溶液的体积是()A125 mL B200 mL C250 mL D560 mL14、下列装置或操作能达到实验目的的是（）ABCD15、在 2L 密闭容器中充有 2molSO2 和一定量的 O2，发生下列反应：2SO2+O22SO3，当反应进行到 4min 时，测得此时 SO2 为 0.4mol，若反应进行到 2 min 时，密闭容
7、器中 SO2的物质的量是（）A.1.6mol B1.2 mol C.1.6 mol D.1.2 mol16、在 C3H9N 中，N 原子以 3 个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为（）A、1 B、2 C、3 D、417、Cu2S 与一定浓度的硝酸反应，生成 Cu(NO3)2,CuSO4,NO2,NO 和 H2O,当 NO2 和 NO 的物质的量为 1：1 时，实际参加反应的 Cu2S 与 HNO3 的物质的量之比是（）A 1：7 B 1：9 C 1：5D 2：9 三、选择题（本题共 20 分；每小题 4 分，有 1-2 个正确答案，全部答对得 4 分，当答案有 2个，仅答对其中一个
8、，得 2 分，其余情况均不得分）18、有关 Al 与 NaOH 溶液的反应的说法中，正确的是（）A、铝是还原剂，其氧化产物是 Al（OH）3B、NaOH 是氧化剂，其还原产物是 H2C、铝是还原剂，H2O 和 NaOH 都是氧化剂D、H2O 是氧化剂，Al 被氧化19、下列实验过程中产生的变化与对应的图形相符合的是 （）20、ClO2 是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2 将逐渐取代 Cl2 成为生产自来水的消毒剂。工业上 ClO2 常用 NaClO3 和 Na2SO3 溶液混合并加 H2SO4 酸化后反应制得，在以上反应中 NaClO3 和 Na2SO3 的物质的量之比为(
9、)A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 2:321、下列关于化工生产原理的叙述中，均符合目前工业生产实际的是 A.氯碱工业中，氢氧化钠在电解槽的阴极区产生 B.氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸 C.合成氨工业中，利用氨易液化，分离出 N2 、H2 循环使用，总体上提高了氨的产率 D.二氧化硫在接触室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔内被水吸收制成浓硫酸 22、0.035mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO、NO2、N2O4)混合气体共 0.05mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（）。A30 B.42C.45D.60第 II 卷（共 84 分）四、填空题（
10、共 24 分）23、元素 AD 是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中信息回答下列问题：A单质是热和电的良导体，熔点 97.81,沸点 882.9，在氧气中燃烧得到淡黄色固体。B原子核外有 7 种运动状态不同的电子C单质常温、常压下是气体，原子的 L 层有一个未成对的 p 电子。D+2 价阳离子的核外电子排布与氖原子相同。(1)B 元素原子的最外层轨道表示式是_，D 离子的核外电子排布式是_。C 和 D 形成的化合物的电子式为_(2)A、B、C、D 的原子半径大小为：_（用元素符号表示）(3)D 单质在 B 单质中燃烧的化学方程式为_。(4)A 和 D 两元素金属性较强的是(用元素符号表示
11、)_。写出能证明该结论的一个实验事实_ 24、铁、铜单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。完成下列填空：（1）铁 元 素 的 原 子 结 构 示 意 图 为；它 在 周 期 表 中 的 位 置是。（2）某炼铜反应为：Cu2S2Cu2O6CuSO2在上述反应中，氧化剂是；若反应中转移 15 mol 电子，则氧化产物的质量为。（3）氧和硫属于同族元素，该族元素的原子最外层电子排布都可表示为_；它们的原子最外层有种不同能量的电子。（4）氧和硫分别形成氢化物中比较稳定的是（写电子式）；该分子属于_（填“极性”或“非极性”）分子。（5）与明矾相似，NH4Fe(SO4)2 也可用作净水剂，其净水的原因是
12、：。（6）（NH4)2Fe(SO4)26H2O 又称摩尔盐，它也可作净水剂，还用作化学试剂、医药、冶金、电镀等，请你设计实验检验摩尔盐中的阳离子：。五、实验题（共 24 分）25、（12）为测定粗氧化铜（其中含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）样品中 CuO 的质量分数，并制取胆矾晶体及测定胆矾晶体中晶体水的含量，某化学活动小组进行了下述实验：已知 Fe3、Cu2、Fe2 三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下图所示：请回答下列问题：（1）在整个实验过程中，下列实验装置中不可能用到的是_（填编号）（2）溶液 A 中的所含溶质为_。（3）物质 X 应选用_（填字母）A、氢氧化钠B、双氧
13、水C、铁粉D、高锰酸钾（4）从溶液 C 到制得硫酸铜晶体，其实验操作步骤是：、冷却结晶、自然干燥。（5）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水 x 值的实验过程中：称量操作至少进行_次若测定结果 x 值偏大，可能的原因是_。a 加热温度过高b 胆矾晶体的颗粒较大 c 加热后放在空气中冷却d 加热胆矾晶体时有晶体从坩埚中溅出（6）样品中 CuO 的质量分数为_（用含 m 的代数式表示）。26、（12）下表是四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g 水）：NaNO3KNO3NaClKCl1080.521.235.731.010017524639.156.6（假设：盐类共存时不影响各自的溶解度
14、，分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计）某同学设计用物质的量之比为 11 的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图所示：固体原料晶体A晶体C溶液B溶液D（1）在和的实验过程中，需要控制的关键的实验条件是_，在上述晶体中，_（填“A”或“C”）应为硝酸钾晶体。（2）在的实验过程中，需要进行的操作依次是_、_、_。（3）粗产品中可能含有杂质离子_，检验其中一种离子的方法是_。（4）为了洗涤所得的硝酸钾晶体，下列溶剂可用作洗涤剂的是_（填编号）。a热水b冰水c95%的酒精d四氯化碳（5）如取 34.0g 硝酸钠和 29.8g 氯化钾，加入 70g 水，在 100蒸发掉 50g
15、水，维持该温度，过滤，析出晶体的质量为_。六、有机题（共 20 分）27、（8）已知CH2CHCHCHCHCH2可简写为。现有某化合物 W 的分子结构可表示为：。（1）W 的分子式为；（2）W 的一氯代物有种。（3）下列有关 W 的说法不正确的是（填编号）；a.能发生还原反应b能发生氧化反应c能发生加聚反应d等质量的 W 与苯分别完全燃烧所消耗的氧气量，前者大（4）写出 W 的芳香族同分异构体（能发生聚合反应）的结构简式，该聚合反应的化学方程式为。（5）W 属于（填编号）。a芳香烃b环烃c不饱和烃d炔烃28、（12）乙偶姻是一个极其重要的香料品种。乙偶姻（相对分子质量为88）中只含有C、H、O
16、三种元素，其原子个数比为2:4:1，乙偶姻中含有碳氧双键。与乙偶姻有关的反应如下：已知：（1）乙偶姻的分子式为_。（2）X是乙偶姻的同分异构体，属于酯类，写出其所有可能结构简式_ _。（3）写出反应、的反应类型：_、_。（4）A的一氯代物只有一种。写出下列物质的结构简式：A _、乙偶姻 _、C_。（5）写出D E反应的化学方程式_。七、计算题（共 16 分）29、（5）将一定量 N2 与 H2（体积比 1:3）的混合气体通入合成塔，反应达到平衡后，NH3 的体积分数为 0.12（12%），则平衡混合气体中 N2 的体积分数为多少？H2 的转化率为多少？30、（11）工业上常用氨水等来处理制硫酸
17、过程中产生的尾气（含 SO2、O2），得到硫酸的铵盐产品。（1）甲厂的尾气中含 SO20.2%、O210.0%（体积分数，其余为 N2）。该尾气对氢气的相对密度为_（保留 3 位小数）。若该厂每天排放的尾气为 2105 m3（标况下），则该厂每天最多能获得_吨硫酸铵。（保留 2 位小数）（2）乙厂得到的铵盐产品是硫酸铵和硫酸氢铵的混合物。为测定它们的含量，取不同质量的铵盐，分别加入到 50.00mL 相同浓度的 NaOH 溶液中，经沸水浴（此温度下铵盐自身不分解）加热使氨气全部逸出，干燥后用浓硫酸完全吸收。实验数据如下：实验次数铵盐质量（g）浓硫酸增加的质量（g）第一次9.051.7第二次18
18、.101.7第三次27.15a第四次36.200计算该铵盐中硫酸铵和硫酸氢铵的物质的量之比。计算第三次实验时浓硫酸增加的质量 a 的值。上理工附中 2014 学年第一学期高三化学月考二试卷参考答案与评分标准 五实验题（共 24 分）25、(1)(2 分)(2)FeSO4、CuSO4、H2SO4(2 分)(3)B（1 分）(4)加热浓缩；过滤(2 分)(5)4；a d(2 分)(6)%100172107321mmmm(2 分)26（1）（2 分）温度C （2）（3 分）加水溶解、蒸发浓缩、趁热过滤（3）（4 分）Na+、Cl用洁净的铂丝或铁丝蘸取粗产品在火焰上灼烧，若火焰呈黄色，证明有 Na+；或 取粗产品少许，加水配成溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，证明有 Cl。（4）（2 分）bc （5）（2 分）15.6g六、有机题（20 分）
