1下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是()答案A解析同主族元素从上到下电负性减小，A项正确；F没有最高正价，Cl、Br的最高正价为7，B项错误；沸点：HFHClHBr，因为HF分子间可形成氢键，故C项错误；熔点：F2Cl2”或“Si；对于非金属而言，非金属性越强电负性越大，所以电负性：ON；金刚石与晶体硅均属于原子晶体，由于C原子半径小于Si，CC键的键长小于SiSi键的键长，键长越短，键能越大，熔点越高，故熔点：金刚石晶体硅；CH4与SiH4属于结构相似的分子，范德华力随着相对分子质量的增大而增大，范德华力越大，沸点越高，所以沸点：CH4O。同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，故OS。Cu的价层电子轨道示意图为(3)根据题给信息，可以推断X为N，Y为O，Z为Mg，R为Cu。O原子核外有8个电子，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p4。Mg位于第三周期，第三周期中第一电离能最大的主族元素为Cl。
