1、1下列关于硫及其化合物的说法中正确的是（ ）A. SO2和Cl2混合通入水中后可能使品红褪色B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生C单质硫在自然界只以化合态存在D浓硫酸可用来干燥SO2、CO 、Cl2、H2S 等气体2. 向BaCl2溶液中通入某混合气体，无沉淀产生。则该混合气体是( ) A. Cl2和SO2 B. CO2和NH3 C. NO 和CO2 D. NO2和SO2 3. 下列说法正确的是( )A.I的原子半径大于Br， HI比HBr的热稳定性强B. P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D. SO2和SO3混合气体通入
2、Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4 4. 下列有关双氧水说法错误的是( )A. H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性共价键B.1mol H2O2在参加反应时可能转移lmol或2mol电子C. H2O2在酶作用下催化分解，随着温度的升高，分解速率持续加快D. H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、与SO2不同5现有铜粉与炭粉的混合物14g，向其中加入足量的浓H2SO4，加热，共收集到11.2L(标准状况下)气体，则混合物中铜的质量分数为( )A84.21% B. 91.43% C. 45.71% D. 8.57% 6如图是一种综合处理SO2废气的工艺流
3、程.下列说法正确的是( ) A.向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液可能变为血红色B.溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+ + 2Fe2+O2=2Fe3+2H2O，C溶液酸性:ABC D加氧化亚铁可以使溶液C转化为溶液A7实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装里如图所示（省略了净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A氯化按NaOH NH3 H2O B 浓盐酸MnO2 Cl2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2 H2O D 浓硫酸Na2SO3SO2 NaOH溶液8过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖
4、中广泛使用的供氧剂。（1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO28H2O，反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_。 （2）向池塘水中加入一定里的CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有_(填序号)。A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH- （3）CaO2在受热时能分解成CaO和O2。如图是测定样品中CaO2含量的装置。检查装置气密性的方法是：_。加热小试管中的样品时，随着过氧化钙分解，量气瓶内的液面逐渐下降，为防止试管和量气瓶内气体压强过大，可将漏斗_（填“上提”或“下移”) 。 （4）水中溶解氧的测定方法
5、如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置，加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I-完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：写出O2将Mn2+氧化成MnO(O H)2的离了方程式：_。取加过一定量CaO28H2O的池塘水样l00.00ml，按上述方注测定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L Na2S2O3标准溶液13.50 ml.计算该水样中的溶解氧（用mgL-1表示）, 写出计算过程。9. 烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO
6、2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液,并用于烟气脱硫研究。（1）酸浸时反应的化学方程式为_；滤渣I的主要成分为_（填化学式）。（2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣II的主要成分为_（填化学式）；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是_（用离子方程式表示）。（3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是_；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。10某化学兴趣小组设计实验，
7、用浓硫酸与铜反应制得SO2并进行相关实验探究。（1）装置A中发生反应的化学方程式是_，装置B的作用是_。（2）设计装置D的目的是验证SO2的_性，E中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是_。（3）装置C的作用是贮存多余的气体，C中应放置的液体是_。（4）反应结束时烧瓶中Cu有剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到目的是_（填序号）；a用酸碱中和滴定法测定 b与足量Zn反应，测量生成H2的体积c用pH计测溶液pH值 d与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量（5）向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反
8、应有三种可能情况：I HSO3-与ClO-刚好反应完；II 漂白粉不足；III 漂白粉过量同学们分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：实验序号实验操作现象反应的可能情况滴加少量淀粉碘化钾溶液，振荡III滴加少量棕红色的KI3溶液，振荡II滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡溶液呈紫色加入几小块CaCO3固体有气泡产生（6）请设计简单实验证明室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常教Kb的相对大小_。15 DCBCB 67 DB8. （1）提高H2O2的利用率；（2）AD；（3）连接好装置，从漏斗中注水，量气管两边形成一定的高度差，作好标记，一段时间
9、后高低差不变，证明气密性良好；下移；（4）2Mn2+O2+4OH-=2MnO(OH)2；10.80mg/L。9. （1）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；SiO2；（2）CaSO4；3CaCO3+2Al3+3SO42-+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2；（3）溶液中部分SO32-被氧化成SO42-；减小。10. （1）Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O；防止倒吸；（2）还原；褪色；（3）NaHSO3；（4）abc；（5）溶液变为蓝色；溶液褪色；或；或；（6）常温下，用pH试纸（或pH计）测定NaHSO3溶液的pH，若pH7，则KaKb，若pH7，则KaKb。
