1、2013-2014学年辽宁省沈阳市东北育才双语学校高一（下）期中化学试卷（文科）一、选择题（共15小题，每小题4分，满分60分）1（4分）（2014春越秀区期末）对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A牛顿B道尔顿C阿佛加德罗D门捷列夫2（4分）（2010春哈尔滨期末）关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强3（4分）（2014春沈北新区校级期中）下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）AClBPCNaDAr4（4分）（20
2、10春哈尔滨期末）下列说法中正确的是（）A含有离子键的化合物必是离子化合物B具有共价键的化合物就是共价化合物C共价化合物可能含离子键D离子化合物中不可能含有共价键5（4分）（2014春沈北新区校级期中）下列化合物电子式书写正确的是（）ACa3+：BNa+1Na+CMg2+DK+6（4分）（2014春沈北新区校级期中）下列反应中属吸热反应的是（）A镁与盐酸反应放出氢气B氢氧化钠与盐酸的反应C硫在空气或氧气中燃烧DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应7（4分）（2013春吉安期末）在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为
3、（）Av（H2）=0.03 mol/（Lmin）Bv（N2）=0.02 mol/（Lmin）Cv（NH3）=0.17 mol/（Lmin）Dv（NH3）=0.01 mol/（Lmin）8（4分）（2010春哈尔滨期末）下列说法中正确的是（）A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候：正极是Pb，负极是PbO29（4分）（2012春咸阳期末）小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信
4、，并很快写了回信小张和表弟所用的溶液分别可能是（）A前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸B前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸C前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液D前者是米汤，后者是碘酒10（4分）（2014春沈北新区校级期中）海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善的主要方法是（）A蒸馏法B电渗析法C离子交换法D冷冻法11（4分）（2012辽宁校级学业考试）2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素I的泄漏下列有关I叙述错误的是（）A电子数为78B质子数为53C中子数为78D质量数为13112（4分）（2012辽宁校级学业考试）第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原
5、子具有相同的（）A原子半径B电子层数C核外电子数D最外层电子数13（4分）（2012辽宁校级学业考试）下列资源中属于可再生资源的是（）A海底石油、天然气B潮汐能C滨海砂矿D锰铁矿14（4分）（2014春沈北新区校级期中）27g金属铝与1L 2molL1NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为（）A11.2LB22.4LC33.6LD44.8L15（4分）（2013宁波校级学业考试）“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散系是（）A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液二、解答题（共3小题，满分40分）16（14分）（2014春沈北新区
6、校级期中）（1）在Li、N、Na、Mg、Li、C中和互为同位素（2）比较碱性强弱：NaOHAl（OH）3（填“”，“”或“=”）（3）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是，正极的电极反应式是（4）用电子式表示MgF2的形成过程，（5）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象；熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体17（13分）（2012辽宁校级学业考试）室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知
7、D溶液为黄色，E溶液为无色（1）写出下列物质的化学式：D； E； F（2）写出F溶液在空气中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：18（13分）（2012辽宁校级学业考试）某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验（1）根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是；装置中棉花的作用是（2）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉根据实验现象说明氨气具有的性质是（3）甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同
8、学所得氨水的物质的量浓度2013-2014学年辽宁省沈阳市东北育才双语学校高一（下）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题4分，满分60分）1（4分）（2014春越秀区期末）对发现元素周期律贡献最大的化学家是（）A牛顿B道尔顿C阿佛加德罗D门捷列夫考点：化学史；元素周期表的结构及其应用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循解答：解：A牛顿发现了万有引力定律，故A错误； B道尔顿提出了近代原子学说，故B错误；C阿佛加德罗提出了分子学说，故C错误；D俄国化学家门
9、捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，故D正确故选D点评：本题主要考查了化学史，难度不大，平时注意知识的积累2（4分）（2010春哈尔滨期末）关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A碱金属元素原子最外层都只有1个电子B依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强考点：碱金属的性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A、碱金属的最外层电子数等于主族序数；B、Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点逐渐降低；C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
10、；D、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强解答：解：A、碱金属的最外层电子数=主族序数=1，故A正确；B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，密度增大，故B错误；C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故C正确，；D、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强，故D正确故选B点评：本题考查碱金属元素结构及单质性质的递变性，掌握变化规律即可解答3（4分）（2014春沈北新区校级期中）下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）AClBPCNaDAr考点：常见元素的化合价版权所有专题：化学用语专题分析：元素的原子核外最外层电子数决定元素
11、最高化合价，最外层电子数越多，化合价越大，根据最外层电子数判断最高化合价解答：解：A、Cl位于第VIIA族，其最高正化合价为+7；B、P的最外层电子数为5，最高化合价为+5价；C、Na的最外层电子数为1，最高化合价为+1价；D、Ar的最外层电子数为8，已经达到了稳定结构，不易失去电子，常表现0价；故选A点评：本题考查化合价的判断，题目难度不大，本题注意根据元素在周期表中的位置可判断最外层电子数，根据最外层电子数判断化合价4（4分）（2010春哈尔滨期末）下列说法中正确的是（）A含有离子键的化合物必是离子化合物B具有共价键的化合物就是共价化合物C共价化合物可能含离子键D离子化合物中不可能含有共价
12、键考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型版权所有专题：化学键与晶体结构分析：A离子化合物中一定含有离子键；B离子化合物中可能含共价键；C共价化合物中一定不含离子键；D离子化合物中可能含共价键解答：解：A离子化合物中一定含有离子键，则含有离子键的化合物必是离子化合物，故A正确；B离子化合物中可能含共价键，如NaOH中含OH共价键，所以具有共价键的化合物不一定为共价化合物，故B错误；C共价化合物中一定不含离子键，含离子键的化合物一定不是共价化合物，故C错误；D离子化合物中可能含共价键，如KOH为离子化合物，含OH共价键，故D错误；故选A点评：本题考查离子化合物、共价化合物
13、及化学键，把握化学键与化合物分类的关系为解答的关键，注意利用实例分析解答，注重基础知识的考查，题目难度不大5（4分）（2014春沈北新区校级期中）下列化合物电子式书写正确的是（）ACa3+：BNa+1Na+CMg2+DK+考点：电子式版权所有分析：从离子化合物和共价化合物的电子式书写方法确定电子式书写是否正确，用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点：（1）电荷：用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷；而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷（2）（方括号）：离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来，而共价键形成的物质中不能用方括号解答：解：
14、A氯化钙中钙元素为+2价，化学式为：CaCl2，氯化钙电子式为，故A错误； B硫化钠为离子化合物，硫离子带电荷应为2，正确的应为：，故B错误；C镁离子不能用方括号括起来，正确应为：，故C错误；D氟化钾为离子化合物，书写正确，故D正确，故选D点评：本题主要考查的是电子式的书写，难度不大，注意电子式中的电子数是指最外层电子数，而不是指电子总数6（4分）（2014春沈北新区校级期中）下列反应中属吸热反应的是（）A镁与盐酸反应放出氢气B氢氧化钠与盐酸的反应C硫在空气或氧气中燃烧DBa（OH）28H2O晶体与NH4Cl晶体反应考点：吸热反应和放热反应版权所有分析：A、金属和酸的反应属于放热反应；B、酸碱
15、中和反应属于放热反应；C、物质的燃烧反应属于放热反应；D、氢氧化钡和氯化铵的反应属于吸热反应解答：解：A、金属镁和酸的反应属于放热反应，故A错误；B、酸碱中和反应属于放热反应，故B错误；C、物质的燃烧反应属于放热反应，故C错误；D、氢氧化钡和氯化铵的反应属于吸热反应，故D正确故选D点评：本题考查学生常见的放热反应和常见的吸热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大7（4分）（2013春吉安期末）在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（）Av（H2）=0.03 mol/（Lmin）Bv（N2）=0.02 mol/（Lmin）C
16、v（NH3）=0.17 mol/（Lmin）Dv（NH3）=0.01 mol/（Lmin）考点：化学反应速率和化学计量数的关系版权所有专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算v（NH3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算其它物质的反应速率解答：解：在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，氨气的物质的量=0.1mol，故v（NH3）=0.01mol/（Lmin），A速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=1.5v（NH3）=0.015mol/（Lmin），故A错误；B速率之比等于化学计量数之比，故v（N2）=0.5v（NH3）=0.0
17、05mol/（Lmin），故B错误；C由上述计算可知，v（NH3）=0.01mol/（Lmin），故C错误；D由上述计算可知，v（NH3）=0.01mol/（Lmin），故D正确；故选D点评：本题考查化学反应速率计算，比较基础，常用定义法及速率规律解答，根据情况选择合适的方法8（4分）（2010春哈尔滨期末）下列说法中正确的是（）A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候：正极是Pb，负极是PbO2考点：常见化学电源的种类及其工作原理版权所有专题：电化学专题分析：A碱性锌锰干电池为一次电池
18、；B燃料电池的产物多为CO2、H2O等，不污染环境；C化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应；D铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极解答：解：A镍氢电池、锂离子电池为二次电池，碱性锌锰干电池为一次电池，故A错误；B燃料电池有氢氧燃料电池、甲烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，故B错误；C化学电池是将化学能转变为电能的装置，有电子的转移，实质为氧化还原反应，故C正确；D铅蓄电池放电的时候，Pb被氧化，为原电池的负极，PbO2被还原，为原电池的正极，故D错误故选C点评：本题考查常见原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，学习中注
19、意常见原电池的组成以及工作原理，注意相关基础知识的积累9（4分）（2012春咸阳期末）小张用白纸和无色溶液给表弟写了一封“无字”信，表弟接到信拆开一看觉得很愕然，但沉思一下便明白小张的意思经过用另一溶液简单处理后，表弟看到了一封有颜色的信，并很快写了回信小张和表弟所用的溶液分别可能是（）A前者是紫色石蕊试液，后者是稀盐酸B前者是NaOH稀溶液，后者是稀硫酸C前者是浓硫酸，后者是紫色石蕊试液D前者是米汤，后者是碘酒考点：淀粉的性质和用途版权所有专题：糖类与蛋白质专题分析：根据题意可知第一种溶液无色，遇第二种溶液反应有颜色，符合的选项即为答案解答：解：A石蕊试液呈紫色，故A错误； BNaOH稀溶液
20、和稀硫酸反应不变颜色，故B错误；C浓硫酸有强氧化性，浓硫酸使白纸脱水炭化变黑色，故C错误；D淀粉是白色，遇碘酒变蓝色，故D正确故选D点评：本题考查淀粉的性质与检验，题目难度不大，注意基础知识的积累10（4分）（2014春沈北新区校级期中）海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善的主要方法是（）A蒸馏法B电渗析法C离子交换法D冷冻法考点：海水资源及其综合利用版权所有专题：化学应用分析：海洋水资源：海水中水的储量约为1.3109亿吨，约占全球总水量的97%，除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程叫海水淡化，亦称海水脱盐海水淡化的方法，基本上分为两大类：从海水中取淡水，有蒸馏法、反渗透法、
21、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，除去海水中的盐分，有结冰脱盐、电渗析法、离子交换法和压渗法；多级闪蒸法具有技术成熟、运行可靠、装置产量大等优点，但能耗偏高一般认为，低多效蒸馏法和反渗透膜法是未来方向，其中历史最久、技术和工艺较完善的主要方法是蒸馏法，据此分析解答解答：解：A蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一，是分离沸点不同的液体混合物的一种方法，蒸馏法是人类最早使用的淡化海水的方法，技术和工艺比较完备，故A正确；B电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，是近年发展起来的一种较好的海水淡化技术，原理为通电后，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，分离盐和水，故B错误；C离子交换法是用阳离子
22、交换树脂（HR）和水中的金属离子Mn+进行交换的一种方法，通常通过阳离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，不是历史最久、技术和工艺较完善的主要方法，故C错误；D利用各成分熔点的不同，使海水结冰脱盐，能将盐与水分开，能用来淡化海水，该方法能用来淡化海水不是历史最久、技术和工艺较完善的主要方法，故D错误；故选A点评：本题考查了海水淡化的方法分析，为高频考点，注意积累知识，掌握淡化海水的方法原理是关键，题目难度不大11（4分）（2012辽宁校级学业考试）2011年3月，日本发生特大地震，造成福岛核电站放射性核素I的泄漏下列有关I叙述错误的是（）A电子数为78B质子数为53C中子数为78D质量数
23、为131考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系版权所有专题：原子组成与结构专题分析：质量数一般写在元素符号的左上角，质子数一般写在元素符号的左下角；质子数=核外电子数，中子数=质量数质子数解答：解：A质子数=核外电子数=53，故A错误； B质子数为53，故B正确；C中子数=质量数质子数=78，故C正确；D质量数为131，故D正确故选A点评：本题考查化学用语，难度不大，注意基础知识的积累12（4分）（2012辽宁校级学业考试）第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A原子半径B电子层数C核外电子数D最外层电子数考点：原子结构与元素的
24、性质版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，如果元素的最外层电子数相等，则元素具有相似的化学性质解答：解：元素的化学性质取决于该元素原子的最外层电子数，第A族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子的最外层电子数都是2，都容易失去2个电子，所以D正确；故选D点评：原子结构决定元素的性质，决定元素化学性质的是原子最外层电子数13（4分）（2012辽宁校级学业考试）下列资源中属于可再生资源的是（）A海底石油、天然气B潮汐能C滨海砂矿D锰铁矿考点：常见的能量转化形式；清洁能源版权所有专题：化学反应中的能量变化分析：自然资源可分为可再生资源和非可再生
25、资源解答：解：自然资源可分为可再生资源和非可再生资源可再生资源是指在人类历史时期可以再生或循环使用的资源相反，就是非可再生资源所有矿产资源都属于非可再生资源，分析选项，属于可再生资源的是潮汐能故选B点评：该题考查的知识点是自然资源的分类，属于基础题，明确所有矿产资源都属于非可再生资源14（4分）（2014春沈北新区校级期中）27g金属铝与1L 2molL1NaOH溶液充分反应，生成的气体在标准状况下的体积为（）A11.2LB22.4LC33.6LD44.8L考点：化学方程式的有关计算版权所有分析：先根据n=计算Al的质量，由n=cV计算氢氧化钠的物质的量，再根据方程式计算生成的氢气的物质的量，
26、再根据V=nVm计算氢气的体积解答：解：27g铝的物质的量是n=1molNaOH的物质的量是n=cV=2molL11L=2mol2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2从方程式中可以看出，NaOH过量，Al不足，所以用Al计算2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2 2 31mol n即：= n=1.5mol体积是V=nVm=1.5mol22.4L/mol=33.6L故选C点评：本题考查根据方程式的计算，比较基础，注意基础知识的掌握15（4分）（2013宁波校级学业考试）“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得到的分散
27、系是（）A溶液B胶体C悬浊液D乳浊液考点：胶体的重要性质版权所有专题：溶液和胶体专题分析：根据胶体微粒的直径判断，胶体微粒的直径为1100nm之间解答：解：胶体微粒的直径为1100nm之间，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料，与胶体的微粒直径相当；故选B点评：本题以纳米材料为载体考查了胶体分散系的本质特征二、解答题（共3小题，满分40分）16（14分）（2014春沈北新区校级期中）（1）在Li、N、Na、Mg、Li、C中Li和Li互为同位素（2）比较碱性强弱：NaOHAl（OH）3（填“”，“”或“=”）（3）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是
28、锌，正极的电极反应式是2H+2e=H2（4）用电子式表示MgF2的形成过程，（5）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象温度；熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体催化剂考点：化学反应速率的影响因素；同位素及其应用；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成；原电池和电解池的工作原理版权所有分析：（1）根据同位素的定义判断；（2）元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；（3）锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，被氧化，铜为正极，发生还原反应生成氢气；（4）MgF2为离子化合物，Mg失电子，
29、F得电子；（5）影响化学反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及固体表面积等解答：解：（1）同位素原子具有相同的质子、不同的中子，Li、Li互为同位素，故答案为：Li；Li；（2）金属性NaAl，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故答案为：；（3）锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，锌为负极，被氧化，铜为正极，发生还原反应生成氢气，电极反应为2H+2e=H2，故答案为：锌；2H+2e=H2；（4）MgF2的形成过程为，故答案为：；（5）夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象，原因是温度降低，反应速率减小，故答案为：温度；熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少
30、量二氧化锰很快产生气体，原因是二氧化锰起到催化剂的作用，可加快反应速率，故答案为：催化剂点评：本题考查较为综合，涉及同位素、金属性、原电池以及化学反应速率的影响等问题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关知识的积累17（13分）（2012辽宁校级学业考试）室温下，单质A为日常生活中使用最广泛的金属；单质B为黄绿色气体，单质C为常温常压下密度最小的无色气体在合适的条件下，它们可以按如图所示进行反应，又知D溶液为黄色，E溶液为无色（1）写出下列物质的化学式：DFeCl3； EHCl； FFeCl2（2）写出F溶液在空气中与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：FeCl2+2NaOH=Fe（OH
31、）2+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：单质B为黄绿色气体，应为Cl2，单质A是当今世界产量最大的金属，与氯气反应得到D，D溶液为黄色，则A为Fe、D为FeCl3，单质C为常温常压下密度最小的无色气体，则C为H2，与氯气反应得到E为HCl，溶于水得到盐酸，元素与Fe反应得到F为与C（氢气），则F为FeCl2，结合物质的相关性质解答该题解答：解：单质B为黄绿色气体，应为Cl2，单质A是当今世界产量最大的金属，与氯气反应得到D，D溶液为黄色，则A为Fe、D为FeCl3，单质C为常温常压下密度最小的无色气体，则C为H2，与氯气反
32、应得到E为HCl，溶于水得到盐酸，元素与Fe反应得到F为与C（氢气），则F为FeCl2，（1）由上述分析可知，D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2，故答案为：FeCl3；HCl；FeCl2；（2）F溶液在空气中与氢氧钠溶液反应的化学方程式：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl； 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案为：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3点评：本题考查无机物的推断，难度不大，本题注意根据物质的性质、特征作为突破口进行推断，学习中注意牢固把握元素化合物的性质，不要忽视物质的
33、用途18（13分）（2012辽宁校级学业考试）某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验（1）根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是向下排空气法；装置中棉花的作用是防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯氨气（2）甲、乙两组同学用干燥的圆底烧瓶各收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉根据实验现象说明氨气具有的性质是极易溶于水和溶于水后溶液呈碱性（3）甲、乙两组同学完成喷泉实验后，圆底烧瓶中所得溶液如图C所示请通过分析确认：甲组同学所得氨水的物质的量浓度等于（填“大于”、“小于”或“等于”）乙组同学所得氨水的物
34、质的量浓度考点：氨的制取和性质版权所有专题：实验题分析：（1）根据氨气的溶解性及密度确定收集方法；氨气有刺激性气味，能污染大气；（2）无色酚酞试液遇碱变红色，极易溶于水的气体能形成喷泉；（3）氨气极易溶于水，喷入烧瓶中液体的体积与消耗的氨气成正比；解答：解：（1）氨气极易溶于水，所以不能采用排水法收集氨气，氨气的密度小于空气且常温下和氧气不反应，根据图象知，氨气采用向下排空气法收集；氨气有刺激性气味，能污染大气，为防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯的氨气，用棉花塞在试管口，故答案为：向下排空气法；防止管内气体与空气对流，减少氨气对大气的污染，便于收集纯的氨气；（2）无色酚酞遇碱变红色，根据图2喷泉实验的装置进行实验，都观察到美丽的红色喷泉，则氨气的水溶液呈碱性，氨气极易溶于水而形成压强差，导致形成喷泉，故答案为：极易溶于水和溶于水后溶液呈碱性；（3）氨气极易溶于水，喷入烧瓶中液体的体积与消耗的氨气成正比，因此甲组同学所得氨水的物质的量浓度等于乙组同学所得氨水的物质的量浓度，故答案为：等于点评：本题考查了氨气的实验室制法、收集方法、氨气的性质等知识点，明确实验原理是解本题关键，根据氨气的溶解性及密度确定收集方法，知道形成喷泉的条件：只要气体极易溶于该溶液就能形成喷泉，题目难度中等
