1、启用前保密 考试时间：2016年12月15日上午9：3011：002016年川师大附中高2014级一诊二模考试理综试题注意事项：1 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共300分，考试 时间150分钟。2请将各题答案填在试卷后面的答题卡上第卷（选择题 共126分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64一、 选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述错误的是（ ） A食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需的营养物质 B汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油
2、不完全燃烧造成的 C金属钠具有强的还原性，可利用钠和熔融TiCl4反应制取金属Ti DPM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关8设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A1molAlCl3在熔融状态时的离子总数为0.4NA B2.2g分子式为3H218O的水中含有的中子数为1.2 NA C电解饱和食盐水时，当阴极产生H222.4L时，电路中转移的电子数为2NA D常温下PH=1的H2SO4溶液中，H+的浓度为0.2mol/L9W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；
3、W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌，下列说法正确的是（） A四种元素的原子中，原子半径最大的是Z BX、Y形成的化合物能溶于盐酸 CZ 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y D1 mol W单质与足量X单质反应，转移的电子数为2NA 10 某食用香料乙酸橙花酯的结构简式如图所示，关于该有机物叙述中正确的是 分子式为C12H20O2 能使酸性KMnO4溶液褪色 它的同分异构体中有芳香族化合物 1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH 1mol该有机物在一定条件下能和3molH2反应 A B C D 11 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重
4、大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3-Na2O，O2-可以在其中自由移动下列有关叙述正确的是（） A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a B电极b是正极，O2-由电极a流向电极b C电极a的反应式为：CH4+4O2-8e-=CO2+2H2O D当固体电解质中有1molO2-通过时，电子转移4mol 12用下列实验装置进行的实验中，不能达到相应实验目的是（ ） 甲 乙 丙 丁A装置甲：防止铁钉生锈 B装置乙：可制得金属锰C装置丙：实验室制取
5、乙酸乙酯 D装置丁：检验HCl气体在水中的溶解性13某温度下，PH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的PH溶液体积变化的曲线如图所示据图判断错误的是（） Aa的数值一定大于9 B为氨水稀释时溶液的PH变化曲线 C完全中和相同体积的两溶液时，消耗相同浓度的稀硫酸的体积 V（NaOH）V（氨水） D稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大 第卷（非选择题 共174分）非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。在第2232题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3338题为选考题，考生根据要求作答。26（14分）甲醇可作为燃料电池的原料，以CH4和H2O为原料，通过下列反
6、应来制备甲醇。：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H=+206.0KJmol-1：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H=-129.0KJmol-1（1）CH4(g)与H2O（g）反应生成CH3OH(g)和H2（g）的热化学方程式为：_（2）将1OmolCH4和2.0molH2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图 假设100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为_。 100时反应I的平衡常数为_。 （3）在压强为0.1MPa、温度为300条件下，将amolCO与3amolH2的
7、混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的1/2 ，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是_（填字母序号） Ac（H2）减少 B正反应速率加快，逆反应速率减慢 CCH3OH的物质的量增加 D重新平衡c(H2) /c(CH3OH) 减小 E平衡常数K增大 （4）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化实验室用右图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式_写出除去甲醇的离子方程式_27 （14分）“一器多用”可实现多方面的化学实验探究，某课外获活动小组利用图示的仪
8、器组合（省略夹持和净化装置）来完成下列实验，回答下列问题：（1） 仪器a的名称为_，仪器a在使用前要_。（2） 该装置可用于某些气体的制取、收集及尾气处理裝置，下表中3个实验的设计方案合理的是_（填序号）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A稀硝酸CuNOH2OB稀H2SO4CaCO3CO2NaOH溶液C浓氨水NaOH固体NH3H2O（3）氨气和氯气接触时会产生白烟，请写出相应的化学方程式：_。（4）上述装置若a中的物质为浓硫酸，b中的物质为Cu片，在加热条件下也可制取SO2。下列装置可用于SO2尾气处理的是（夹持仪器已略去）_（填序号）。用Fe2(SO4)3溶液也可吸收多余的SO
9、2气体.写出SO2与Fe2(SO4)3溶液反应的离子方程式：_。某小组用反应产生的CuSO4溶液来制取胆矾，测定所得胆矾（CuSO4xH2O)中结晶水x的值，各次 称量的数据如下表：称量第1次第2次第3次第4次第5次质量（g）m1=5.4m2=8.2m3=7.4m4=7.2m5=7.2则胆矾应放在_(填仪器名称）中加热；必须要进行恒重操作的原因是_；CuSO4xH2O中的x=_（保留1位小数）；若测定结果x偏大，可能的原因是_（填序号）。 a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大 c.加热后放在空气中冷却28 （15分）铝热法炼铬废渣主要成分为Al2O3和Cr2O3，还含有MgO、FeO、Fe
10、2O3等杂质，以下是以炼铬废渣为原料回收Al2O3和Cr2O3的流程图：已知：“焙烧”涉及的主要反应：Na2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2；Cr2O3+Na2CO3+O2Na2CrO4+CO2（未配平）；滤液2中涉及的反应：8CrO42-+3S2O32-+34H+=6SO42-+8Cr3+17H2OKspCr(OH)381032根据题意回答下列问题：（1）请完成下列化学方程式的配平： Cr2O3+ Na2CO3+ O2 Na2CrO4+ CO2；（2）炼铬废渣在焙烧前需球磨粉碎，其目的是 。（3）滤渣1的主要成分是 。（4）流程中可以循环利用的物质是 。（5）写出步骤“碳分”的离子反
11、应方程式： 。（6）滤液2还原后的溶液中为使Cr3+沉淀完全，溶液pH应小于 。（已知：lg5=0.7；当溶液中离子浓度不大于110-5mol/L时,可以认为不含该离子）（7） 滤液2经多步操作还可以获得K2Cr2O7晶体，其操作依次是：加入稀硫酸酸化，加入KCl固体、蒸发浓缩、操作a、过滤、操作b、干燥。 加硫酸酸化的目的是 。 操作a、操作b分别是 、 。（二） 选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科每选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目对应题号右边的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答 题。如果多做，则
12、每学科按所做的第一题计分。35化学选修3物质结构与性质（15分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C是电负性最大的元素。D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第族中原子序数最小的元素。 （1）写出基态C原子的电子排布式_。 （2）A、B两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示），原因为_。 （3）已知DC4常温下为气体，则该物质的晶体类型是 ，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为 ，空间构型是 。 （4）Cu2容易与AH3形成配离子Cu(AH3)42，但AC3不易与Cu2形成配离子，其原因是 。
13、 （5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是 。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3互为等电子体的物质的化学式为 。（6）已知D单质的晶胞如图所示，则晶体中D原子的配位数为 ，一个D的晶胞质量为 。36 化学选修5有机化学基础（15分）有机化合物M是一种香料，工业上用经A与苯的同系物E为主要原料，按下列路线合成：已知：RCHOCH3COORRCHCHCOOR；A在标准状况下的密度为1.25g/L。回答下列问题：（1）A的名称是_；H中官能团的名称是 。（2）E分子中最多有_个原子在同一个平面上；M的结构简式为 。（3）DGI的化学方程式 ，反应类型为_。（4）FG的反应条件是_；检验C中官能团的试剂是_。（5）满足以下条件的I的同分异构体有 种（不考虑立体异构）。能与碳酸氢钠溶液反应生成CO2；苯环上的一氯代物只有两种。 其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6211的为 （写结构简式）。
