1、成都市实验外国语学校（西区）高三理综周考化 学 试 题满分100分 考试时间50分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Al:27 Ca:40 Cu:64一、选择题（本题包括7小题，共42分，每小题6分，每小题只有一个正确选项）1 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2=2AlON+CO(高温)合成，下列有关说法正确的是A氮氧化铝中氮的化合价是-3B反应中氮气作氧化剂C反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:12设NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述
2、正确的是A标准状况下，11.2L的O2和NO的混合物含有的分子数约为0.56.021023B1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 NAC常温常压下42g 乙烯和丁烯混合气体中，极性键数为6NAD6.4g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2NA3仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）不能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器A配制一定质量分数的NaCl溶液胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒B测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯C鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯D实验室用浓氨水和生石灰制备氨气普通漏斗、烧杯、玻璃棒4能正确表示下列反应的离子方程式是 AFe3O
3、4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OB等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2 和 HC1 溶液混合：Mg22OH= Mg(OH)2C将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中： SO2+ClO+H2O =HClO+ HSO3-D将0.2 molL1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO3Ba26OH=2Al(OH)33BaSO45将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是6将CO2气体缓缓地通入到含KOH、Ba(OH)2和KAlO2的混合溶液中
4、直至过量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述不正确的是Aoa段反应的化学方程式是：Ba(OH)2+ CO2= Ba CO3+ H2OBbc段反应的离子方程式是：2AlO2+ 3H2O+ CO2=2Al(OH)3+ CO32Cab段与cd段所发生的反应相同Dde段沉淀的减少是由于碳酸钡固体的消失所致7取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8960 mL的NO2气体和672 mLN2O4的气体（都已折算到标准状态），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02g。则x等于 A8.64g B9.20g C9.00
5、g D9.44g二、非选择题（本题包括4小题，共58分）8（13分）C、O、Na、Al、S、Cl是常见的六种元素（1）C元素位于元素周期表第 周期，第 族；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为 （2）用“大于”“小于”或“等于”填空离子半径酸性还原性得电子能力N3- Al3+H2SO4 HClO4O2- S2-35Cl 37Cl（3） CaCO3和适量HCl溶液反应时，每产生4.4 g 气体（不考虑气体溶解），放热a kJ，则该反应的热化学方程式为 。上述反应至无气泡逸出后，取适量残留溶液，插入pH传感器并逐滴滴入碳酸钠溶液，测得pH变化曲线如图所示请用离子方程式表示B-C段
6、发生的反应： （4）氢气、氧气常用来作燃料电池，写出电解质为氢氧化钠溶液时负极上的电极方程式 9（15分）碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO22CH3OHCO(OCH3)2H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。计算公式为TON转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。图1图2图3(1)已知25 时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为H1和H2，则上述反应在25 时的焓
7、变H3_。(2)根据反应温度对TON的影响图(图1)判断该反应的焓变H_0(填“”、“”或“”)，理由是_。(3)根据反应时间对TON的影响图(图2)，已知溶液总体积 10 mL，反应起始时甲醇0.25 mol，催化剂0.6105 mol，计算该温度下，47 h内DMC的平均反应速率：_；计算10 h时，甲醇的转化率：_。(4)根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图(图3)，判断下列说法正确的是_。a由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义b在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TONc当
8、催化剂用量低于1.2105 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高d当催化剂用量高于1.2105 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降10（14分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 （该反应H0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O35H2O流程如下。（1）吸硫装置如图所示。装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是 ，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液 。为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可
9、采取的合理措施是 、 。（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。_样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。_样品含NaOH（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2S
10、O4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。则c(Na2S2O3)_molL1。（只列出算式，不作运算）已知：Cr2O726I+14H+= 2Cr3+3I27H2O 2S2O32I2=S4O622I11聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下：(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口
11、，顺序为a_f。装置A中发生反应的化学方程式为_。(3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量_，充分反应后， 经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。 过滤所需的玻璃仪器有_。(4)欲测定溶液Y中Fe2的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准 溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用_滴定管(填“酸式”或“碱式”)。(5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。学校 班级 考号 姓名 成都市实验外国语学校（西区）高三理综周考化 学 试 题 答 题 卷一、（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1234567二、非
12、选择题（本题包括4小题，共58分）8（13分）（1） ， ； （2）离子半径酸性还原性得电子能力N3- Al3+H2SO4 HClO4O2- S2-35Cl 37Cl（3） 。 （4） 9（15分）(1) _ _。(2)H_0(填“”、“”或“”)，理由是_ _ _。(3) _ _； _ _。(4) _ _。10（14分）（1） ， 。（共2分） 、 。（写出两条，共2分）（2）序号实验操作预期现象结论取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，_。_样品含NaCl另取少量样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，充分搅拌溶解，_。_样品含NaOH（3）_ _molL1。（只列出算式，不作运算）11
13、（16分）(1) _ _。(2) a_f。 _ _。(3) _， _ _。(4) _ _(5) _ _(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。成都市实验外国语学校（西区）高三理综周考化 学 试 题 参 考 答 案一、（本题包括7小题，每小题6分，共42分）1234567BCDDCCB二、填空题（本题包括4小题，共58分）8. （13分）答案：（1）二 、IVA 、 14C （每空1分，共3分）（2）大于 小于 小于 等于（每空1分，共4分）（3）CaCO3（s）+ 2HCl（aq）= CaCl2（aq）+ H2O(l) +CO2(g) H = -10a kJ/mol （2分） Ca2+ + CO
14、32- = CaCO3（2分）（4）H2-2e-+2OH- = 2H2O（2分）9. （15分）答案(1)2H1H2 （3分）(2)（1分）经过相同的反应时间，温度较低时，反应未达到平衡；温度较高时，反应已达到平衡，随着温度升高，TON减小，即平衡向左移动，说明该反应放热（2分）(3)1103 molL1h1（3分）8.4102%（3分）(4)ab（3分）10（14分）（1）品红、溴水或KMnO4溶液 ； 溶液颜色很快褪色或指出相应试剂的正确颜色（红色、黄色等）很快褪色也可得分。 增大SO2的接触面积、控制SO2的流速、适当升高温度（答其中二条即可） （2） 序号实验操作预期现象滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振荡。有白色沉淀生成加入过量CaCl2溶液，搅拌，静置，用pH计测定上层清液pH有白色沉淀生成，上层清液pH大于10.2（3）6000a/214V 或3000a/107V (其它正确答案也给分) 11.（16分）答案：(1)将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色（3分）(2)decb（2分） Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O（3分）(3)铁屑（1分）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3分）(4)酸式（2分）(5)偏小（2分）
