1、专题5 化学实验期末复习专题提示：点击进入习题答案呈现CCA1234A5见习题见习题见习题见习题6789见习题1【2021泉州模拟】下列实验操作或设计中规范的是()C 2某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀硫酸和氢氧化钾溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示。与该实验有关的下列说法，其中正确的有（）图中a点所示溶液中，溶质是K2SO4和H2SO4 向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色 该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的烧杯中 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应 A1个B2个C3个D4个【点拨】a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，
2、说明稀硫酸有剩余，所得溶液中的溶质为K2SO4和H2SO4，正确。c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，错误。图像中pH值的变化是从小于7逐渐地增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断地加入碱性溶液，使pH增大，说明是把氢氧化钾溶液滴加到稀硫酸中，正确。由a点到b点的pH变化过程，图像中pH值的变化是从 小于7逐渐地增大到等于7，溶液由酸性变为中性，说明酸和碱发生了中和反应，正确。【答案】C 3【中考陕西】下列实验中，能达到相应实验目的的是()选项实验目的实验操作A除去二氧化碳中的氯化氢和水蒸气将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶，收集B分离碳酸钙和氯化钙的
3、固体混合物将混合物放入烧杯，加入足量水搅拌，充分溶解，过滤选项实验目的实验操作C制备氢氧化亚铁向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钾溶液至过量，过滤D探究铁锈蚀的条件将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，观察【点拨】将混合气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液和浓硫酸的洗气瓶，分别能除去氯化氢气体、水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，A正确；氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可用加入足量水搅拌，充分溶解，过滤得到碳酸钙，然后蒸发滤液才能得到氯化钙，故B错误；向盛有一定量硫酸铁溶液的烧杯中，逐滴加入氢氧化钾溶液至过量，生成氢氧化铁沉淀和硫酸钾，过滤得到的是氢氧化铁 而不是氢氧化亚铁，C错误
4、；将一枚光亮的铁钉放入盛有适量水的试管中，无法确定铁锈蚀的条件，应设计对比实验，D错误。【答案】A 4.【2021山西】设计实验方案，分析实验原理，解决实验问题，是化学独特的学科思想。如图所示，当把胶头滴管内液体全部滴入试管中时，能达到实验目的的是()A 5.【中考河北】根据图中所示的实验回答问题。（1）甲装置中仪器a的名称是 ，该装置作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是_。锥形瓶 固液不加热或液液不加热(2)乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管中的物质X和试管中的物质Y分别是 。(3)丙是粗盐提纯实验中的过滤操作。过滤时，最好先将上层液体倒入过滤
5、器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免 ，使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中，若倾倒液体时液面高于滤纸边缘(其他操作均正确)，则得到的精盐质量会_(填“偏大”“不变”或“偏小”)。X是氧气，Y是氯化钠溶液 沉淀堵塞滤纸 偏大 6【中考巴中改编】某化学实验小组利用以下装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度：向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，请回答下列问题。(1)实验开始时，先进行的操作是_(填序号)。通入一氧化碳 加热(2)实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象：_。红色物质变黑（3）写出B装置发生反应的化学方程式是_。装置C的作用是_。（4）从环境保护的角度看该实验存在的缺陷
6、是_。（5）实验前称量赤铁矿的质量为20 g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2 g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为 。吸收空气中的二氧化碳和水 没有尾气处理装置 CO22NaOH=Na2CO3H2O80%装置及操作现象解释或结论(1)向1中滴加溶液_铁片上附着红色固体，溶液颜色变浅Fe的金属活动性比Cu的强7【中考北京】补全实验报告。CuSO4(或CuCl2，合理即可)(2)向2中滴加盐酸固体减少，得到黄色溶液化学方程式：_ (3)向3中滴加足量盐酸_Ca（OH）2能与盐酸反应溶液由红色变为无色(Fe2O36HCl=2FeCl33H2O8.【中考邵阳】在粗盐的提纯实验中：（1）
7、其主要操作顺序是_。过滤 溶解 蒸发 计算产率（2）图1是某同学过滤的操作图，指出图中明显的错误_；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是_（填一种）。（3）蒸发时，蒸发皿内出现_时即停止加热。没有用玻璃棒引流 滤纸破损(合理即可)较多固体（4）通过以上操作只能除去粗盐中的难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2，得到纯净的NaCl，可采用如图2所示流程：图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 。ANaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸 BNa2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸 CNaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸 反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中所含氯化钠的质
8、量 （填“增多”“减少”或“不变”）。【点拨】除去粗盐中的Mg2、Ca2时，注意不能引入新的杂质，如加入KOH、稀H2SO4就会引入K、SO42。由于反应过程中生成了氯化钠，所以制得氯化钠的质量比样品中氯化钠的质量多。【答案】A 增多 9【中考雅安】味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na，易溶于水，与AgNO3不反应），另外还含有NaCl，其他成分不考虑。请回答下列问题：（1）味精中至少含有 （填数字）种元素。（2）称取5.0 g味精配制成50 g溶液，量取蒸馏水的量筒规格是 （填字母）。A5 mL B10 mL C50 mL D100 mL
9、6 C（3）下图是配制过程，正确的操作顺序为 （填字母）。A B C（4）为测定NaCl在味精中的质量分数，进行如下实验：B 向所配制的50 g溶液中加入AgNO3溶液充分反应，检验沉淀是否完全的方法是静置后，在上层清液中加入 （填化学 式）溶液，观察是否有沉淀生成。在其他操作均正确的情况下，若在配制溶液过程中，仰视刻度线量取蒸馏水，则所配制溶液中，谷氨酸钠的质量分数_（填“偏大”“偏小”或“不变”），所测定的味精中NaCl的质量分 数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。AgNO3 偏小 不变 精确测定AgCl沉淀质量为2.87 g，则该味精中NaCl的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%。有关物质的相对分子质量：NaCl 58.5，AgCl 143.5）23.4%
