1、 卷一、选择题（每题只有个正确答案，每题2分共20分）1已知在下列反应中：4P(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)；H=-akJ/mol4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)；H=-bkJ/mol若ab，则a和b的关系为（ ）A红磷、白磷同样稳定 B白磷更稳定C红磷更稳定D无法确定2下列叙述正确的是（ ）A反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越多 B反应的活化能越大，单位时间内有效碰撞越多C反应的活化能越小，单位时间内有效碰撞越少 D反应的活化能太小，单位时间内几乎无有效碰撞3反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl2=2HCl的反应速度v可表示为v
2、=K(CH2)m(CCl2)n式中K为常数，m、n值可用下表中数据确定之。由此可推得，m、n值正确的是（ ）CH2 (mol/L)CCl2(mol/L)V(mol/Ls)1.01.01.0K2.01.02.0K2.04.04.0KAm=1、n=1 Bm=、n=Cm=1、n=Dm=、n=14由反应物X转化为Y和Z的能量交化如图所示。下列说法不正确的是（ ）A方程式2X=3Y H=E3-E2 BX、Y、Z的能量从大到小为YXZ C降低压强有利于提高Y的产率 D降低温度有利于提高Z的产率5目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)
3、+2H2O(g)。已知H2的体积分数随温度升高而增加。若温度从 300升至400，重新达到平衡，下列各物理量的变化不正确的是（ ）AV正增大BV逆增大CCO2的转化率增大D平衡常数K减小6CO常用于工业冶炼金属。在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg 与温度（t）的关系曲线如右图。下列说法正确的是（ ）A通过增高反应炉的高度，延长矿石和CO接触的时间，能减少尾气中CO的含量BCO不适宜用于工业冶炼金属CrCCO还原PbO2的反应H0D工业冶炼金属Cu时，高温有利于提高CO的转化率7已知反应CO(g)+H2OCO2+H2 H0。在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述
4、错误的是（ ）A充入一定量的氮气，n(H2)不变B减小压强，C(CO2)减小C升高温度，C(CO)/C(CO2)C(H2O)减小D更换高效催化剂，a(CO)增大8设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）AlL0.lmol/L的氨水中，含NH4+小于0.1NA个BlL0.3mol/L的K2SO4溶液中，含离子总数略大于0.9NA个C2L0.6mol/L的盐酸中，含HCl分子总数为1.2NA个D0.lmol/L的 H3PO4溶液中，c(H+): c(PO43-)319有等体积等物质的量浓度的氢硫酸和亚硫酸各两份，分别各通入氯气和氧气。下图中绘的是溶液的pH（y）与通入气体的量（x）的关系图
5、线，其中能正确代表反应中pH变化的图线为（ ）（注：酸性氢硫酸亚硫酸）Aa（为氢硫酸中通入氯气）Bb（为亚硫酸中通入氧气）Cc（为氢硫酸中通入氧气）Dd （为亚硫酸中通入氯气）10下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A工业合成氨用铁触媒做催化剂B工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率C新制氯水在光照条件下颜色变浅D温度升高，水的电离平衡常数增大二、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共30分）11下列说法正确的有几个（ ）（1）强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强（2）将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，氢氧根浓度均减小为原来的半（3）如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，则
6、盐酸的氢离子浓度也是醋酸的2倍（4）减少反应物的用量，平衡一定逆向移动（5）离子化合物一定是电解质（6）非电解质的水溶液一定不能导电A1个 B2个 C3个 D4个12苯甲酸的电离方程式为+H+，其Ka=6.2510-5，苯甲酸钠（，缩写为NaA）可用作饮料的防腐剂。研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力显著高于A-。已知25时，H2CO3的Ka1=4.17l0-7，Ka2=4.90l0-11。在生产碳酸饮料的过程中，除了添加NaA外， 还需加压充入CO2气体。下列说法正确的是（温度为25，不考虑饮料中其他成分）（ ）AH2CO3的电离方程式为 H2CO32H+CO32-B提高CO2充气压力，饮料中c
7、(A-)不变 C当pH为5.0时，饮料中 =0.16D相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 13下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）A常温下，将NaOH溶液中滴入醋酸溶液中直至过量，水的电离程度增大B将CH3COOH溶液从20升温至30，溶液中增大CHCl是强电解质，所有盐酸中不存在电离平衡D向0.1 molL-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小14在一定温度下，将X和Y各0.16 mol加入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(s)+2Y(g) 2Z(g) H0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n(Y)mol0.120.110.100.
8、10下列说法正确的是（ ）A其他条件不变，再充入0.2 mol Z，Z的体积分数增大B该温度下此反应的平衡常数K=l.44C当容器内气体的平均摩尔质量不变时，即达到化学平衡状态D反应前 2 min 的平均速率 v(Z)=4.010-3molL-1min-115镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：步骤（1）：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) HK2K117将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为 ZCO2(g)+6H2(g)CH3OCH2(g)+3H2O(g)，一定条件下， 现有两个体积均为1.0L恒容密闭容器甲和
9、乙，在甲中充入0.1 mol CO2 和 0.2 mol H2，在乙中充入 0.2 mol CO2 和 0.4 mol H2， 发生上述反应并达到平衡。该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A反应 2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的S0B表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC体系中 c(CH3OCH3)c(CH3OCH3，状态 )2c(CH3OCH3，状态III) Da逆反应速率v逆： v逆(状态 )v(逆）B活化能：过程过程Cn点时该反应的平衡常数K=50D过程，t2时刻改变的反应条件可能是升髙温度II 卷三、简
10、答题（共计50分）21我们可以通过实验探究来研究化学反应速率的影响因素，（1）为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，己知：反应 S2O82-+2I-=2SO42-+I2 （慢）反应 I2+2S2O32-=2I-+S4O62-（快）反应 S2O82-+ 2S2O32-= 2SO42-+ S4O62-的反应速率由 决定（填“反应”、“反应”)，I-是此反应的 。浓度c(S2O82-)反应时间t的变化曲线如下图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O82-)t的变化曲线示意图（进行相应的标注）（2）草酸与高锰酸钾在酸性条件下可以发生化学反应。请补全并配平
11、下面方程式 H2C2O3+ MnO4-+ =Mn2+CO2+ 现有0.00lmol/L的酸性KMnO4溶液和0.0lmol/L的草酸溶液，为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/ml温度/KMnO4 溶液水H2C2O4溶液4.00.02.0254.00.02.0604.0Vx1.025通过实验、可探究草酸的浓度对反应速率的影响，表中Vx= mL，理由是 。对比实验、的实验现象是 。22砷（As）是第33号元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有着广泛的用途。回答下列问题：（1）砷在元素周期表中的位置是 。（2）工业上常将含
12、砷废渣（主要成分为As2S3）制成奖状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。写出发生反应的化学方程式 。该反应需要在加压下进行，原因是 。（3）已知：2As(s)+3H2(g)+4O2(g)=2H3AsO4(s)H1H2(g)+O2(g)=H2O(l)H22As(s)+O2(g) =As2O5(s)H3则反应 As2O5(s) +3H2O(1)= 2H3AsO4(s)的H= 。（4） 298K时，将20mL3xmolL-1Na3AsO3、20 mL 3xmolL-1I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。溶液中c(AsO
13、43-) 与反应时间（t）的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是 （填标号）。a溶液的pH不再变化bv(I-)=2v(AsO33-)cC(AsO43-)/C(AsO33-)不再变化dc(I-)=ymolL-1tm时v逆 tn时v逆（填“”“”或“=”），理由是 。若平衡时溶液的C(OH-)=lmol/L，则该反应的平衡常数K为 。 23常温下，部分酸的电离平衡常数如下：化学式HKHCNH2CO3电离常数Ka=3.510-4Ka=5.010-10Ka1=4.310-7，Ka2=5.610-11（1）C (H+)相同的三种酸，其酸的浓度从大到小为 。（2）若HCN酸的起始浓度为0.0lmol
14、/L，平衡时C(H+)约为 mol/L。若使此溶液中HCN的电离程度增大且C(H+)也增大的方法是 。（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL、bL，则a b (填“大于”、“小于”或“等于”)。中和等浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaON的物质的量为n1、n2，则n1 n2 (填“大于”、“小于”或“等于”）（4）向NaCN中通入少量的CO2，发生的离子方程式为 。（5）设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱 。24对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。I在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：主反应：CO2(g)+4H2(g)
15、=CH4(g)+2H2O(g)副反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)（1）工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是 。（2）T时，若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应，结果如图所示。若a、b表示反应物的转化率，则表示H2转化率的是 ，c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数，由图可知= 时，甲烷产率最高。CO2加氢合成低碳烯烃的技术在节能减排等方面具有重要意义，由CO2和H2合成CH3OH的反应如下：CO(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H，在10L的恒容密闭容器中投入1molCO
16、2和2.75molH2，在不同条件下发生上述反应，测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。（3）判断P1 P2 (填“大于”、“小于”或“等于”）说明理由 。（4）经测定Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，若反应从开始到平衡所需的时间为5min，则则05min内H2的反应速率v(H2O)= 。1-5CACBC 6-10BDCDA 11-15BCDCB 16-20ADABC 21（12分）（1）反应（1分） 催化剂（1分）（每线1分）（2） 5 H2C2O4+ 2 MnO4-+ 6H+= 2 Mn2+ 10 CO2+ 8H2O （2 分）1.0（2分） 保证反应物草酸浓度改变，而
17、其它的不变。（2分）两实验中紫色溶液均褪色，但褪色更快。（2分）22（16分）（1）第四周期第VA族（2分）（2）2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S（2 分）增加反应物O2的浓度，提高As2S3的转化速率（2分）（3）H1-3H2-H3 （2 分）（4）bd （2分）C (H2CO3) C(HF)（2 分）（2）10-6（2分）升高温度（2分）（3）小于（2分） 小于（2分）（4）CN-+CO2+H2O=HCN+HCO3- （2 分）（5）测定等浓度的两种酸的pH，氢氟酸的pH大或等浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢 （其它合理也给分）（2分）24（8分）（1）催化剂（1 分）（2） b(l 分）4（1 分）（3）大于（1分）此反应正向是气体分子总数缩小的反应，在相同温度下，压强越大，正向进行程度越大，生成甲醇越多（2分）c(H2O)=3.75l0-3mol/(Lmin)（2分）c(H2)=1.125l0-2mol/(Lmin)
