1、邢台一中20122013学年上学期第二次月考高一年级化学试题命题人：王建朝 用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 H-1 O-16 C -12 Si-28 N-14 Cl-35.5 S-32第卷（选择题 共60分）一、单选择题：（每小题2分，共60分，每小题有1个正确答案）1 “纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是A溶液的性质 B胶体的性质 C浊液的性质 D无法确定2下列液体中，会出现丁达尔效应的分散系
2、的组合是 鸡蛋白溶液；向沸水中滴入饱和FeCl3溶液，加热至溶液变浑浊；牛奶；澄清的石灰水；豆浆A. B.C. D.3下列说法正确的是A利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 B制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液加热煮沸C直径介于1 nm100 nm之间的微粒称为胶体D渗析是鉴别溶液和胶体的最简便的方法4下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合的一组为（）A. 矿泉水、盐酸、铁、碳酸钙 B.盐酸、空气、硫酸、干冰C. 蒸馏水、氨水、氧化铝、二氧化硫D.生石灰、氢氧化钠溶液、氯化铜、碳酸钠5分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）根据氧化物
3、中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质A B C D6下表中物质的分类组合完全正确的是( )编号ABCD强电解质Ba(OH)2盐酸Ca(OH)2BaSO4弱电解质HICaCO3醋酸NH3H2O非电解质SO2NH3Cl2乙醇7下列说法正确的是（ ）A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl是非电解质BNH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2均是电解质C蔗糖、
4、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质DCH3COOH溶液的导电能力很弱，所以CH3COOH是弱电解质8属于弱电解质的是Ba(OH)2 NH3H2O CaCO3 CH3COOHNaHCO3氢氧化铝氯化铵二氧化碳乙醇铜AB CD除9某溶液中含有Ag+ 、Ba2+、Mg2+，为了将这三种离子逐一进行沉淀分离，加入下列物质先后顺序正确的是A、Na2CO3 、NaCl 、NaOH B、NaCl 、Na2CO3 、NaOHC、NaOH 、NaCl 、Na2CO3 D、NaCl 、NaOH 、Na2CO310在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）AK、Fe2+、NO3、SO42-BMg2
5、、Na、Cl、SO42-CK、Na十、Br、Cu2 DNa十、Ba2、OH、SO42-11在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 （ ）A. Cu2+、H+、Cl- B. Cl-、CO32-、OH C. K+、H+、Cl- D. K+、OH-、CO32-12 在某无色透明的碱性溶液中，能共存的离子组是 （ ） A. Na+ 、K+、Ag+ 、SO42- B. Fe2+、K+、SO42-、NO3-C. Na+、 K+、Cl-、 NO3- D. Mg2+、K+、SO42-、Cl-13小李
6、欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是（ ）A.K+、HCO3-、SO42-、OH- B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、Mg2+、 CO32-、Ag+ D.Na+、Cu2+、Cl、SO42-14下列离子方程式书写正确的是（ ）。A.过量的二氧化碳与氢氧化钙溶液反应：CO2+ OHHCO3-B. 铁与稀硫酸反应2Fe+6H+2Fe3+3H2 C.稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H+ OH H2O D. 向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液： CO32+ 2H CO2 + H2O15下列各组离子反应可用HOHH2O表示的是A氢氧化钡和硫酸 B氢氧化铁和盐酸 C硫酸
7、氢钠和氢氧化钠 D碳酸氢钠和氢氧化钠16下列物质属于强电解质且能导电的是氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融NaOH 稀硫酸A B C D17下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( )AFe+CuSO4=FeSO4+Cu B2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2CCO+CuO=Cu+CO2 D2CO+O22CO218下列反应的离子方程式正确的是A稀硫酸加入到氢氧化钡溶液中：H+OH-H2O B碳酸钙与稀盐酸反应CO32-+2H+CO2+H2OC锌与硫酸铜溶液反应：Zn + Cu2+ Zn2+ + CuD氯化铝溶液与氨水反应Al3+3OH-Al(OH)319下列电离方程式错误
8、的是（ ）A.NaHCO3NaHCO3B.NaHSO4NaHSO42C.H2SO42HSO42D.KClO3KCl3O220下列化学反应类型，一定发生电子转移的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应21下列变化需要加入某种还原剂才能实现的是AKMnO4 MnO2 BClCl2 CCaCl2CaCO3 DFe3Fe222有关氧化还原反应的下列叙述正确的是 A失电子能力弱的物质其获得电子的能力不一定强B在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质C阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性D氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂23下列说法中正确的是A
9、化合反应一定是氧化还原反应B元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原C氧化还原反应中肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原D有单质参加的反应不一定属于氧化还原反应24根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3I2H2O=2HIH2SO4 2FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NO BIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NO DNOFe2H2SO3I25在2KMnO416HCl2KCl+2MnCl25Cl28H2O的反应中，其氧化剂和还原剂的物质的量之比为A18 B15 C81 D51
10、26在SiO2+2CSi+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比为 （ ）A3660 B6036 C25 D5227下列反应属于氧化还原反应的是A3NaOH + FeCl3Fe (OH)3+ 3 NaCl BHCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2C. Cu + 4 HNO3(浓) =Cu(NO3)2 + 2 NO2+ 2 H2ODCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl28.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）A不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D
11、. 配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌29.从2 L物质的量浓度为1 molL的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ）A. 物质的量浓度为0.2 molL B. 物质的量浓度为1 molLC. 含4g氢氧化钠 D. 含0.1 mol氢氧化钠30.有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na)为（ ）( molL) A. （y 2x）/a B
12、. （y x）/a C. （2y 2x）/a D. （2y 4x）/a第卷（非选择题 共40分）31（8分）河道旁有甲、乙两厂。它们排放废水中含K、Ag、Fe3、C1、OH、NO3六种离子。（甲、乙离子各不相同）（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是 。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子 。32（8分）下列物质中属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 属于非电解质是 。 既不是电解质也不是非电解质的是 CO2气体 FeCl3溶液 NH3气体 NH4Cl晶体 蔗糖溶液 铜 熔融的BaSO4CH3COOH NaOH固体 乙醇33（8分）写出下列反应的离子方程式（1)大理石(Ca
13、CO3)与稀硝酸反应_ _（2）硫酸与氢氧化钡反应 34.（6分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1) NaHSO4 (2) BaSO4 （3） Ba(OH)2 35（10分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + 2NO+ 4H2O（1）（3分）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）（2）（4分）上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 ；反应中被还原的硝酸和未被还原的硝酸的质量比是 。（3）（3分）若反应中转移了1.2mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是 。邢台一中20112012学年上学期第二次月考高一年级
14、化学试题答案参考答案1.B 2. D 3.A 4.C 5.D 6.D 7.C 8. B 9.D 10.B 11.D 12.C 13.D 14.A 15.C 16.B 17.C 18.C 19.D 20.C 21. D 22.A 23.D 24.A 25.B 26.D 27.C 28.D 29.A 30.D31 (每空4分) 甲溶液：OH，K+，Cl, 乙溶液：Ag+,Fe3+,NO332 (每空2分) 电解质：，。弱电解质， 。非电解质, ，既不是电解质也不是电解质， ，33 (每空4分)1、CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2 2、Ba2+2OH-+2H+SO42- 2H2O+2BaSO434、(每空2分) （1） NaHSO4Na+ H+ SO42-（2）Ba(OH)2 Ba2+2OH-（3）BaSO4 Ba2+ SO42-35、（1）（3分）失去3*2e-3Cu+8HNO3(稀)=3Cu（NO3)2+4H2O+2NO _ 得2*3e-, （2）稀硝酸 ,硝酸铜；1:3（1分，1分，2分） （2）8.96L （ 3分）
