1、乾安七中20202021学年度上学期第二次质量检测高二化学试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。第卷（选择题，共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A.CH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2 2、下列方程式书写正确的是A. NH4+ + 2H2O NH3H2O + H3O+B.H2SO3的电离方程式H2SO3 2HSO32C.CO32的水解方程式：CO322H2O H2CO32OHD. NaHSO4的电离方程式：NaHSO4 Na+H
2、SO4-3、物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是 ANH4Cl、NaCl、 NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Ba(OH)2 BBa(OH)2、NaOH、NaHCO3、Na2CO3、NH4Cl、NaClCNaOH、Ba(OH)2 、Na2CO3、NaHCO3 NaCl、NH4Cl DBa(OH)2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl4、配制CuSO4溶液时为抑制Cu2+水解又不引进新杂质，可加入少量哪种物质最合适A盐酸 B醋酸 C硫酸 D氯化铜5、现有浓度为1 molL的五种溶液：HCl H2SO4 CH3COOH NH4Cl NaOH，促进水电离的是
3、A B C D6、常温下，水的电离平衡 2H2O H3O+ + OH- A.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH-)降低 B.向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变C.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热KW增大，pH不变7、对水的电离平衡不产生影响的粒子是AHCl BCH3COOCClDFe3+8、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，润洗后加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D. 滴定时，
4、眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化9、下列说法正确的是A.一般情况下，盐类越稀越易水解，所以稀释盐溶液，Kh越大B.一般情况下，一元弱碱的Kb值越大碱性越弱C.Kw随着溶液中c(H+)和 c(OH-)的改变而改变D.加热氯化钠溶液，pH值将变小10、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液无色呈碱性透明的是 A.Na+、OH-、HCO3-、NO3- B.AlO2-、K+、CO32-、Na+ C.Al3+、Cl-、CO32-、Na+ D.MnO4-、K+、H+、NO3- 11、在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400），可以得到该物质固体的是 A氯化铝 B碳酸氢钾 C碳酸钠 D亚硫酸钠1
5、2、 CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在容积均为1 L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1 mol CO和2 mol H2混合气体，控温。 实验测得相关数据如下图1和图2下列有关说法正确的是 A该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应BK1B B. A=104 B C. B=104 A D. A=B14、PH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍，稀释后三种溶液的PH仍然相同，则X、Y、Z的关系是A. XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ15、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，
6、可在加热搅拌下加入一种试剂，这种试剂是 A氢氧化镁 B氢氧化钠 C碳酸钠 D氨水16、能将Ba(NO3)2、KCl、Al2(SO4)3、FeCl3、CH3COOH五种溶液一次区别开来的试剂或用品是 ApH试纸BNaOHCK2CO3 DNH3.H2O17、下列事实一定能说明HF是弱酸的是常温下NaF溶液的pH大于7相同温度，相同浓度的HCl（强酸）和HF溶液做导电性实验，HF溶液灯泡很暗HF与NaCl不能发生反应； 常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为3HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体HF与水能以任意比混溶1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A B C D18、室温下，p
7、H值为4的FeCl3溶液、pH值为10的K2CO3溶液、pH值为4盐酸中，水的电离度分别为1、2 和 3 ，则它们的大小关系是 A.3 12 B.3 12 C.12 3 D.无法判断19、0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是A.c(K+) + c(H+) = c(S2) + c(HS) + c(OH) B.c(K+) c(HS)c(S2) c(OH) c(H+)C.c(K+) = c(S2) + c(HS) + c(H2S)D.c(OH) = c(H+) + c(HS) + 2c(H2S)20、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数（25
8、）Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7 Ka2=5.610-11下列选项错误的是A.CN+H2O+CO2 = HCN+HCO3B.2HCOOH+CO32 = 2HCOO+H2O+CO2C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者21、常温下，向O1 mol/L的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液，下列有关说法中不正确的是 A溶液的pH：abcbdc Ca、b溶液
9、呈酸性 Dc、d溶液呈碱性22、常温下，下列关系的表述中，正确的是 A中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为l：l BpH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)相等 C0.1 mol/LNaHC03溶液中：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32一)c(H2C03)D浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液；NaOH溶液；CH3COONa溶液，溶液的PH 23、25时，5 mL 0.1 mol/L的 H2S04和15 ml 0.1 mol/LNa0H溶液相混合并稀释至500 ml，所得溶液的pH为 A12.3 B11 C3 D1.72
10、4、某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图。下列说法中正确的是A.8 min时表示正反应速率等于逆反应速率B.前20 min A的反应速率为0.05 mol/LminC.反应方程式中的x=1，30 min时表示增大压强D.40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应25、水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是 A图中五点KW间的关系BCA=D=EB若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法C若从A点到C点，可用温度不变时在水中加入适量NH4Cl
11、固体的方法D若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=l2的KOH等体积混合后，溶液显碱性第卷（非选择题 共50分）二、填空题26、（11分）（1）NH3H2O水溶液中电离方程式： ；（1分 ）K2C2O4水解的离子方程： （1分） （1分） （2） 用离子方程式表示泡沫灭火器（硫酸铝和小苏打的混合液）的工作原理 （2分）（3）物质的量浓度相同的下列溶液：Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3，其中c(CO32-)最小的是 （填序号)（2分）（4）请写出0.1mol/L的NH4HCO3物料守恒关系式： （2分）（5）25 时，将0.02 mol CH3COONa
12、 和0.004 mol HCl溶于水,形成1 L混合溶液:该溶液中存在 个平衡体系（2分）27、（13分）.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：编号HA物质的量浓（molL1）NaOH物质的量浓度（molL1）混合溶液的pH0101pH=9c02pH=70201pH7请回答：（1）从组分析，HA是 酸（填强或弱）（1分）。（2）组表明，c 0.2（选填“、=或 、=或 9的理由是 （2分）(3)另取浓度为C1的B溶液25 ml，向其中逐滴滴加02 molL的D溶液，滴定过程中溶液pH的变化曲线如图2所示。C1为 （2分）G点溶液呈中性，则
13、加入D溶液的体积V (填“”、“（1分）（3） （2分）（1）中性（2分）Ka(CH3COOH)=Kb(NH3H2O)，CH3COO-和NH4+水解程度相同，溶液呈中性。（2分）c(CH3COO-)=c(NH4+)c(H+)=c(OH-)（2分）（2）10-12（1分）(3)10-a（1分）(4)变小（1分）28、 （13分）.(1)Kh =c(CH3COOH)c(OH-)/c(CH3COO-)(1分) (2)Kh =KW/Ka (1分)(3)1%(1分）.(1) NaOH（2分）(2) NH3H2O是弱碱，加水稀释的过程中，促进了NH3H2O的电离（2分）(3)0.1mol/L（2分） （2分） 10:1（2分）29、(13分)（1）容量瓶（1分）（2）酚酞（1分）（3） 碱式滴定管（1分） 1.70（1分）（4）锥形瓶内溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色（2分）（5） 第一组数据有明显误差，不能应用于计算消耗NaOH的平均体积（2分） 4.500g/100mL（2分）（7） c（1分） （7）ab（2分）
