1、成都实验中学2016级高二上学期第八次周考试题化 学时间：45分钟 满分：100分考试主要内容：化学平衡图像和等效平衡一、单项选择题(每小题5分，共50分)1向某密闭容器中充入1mol CO和2mol H2O(g)，发生反应：COH2O(g) CO2H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(B)A0.5mol CO2mol H2O(g)1mol CO21mol H2B1mol CO1mol H2O(g)1mol CO21mol H2C0.5mol CO1.5mol H2O(g)0.4mol C
2、O20.4mol H2D0.5mol CO1.5mol H2O(g)0.5mol CO20.5mol H2解析：本题考查了等效平衡的问题。对于反应COH2O(g) CO2H2，是一个反应前后气体的体积不变的反应，因此在恒温和恒容条件下是等效平衡的条件是CO和H2O(g)的物质的量之比与起始时加入的CO和H2O(g)的物质的量之比相等即可。因此只要将各选项中的投料转化为CO和H2O(g)的物质的量，并与原平衡进行对比即可。对于A选项中的配料相当于CO有1.5mol、H2O(g)有3mol，即二者之比为12，所以此情况下的平衡与原平衡等效，即CO的体积分数仍为x；对于B选项中的配料相当于CO有2m
3、ol、H2O(g)有2mol，相对于原平衡可以认为是在原平衡的基础上又加入了1mol CO，根据平衡移动原理，平衡相当于向右移动，但是CO的体积分数增大，即大于x；对于C选项中的配料相当于CO有0.9mol、H2O(g)有1.9mol，此投料相当于在0.9molCO和1.8molH2O(g)的平衡体系中再加入0.1mol H2O(g)，而0.9mol CO和1.8mol H2O(g)的平衡与原平衡是等效平衡，再加入0.1mol H2O(g)时平衡向右移动，CO的体积分数减小，即小于x；对于D选项中的配料相当于CO有1mol、H2O(g)有2mol，此平衡与原平衡相同，所以CO的体积分数也为x。
4、因此达到平衡时CO的体积分数大于x的只有B选项。2一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是(A)ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g) H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g) HT1、p1p2。升高温度水蒸气的百分含量降低，说明平衡逆向移动，反应放热，H0；增大压强水蒸气的百分含量增大，说明平衡正向移动，正反应气体分子数减少，综合分析，A选项中反应符合要求。3在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol A2气体和0.6 mol B
5、2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)B2(g)2AB(g)H0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示。下列说法不正确的是(B)A图中a点的值为0.15B该反应的平衡常数K0.03C温度升高，平衡常数K值减小D平衡时A2的转化率为62.5%解析：由题意得，反应开始时A2和B2的浓度分别为0.4 molL1和0.3 molL1，再结合图像可知平衡时AB的浓度为0.5 molL1，则平衡时c(A2)0.4 molL1c(AB)0.4 molL10.25 molL10.15 molL1，c(B2)0.3 molL10.25 molL10.05 molL1，则K，又因HbaB若T2T1，则正
6、反应一定是放热反应C达到平衡时A2的转化率大小为：bacD若T2T1，达到平衡时b、d点的反应速率为vdvb解析：A项，在T2和n(A2)不变时达到平衡，增加B的量平衡向正反应方向移动，导致生成物的物质的量增大，正确。7500下，向某一密闭容器中分别充入不同量气体，发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，共进行了6次实验，每次物质的量分别为：2amolsO2amol O22amolsO3amolsO20.5amol O2amolsO34amolsO22amol O24amolsO3amolsO20.5amol O23amolsO3。试分析，6次反应分别达平衡时SO3的平衡浓度相同的组
7、合是(D)ABC D8在相同容积的4个密闭容器中进行同一种可逆反应，2A(g)B(g)3C(g)2D(g)，起始时4个容器所盛A、B的量如下表所示：各容器所盛物质的量容器甲乙丙丁A2mol1mol2mol1molB1mol1mol2mol2mol在相同温度下，建立平衡时，4个容器中A或B的转化率的大小关系是(A)AA的转化率为：甲丙乙丁BA的转化率为：甲乙丙丙乙丁DB的转化率为：丁丙乙甲解析：用虚拟思维法比较丙与乙：丙设想为乙的两个平衡体系，再加压，则平衡左移，所以A、B的转化率均是乙丙。甲、丙利用对比的方法，丙相当于在甲的基础上再加1mol B，则平衡右移，A的转化率丙甲；丙、丁也利用此法判
8、断。9甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH(g)HCHO(g)H2(g)，甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示(已知反应在1 L的密闭容器中进行)。下列有关说法正确的是(D)A脱氢反应的H0B600 K时，Y点甲醇的v逆v正C从Y点到Z点可通过增大压强D在t1 K时，该反应的平衡常数为8.1解析：t1 K时，反应的甲醇的平衡转化率为0.9，平衡常数为K8.1，D正确。10用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)2H2(g)CH3OH(g)HT2T3B正反应速率：v(a)v(c)v(b)v(d)C平衡常数：K(a)K(c)K(b)K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(d)解析：C项，平衡常数
9、只受温度影响，由于H0，温度越高，平衡常数越小，正确。二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11（每空2分，共18分）.恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下反应：A(g)B(g)C(g)(1)若开始时放入1mol A和1mol B，到达平衡后，生成amol C。这时A的物质的量为_mol。(2)若开始时放入3mol A和3mol B，到达平衡后，生成C的物质的量为_mol。(3)若开始时放入xmol A、2mol B和1mol C，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3amol，则x_mol，y_mol。平衡时，B的物质的量_(选填一个编号)。(甲)大于2mol(乙)等于2m
10、ol(丙)小于2mol(丁)可能大于、等于或小于2mol作出此判断的理由是_。(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3mol C，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是_。.若维持温度不变，在一个与(1)反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。(5)开始时放入1mol A和1mol B到达平衡后生成bmol C，将b与(1)小题的a进行比较，则_(选填一个编号)。(甲)ab(丙)ab(丁)不能比较a和b的大小作出此判断的理由是_。解析：.(1)由反应A(g)B(g)C(g)知，反应达到平衡后，若有amol的C生成，则必有amol的A物质消耗，此时剩余A的物质的量为(1a)mol。(2)
11、在恒温、恒压下，若投放3mol A和3mol B，则所占有的体积为(1)中体积的3倍，由于A、B的投放比例与(1)相同，所达到的平衡状态与(1)相同，C的物质的量为(1)的3倍，即3amol。(3)由于达平衡时C的物质的量为3amol，说明所达到的平衡状态与(2)中平衡为同一平衡，则若把C的起始量完全转化为A和B，A、B的物质的量应与(2)完全相等。A(g)B(g)；C(g)起始：xmol2mol1mol (x1)mol3mol0平衡后：y(33a)mol3amol根据题意有：(x1)mol3mol，x2mol，y(33a)mol，显然平衡时，B的物质的量也为(33a)mol，若投入A、B、C
12、三种物质后，平衡不移动，C的物质的量不变，即3a1mol时，B的物质的量为(33a)mol2mol；若平衡向右移动，则3a1mol，B的平衡量小于2mol；若平衡向左移动，则3ab。答案：(1)(1a)(2)3a(3)233a(丁) 若3a1，B的物质的量小于2mol；若3a1，B的物质的量等于2mol；若3ab。12（每空3分，共12分）对于2X(g)Y(g)的反应体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化情况如右图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。(1)该反应的正反应方向是一个_反应(填“吸热”或“放热”)。(2)A、B、C、D、E各状态中，v(正)v(逆
13、)的是_。(3)维持t1不变，EA所需时间为x，维持t2不变，DC所需时间为y，则x_y(填“”或“”)。(4)欲要求E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是_。解析：由图可知，随着温度的升高，w(Y)逐渐减小，说明平衡逆向移动，则正反应方向是放热反应。A、B、C、D、E中A、B、C在平衡曲线上，则A、B、C都处于各自平衡状态中，D、E两点不在平衡曲线上，即它们没有达到化学平衡，因为E状态的w(Y)比该温度下平衡时的小，所以平衡正向移动，v(正)v(逆)，D状态的w(Y)比该温度下的平衡状态时的大，平衡逆向移动，此时v(逆)v(正)。D、E要达到各自温度
14、下的平衡状态所转化的Y的物质的量相同，又因为D处的温度比E处的温度高，D处反应速率快，所以D处达到平衡所需时间短。EC，要满足w(Y)不变，温度升高，只有采取突然升温，CA的变化符合平衡曲线，意味着要经过无数个温度下的平衡状态的点后，C才能到达A，所以只有采取无限缓慢地降温。答案：(1)放热 (2)D (3) (4)先突然升温到t2，然后无限缓慢地降低温度到t113（9分）一密封体系中发生反应N23H22NH3Q，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系图，回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_。(2)t1、t3、t4时刻体系中分别是什么条件发生了变化？(3)下列各时间段内，氨的百
15、分含量最高的是()At0t1 Bt2t3Ct3t4 Dt5t6解析：本题是考查反应速率与化学平衡内在联系的一道好题。处于平衡状态时，正、逆反应速率必定相等，从图中可看出t0t1、t2t4、t5t6时间段时反应处于平衡状态。t1时刻，条件变化使v正、v逆都加快，且v逆v正，平衡向逆反应方向移动，对照反应式可看出条件变化应是升高温度。t3时刻，v正、v逆都同幅度加快，应是加了催化剂。t4时刻，v正、v逆都减慢，且v正v逆，平衡逆向移动，所以是由降低压强引起的。由于t1t2时间段和t4t5时间段中，平衡都向逆反应方向移动，氨的百分含量都减小，所以应是t0t1时间段中氨的百分含量最高。答案：(1)t0
16、t1、t2t4、t5t6(2)t1时升温；t3时使用催化剂；t4时降压(3)A14（11分）可逆反应N23H22NH3是工业上合成氨的重要反应。(1)根据图1请写出合成氨的热化学方程式_(热量用E1、E2或E3表示)。(2)图1中虚线部分是通过改变化学反应中的_条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_(用“t1t6”表示)。(3)图2中t3时刻改变的条件是_，t5时刻改变的条件是_。解析：(1)根据图1可知，从N2和H2反应生成1 mol NH3过程中放出的热量为(E3E1) kJ，所以N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(E3E1) kJ/mol。答案：(1)N2(g)3H2(g)2NH3(g)H2(E3E1) kJ/mol(2)催化剂t2t3(3)减小压强升高温度
