1、高考资源网（） 您身边的高考专家一、选择题1.下列关于固氮的说法不正确的是()A.豆科植物根部的根瘤菌把氮气转变为硝酸盐等含氮的化合物B.闪电时，空气中的O2和N2化合成NOC.固氮就是将空气中的氮元素氧化转变成氮的化合物D.工业上用N2和H2合成NH3解析：氮的固定指游离态的氮气转化为化合态的氮，若转变成氨气，氮元素被还原，若转变成氮氧化物或硝酸，则氮元素被氧化，C项错误。答案：C2.（2013上海卷）氰酸铵（NH4OCN）与尿素CO(NH2)2（ ）A.都是共价化合物 B.都是离子化合物C.互为同分异构体 D.互为同素异形体解析：氰酸铵是离子化合物，尿素是共价化合物，它们的分子式相同，结构
2、不同，是同分异构体的关系，因此C正确。答案：C3.下列反应说明氨既有还原性，又有碱性的是( )A.4NH3+5O24NO+6H2OB.3Cl2+8NH3N2+6NH4ClC.3CuO+2NH33Cu+N2+3H2OD.NH3+HNO3NH4NO3解析：要氨气既有还原性，又有碱性，则反应中既要生成铵盐，又要生成化合价升高的含氮物质。答案：B4.下列说法正确的是( )A.(2010江苏卷)选择合适的试剂，可用如图(左)装置制取少量CO2、NO和O2 B.(2011江苏卷)实验室用如图（右）所示的装置制取少量氨C.(2012四川卷,9D)浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+Fe3+3
3、NO2+3H2OD.(2012重庆卷,7C)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 解析：B选项，收集NH3不能用橡皮塞堵住试管口，否则会使试管内压因强过大而炸裂，错误；C选项，铁粉过量，最终制得Fe2+，错误；D选项，过量的铜与浓HNO3反应，有NO2生成，但随反应进行，浓HNO3变为稀HNO3，有NO生成，正确。答案：D5.下列说法错误的是()A.浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止硝酸见光分解B.可选用同一装置来制取氨和氧气C.Fe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D.分别充满NH3、HCl气体的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明NH3和HCl均易溶于水解析：受热
4、或见光易分解的试剂均需要保存在棕色试剂瓶中，A项正确；加热氯化铵和碱石灰的混合物制取氨气与加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的装置一样，B项正确；Fe与稀硝酸的反应不属于置换反应，C项错误。答案：C6.(2013重庆卷改编)某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化。下列说法中不正确的是( )A.氨催化氧化的化学方程式为 4NH3+7O2 4NO2+6H2OB.加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，说明该反应是放热反应C.装置3应装入浓H2SO4；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，白烟成分为NH4NO3D.为实现氨的催化氧化，也可用装置5
5、替换装置1,化合物X可以为NH4Cl 解析：A项，氨在催化剂和加热的条件下与O2反应生成NO和H2O。B项，玻璃管2中发生的是氨的催化氧化反应。停止加热仍保持红热，说明该反应不需要加热也能进行，故为放热反应。C项，氨的催化氧化有水生成，氨气从氨水中逸出时也可以带出水蒸气，故装置3需要对NO气体进行干燥并除去过量的NH3，防止NO与氧气反应生成的NO2溶解在水中生成硝酸，硝酸与过量的氨气反应会生成硝酸铵(白烟)。D项，装置5为制备混合反应气体(氨气和氧气)的装置。答案：A7. (2012上海卷)实验室制取少量干燥的氨涉及下列装置，其中正确的是( )A.是氨发生装置 B.是氨发生装置C.是氨吸收装
6、置 D.是氨收集、检验装置解析：装置中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误。答案：B8.无色的混合气体甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100 mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，而且几乎无气体剩余，则气体甲的组成可能为()A.NH3、NO2、N2B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2D.NO、CO2、N2解析：因为为无色混合气体，则没有NO2，从反应流程看，部分气体被浓硫酸吸收，说明存在NH3，通过足
7、量的Na2O2后，气体显红棕色，说明生成了NO2，则原来气体中存在NO以及CO2，最后气体被水吸收后几乎无气体剩余，则原气体中没有N2，NO和生成的氧气完全被水吸收生成HNO3，故B项符合题意。答案：B9.某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了如图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是()A.原溶液中一定含有B.原溶液中一定含有C.原溶液中一定含有Cl-D.原溶液中一定含有Fe3+解析：使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，由于整个转化过程中没有使用NH3或，故原溶液中一定有；若原溶液中含有或，也能出现图示中的转化，原溶液
8、不一定含有；由于第一步转化使用了HCl，即使生成AgCl也不能断定原溶液中一定有Cl-；原溶液中若不含Fe3+而含Fe2+，在第一步转化时Fe2+被氧化为Fe3+，故Fe3+是否存在于原溶液中无法确定。答案：B10.(2014天津卷)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是( ) A.NH3 B.HIC.SO2 D.CO2解析：不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的气体特点应该是：没有碱性，有还原性。答案：B11.将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol
9、/LNaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2+2NaOHNaNO2+NaNO3+H2O；NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O。则生成的盐溶液中NaNO2的物质的量为()A.0.4 molB.0.6 molC.0.8 molD.0.2 mol解析：反应中Cu-2e-Cu2+，NO、NO2、N2O4+，从电子守恒可知，铜失去的电子数与变成过程中得到的电子数相等，+ 2e-+2H+H2O，故生成NaNO2的物质的量与铜的物质的量相等： =0.8 mol，C项正确。答案：C二、非选择题12.将红热的固体单质甲放入浓溶液乙中，剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气反应，且有以下变化：请
10、回答下列问题：(1)甲、乙、丙、B(填化学式)。(2)甲与乙反应的化学方程式为 。(3)乙与丙也能反应，写出离子方程式： 。(4)若常温下A的体积是5.6 L，则相同条件下从澄清石灰水中挥发出的B的体积约为L。解析：由蓝色溶液可知单质丙为Cu，气体B不与澄清石灰水反应，B不是SO2，B为NO，气体A中含有CO2和不与空气反应与水反应的NO2；依据C+4HNO3(浓) CO2+4NO2+2H2O可知A中CO2与NO2的体积比为14，所以5.6 L A中含4.48 L NO2，依3NO2+H2O2HNO3+NO可知NO的体积为1.49 L。答案：(1)CHNO3CuNO(2)C+4HNO3(浓)C
11、O2+4NO2+2H2O(3)Cu+4H+2Cu2+2H2O+2NO2(4)1.4913.(2009北京卷，节选) 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3 mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应2NO2+2NaOHNaNO3+ NaNO2+H2O (1) 实验应避免有害气体排放到空气中，装置、中盛放的药品依次是 。(2) 滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，
12、打开弹簧夹后 。(3)装置中发生反应的化学方程式是 。(4)装置的作用是 ，发生反应的化学方程式是 。(5)该小组得出的结论所依据的实验现象是 。解析：本题主要考查HNO3的性质、化学基本实验设计和评价能力。(1)根据装置特点和实验目的，装置是收集NO，装置中盛放NaOH溶液吸收NO2，因为要验证稀HNO3不能氧化NO，所以装置中应该盛放稀硝酸。(2)由于装置中残存的空气能氧化NO而对实验产生干扰，所以滴加浓HNO3之前需要通入一段时间CO2赶走装置中的空气，同时也需将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内防止反应产生的NO气体逸出。(3)Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2、NO2、H2O：Cu
13、+4HNO3(浓)Cu(NO3)2 +2NO2+2 H2O。(4)装置中盛放H2O，使NO2与H2O反应生成NO：3NO2+H2O2HNO3+NO。(5)NO通过稀HNO3溶液后，若无红棕色NO2产生，说明稀HNO3不能氧化NO，所以盛放稀HNO3装置的液面上方没有颜色变化即可说明之。装置中盛放的是浓HNO3，若浓HNO3能氧化NO则装置液面的上方会产生红棕色气体。答案：(1)3 mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液(2)通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置中导管末端伸入倒置的烧瓶内(3)Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(4)将NO2转化为NO 3NO2 +H2O
14、2HNO3 +NO(5)装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体由无色变为红棕色14.(2015湖北八校联考) 某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3，现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数：称取5.7 g样品与2.0 molL-1 NaOH溶液混合，完全溶解后，低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解)，并使生成的氨全部被硫酸吸收，测得氨的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题：(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为 。(2)为使生成的氨被硫酸吸收时不发生倒吸，可以选用下列装置中的 (填字母序号)。(3)样品中(NH4)2CO3的质量分
15、数是 %(保留一位小数)。(4)当V(NaOH)=50 mL时，生成NH3的质量为 。解析：(1)样品中的HCO3-和NH4+都能与OH-反应，只有HCO3-反应完之后，NH4+才会与OH-反应生成NH3。(2)A、B中的漏斗和球形干燥管能蓄积较多液体，可防止倒吸；NH3不溶于CCl4，D装置也能防止倒吸。(3)设样品中NH4HCO3、(NH4)2CO3的物质的量分别为x mol、y mol，则：79x+96y=5.7，2x+2y=0.14。解得：x=0.06，y=0.01。m(NH4)2CO3=0.96 g，w(NH4)2CO3=0.96 g/5.7 g100%=16.8%。(4)当V(NaOH)=50 mL时，n(NaOH)=0.1 mol。与HCO3-反应的NaOH为0.06 mol，与NH4+反应的NaOH为0.04 mol，所以生成的NH3为0.04 mol，质量为0.68 g。答案：(1)HCO3-+OH-CO32-+H2O (2)ABD (3)16.8 (4)0.68 g 版权所有高考资源网诚招驻站老师，联系QQ2355394696
