1、 乾安七中20202021学年度上学期第二次质量检测 高一化学试题注意事项：1）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷两部分，满分100分。考试时间90分钟。2）考生务必将自己的姓名、学号、班级及准考证号等分别写在试卷左侧远离密封线的边缘处。答题要远离密封线。3）可能用到的原子量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 Zn:65第I卷（客观题 共50分）一、 选择题：本题共25小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，选对得2分，选错得0分。1、将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是 ( ) A钠
2、块只在煤油层中游动，并放出气体B钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红C钠块在层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红D钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红2、下列物质中氧原子数目与11.7 g Na2O2中氧原子数一定相等的是 ( ) A6.72 L CO B4.4 g CO2 C8 g SO3 D4.9 g H2SO4 3、下列溶液中Cl - 物质的量浓度最大的是 ( ) A. 10 mL 0.1 mol/L 的AlCl3 溶液 B. 20 mL 0.1 mol/L的CaCl2 溶液C. 30 mL 0.2 mol/L 的KCl溶液 D. 100 mL 0.2
3、5 mol/L的NaCl溶液4、对于某些离子的检验及结论正确的是 ( ) A 加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊，原溶液中一定有CO32-B 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42-C 某溶液为蓝色，该溶液中可能含有Cu2D 某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则该溶液中一定有Cl5、下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是 （ ） A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C. 将0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D. 标况下
4、，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液6、关于容量瓶的使用，下列操作正确的是 （ ） 使用前要检验容量瓶是否漏液 用蒸馏水清洗后必须要将容量瓶烘干为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 7、工厂排放的废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42、Cl、NO3、HCO3等离子。经检测废水呈强碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是 ( )AAg+、K+、NO3、HCO3 BK+、NH4+、NO3、SO42CAg+、NH4+、Mg2+、HCO3 DK+、Mg2+、SO42、Cl8、已知某强氧化剂RO(O
5、H)2+中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.410-3molRO(OH)2+至较低价态，需要60 mL 0.1 molL1的Na2SO3溶液。则R元素被还原成的价态是 ( ) A 1 B 0 C 1 D 29、下列叙述正确的是 （ ）标准状况下，0.2mol任何物质的体积均为4.48L若1mol气体的体积为22.4L，则它一定处于标准状况下标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同标准状况下，1gH2和14gN2的体积相同28gCO的体积为22.4L两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大同温同压下，气体的密
6、度与气体的相对分子质量成正比ABCD10、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )A. 2.3 g钠在空气中完全燃烧时失去的电子数为0.2NAB. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA C. 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NAD. 28g乙烯(C2H4)和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为4NA11、V mLAl2(SO4)3溶液中含Al3a g，取V/4 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是 （ ）A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L12、下列离
7、子方程式正确的是 （ ) A向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：CO2+OHHCO3B向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H+OHH2OC. 少量的Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液混合：OH-+Ca2+HCO3=CaCO3+H2OD. NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4+ + OH- = NH3H2O13、50 g镁、锌、铝的混合物与适量的稀硫酸反应，得三种盐的混合溶液，然后加热、蒸发、结晶得三种盐的晶体共(不含结晶水)218 g，则反应中生成H2的物质的量为 ()A1.75 mol B. 1 mol C1.5 mol D. 0.75 mol14、某混合物由Na2
8、O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的几种组成，向其中加入足量的盐酸有气体放出，将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减小；将上述混合物在空气中加热，有气体放出。则下列判断正确的是（ ）A混合物中定不含Na2CO3、NaClB混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2CO3、NaCl15、饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。某兴趣小组进行了如下实验探究：在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水(如图所示)，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去；过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水的漂
9、白性更强；为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO2。依据上述实验可推知：滤液中的溶质除CaCl2、HClO外，还有()A.Ca(ClO)2 B.CaCO3C.Ca(HCO3)2 D.CaO16、每天用“84”消毒液(NaClO溶液)可用于消毒，下列说法正确的是 （ ）ANaClO溶液的消毒原理是生成Cl2BNaClO暴露在空气中变质形成HClOCNaClO溶液漂白原理与活性炭相同D“84”消毒液可与“洁厕灵
10、”(HCl)共同使用17、已知与浓盐酸在常温下能反应产生。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（ ）A 处和处 B B只有处 C 只有处和处 D D处、处和处18、 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，2015年10月获得诺贝尔生理医学奖 下列有关青蒿素（化学式：C15H22O5）叙述正确的是（）A. 青蒿素的摩尔质量为 282B. 6.021023个青蒿素分子的质量约为 282gC. 1 mol 青蒿素的质量为 282 gmol1D. 282g 青蒿素中含有 15 个碳原子19、 下列关于CO2和CO的有
11、关说法正确的是A. 标准状况下，等体积的CO2与CO的质量比是7：11B. 标准状况下，等质量的CO2与CO分子数之比是11：7C. 同温同压下，等体积的CO2与CO的密度之比是11：7D. 同温同容下，等质量的CO2与CO的压强之比是11：720、下列装置或原理能达到实验目的的是 ( )ABCD制取除去中的HCl氯气的尾气处理测氯水的pH21、36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液密度为gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 ()A. 所得溶液的质量分数：w B. 所得溶液的物质的量浓度为1 m
12、olL1C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D. 所得溶液中含有NA个HCl分子22、如图所示，甲、乙、丙、丁四个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别放入0.01molNa、0.01molNa2O、0.01molNa2O2、0.01molNaOH，待固体完全溶解，则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为 （ ）A 甲乙丙丁B. 丁甲乙=丙C. 甲=丁乙=丙 D. 丁甲乙丙23、在标准状况下H2和Cl2的混合气体a L，经光照后完全反应，所得气体恰好能使bmol的NaOH完全转化为盐，则a、b的关系不可能是下列的ABCD24、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计
13、)将容器分成两部分，当左边充入1mol，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )A右边与左边分子数之比为4:1B右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍C右侧的质量为5.6gD若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2mol25、某同学用下列装置进行有关Cl2的实验，下列说法不正确的是（ ）A图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用B图中：闻Cl2的气味C图中：生成棕黄色的烟D图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应第II卷（主观题 共50分）26、（8分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩
14、尔质量为Mgmol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为_ _ _mol。（2）该气体所含原子总数为 个。（3）该气体在标准状况下的体积为_ _L。（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为_ _。27、（10分）是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的危害。结合氯气的性质填写下列各问：I：将红热的铁丝伸入盛满氯气的集气瓶，观察铁丝在氯气中燃烧，有大量棕黄色烟。该反应的化学方程式是_。II：在空气中点燃H2，然后将导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶，可观察到H2在氯气中安静燃烧，产生_色的火焰，瓶口有白雾的现象。III：(1)已知，化工厂可用浓氨水来检验是否
15、泄漏。该反应中被氧化和未被氧化的分子的个数比为_。(2)喷射石灰乳等碱性物质可以减轻少量泄漏造成的危害。和石灰乳反应的化学方程式是_。(3)实验室常用烧碱溶液吸收。若将通入热的烧碱溶液中，可以得到NaCl、NaClO和的混合液。当混合液中和的个数比为152时，混合液中和的个数比为_。28、（12分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份100 mL。向其中各通入一定量的CO2，然后各取溶液10 mL，分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL-1的盐酸。标准状况下，产生CO2气体体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。回答下列问题：(1)曲线A表明原溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质
16、为_(写化学式)，其物质的量之比为_。(2)B曲线当耗盐酸0V(HCl)25 mL时发生的离子反应为：_。加盐酸后，产生CO2体积的最大值为_mL(不考虑CO2的溶解)。写出向该NaOH溶液中通入CO2得到B溶液的离子反应方程式_。(3)通过计算求出原NaOH溶液的物质的量浓度_。29、（10分）某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。请回答下列问题：（1）为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为_。（2）当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中发生反应的
17、化学方程式：_。（3）硬质玻璃管中的反应现象为_，反应的化学方程式为_。（4）装置中空试管的作用是_。（5）实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为_。（6）烧杯中氢氧化钠溶液的作用是_，发生反应的化学方程式为_。（7）盛水的试管中，溶液最后的颜色为_，说明氯气_(填“能”或“不能”)溶于水。30、（10分）用HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.20g/cm3）配置1L 1mol/L的稀盐酸。回答下列有关问题。完成下述操作步骤：（1）计算：需量取36.5%的浓盐酸的体积为 毫升。（2）量取：用量筒量取所需浓盐酸并注入到250mL烧杯中； （3）溶解（）转移（移液） 。（5）洗涤（6）
18、定容：向容量瓶中加水，当液面离刻度1-2cm（或液面接近刻度线）时改用胶头滴管逐滴滴加水至凹液面最低处与刻度线相切。（7）摇匀：盖好容量瓶塞，反复颠倒、摇匀；（8）储藏：将配置好的稀盐酸倒入试剂瓶中，并贴好标签。标签上要注明 。（9）误差分析：以下操作造成配得的盐酸浓度是“偏高”、“相等”还是“偏低”？用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤筒量后的溶液转入容量瓶中； 。容量瓶中有少量的蒸馏水； 。没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中； 。定容读数时，府视容量瓶的刻度线； 。定容摇匀后发现容量瓶中液面低于刻度线，又加水； 。未冷却就转移定容；_。润洗了容量瓶； 。答案选择题（每题2分，共50分）1
19、2345678910111213141516171819202122232425DCACCACBCBCAABCBDBCAABCBD26、 （每空2分，共8分）（1）m/M（2）2mNA/M （3）22.4m/M（4）m/(m+1000)27、（每空2分，共10分）I 2Fe + 3Cl22FeCl3 II 苍白III （1）13 （2） （3） 52 28（每空2分，共12分） (1) NaOH、Na2CO3 (2). 3：1 (3). H+= (4). 112 (5). 3OH-2CO2=H2O (6). 0.75 molL-129（每空1分，共10分）（1）通入氯气排尽装置中的空气 （2）Cl2H2O=HClHClO、HClAgNO3=AgClHNO3 （3）剧烈反应，产生棕黄色的烟 CuCl2CuCl2 （4） 防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 （5）先变红后褪色 （6）吸收尾气中的氯气，防止污染空气 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O （7） 浅黄绿色 能 30、 （每空1分，共10分）(1) 83.3(4) 转移（移液）: 将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中。（8）储藏：稀盐酸、1mol/L。（9）误差分析：偏高 相等 偏低 偏高 偏低偏高 偏高
