1、晶体结构与性质1.氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是（）AAlON和石英的化学键类型相同BAlON和石英晶体类型相同CAlON和Al2O3的化学键类型不同DAlON和Al2O3晶体类型相同【答案】D【解析】原子晶体中相邻的原子间形成共价键。常见的原子晶体有金刚石、二氧化硅（石英）晶体等。是离子晶体，Al2O3结构粒子为阴、阳离子，离子间作用力为离子键。所以D的描述是错误的。2.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）ANaOHBSiO2CFeDC3H8【答案】D【解析】化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的应是分子晶体物质，晶
2、体中含有单个分子，而离子晶体、原子晶体和金属晶体无单个分子。ANaOH为离子晶体，化学式为晶体中阴阳离子的个数比，晶体中不含单个分子，错误；BSiO2为原子晶体，晶体中不存在单个分子，化学式为Si原子与O原子的个数比值为1：2，错误；CFe为金属晶体，晶体的组成为金属阳离子和自由电子，晶体中无单个分子，错误；DC3H8为分子晶体，晶体中含有单个分子，正确；故答案选D。3.下列有关物质性质的比较，错误的是A溶解度：小苏打 水C硬度：晶体硅 苯【答案】D【解析】A在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠，可观察到溶液变浑浊，说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，正确；B卤代烃的密度比水大，则溴乙烷的密度
3、大于水，正确；C晶体硅与金刚石都为原子晶体C-CSi-Si，原子晶体中，键长越短，键能越大，则硬度越大，正确；D苯中碳碳键介于单键和双键之间，碳碳键键长：乙烯苯，错误；故选D。4.下列说法正确的是A原子晶体中只存在非极性共价键B稀有气体形成的晶体属于分子晶体C干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物【答案】B【解析】A原子晶体也可能含有极性键，例如二氧化硅中的Si-O键，A不正确；B稀有气体形成的晶体属于分子晶体，B正确；C干冰升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，化学键不变，C不正确；D金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，也可能是共
4、价化合物，例如氯化铝是共价化合物，D不正确；答案选B。5.将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有A2种B3种C4种D5种【答案】C【解析】Na是金属晶体，熔化破坏的是金属键。Na2O是离子晶体，熔化时破坏的是离子键。NaOH是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。Na2S是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。Na2SO4是离子化合物，熔化时断裂的是离子键。故上述五种物质分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有4种，选项是C。6.在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A熔点：B水溶性：C沸点：乙烷戊烷丁烷D热稳定性：【答案】D【解析】A
5、熔点一般原子晶体离子晶体分子晶体，所以SiO2KClCO2，错误；B水溶性：HClSO2H2S，错误；C对烷烃同系物来说，其碳原子数越大，其沸点越高，即乙烷丁烷戊烷，错误；D非金属性：FON，元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越大，则热稳定性：HFH2ONH3，正确。答案选D。7.NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl离子的数目分别是（ ）A14，13B1，1C4，4D6，6【答案】C【解析】由图可以看出，在每个NaCl晶泡中，有14个Cl其中1个位于体心，12个位于边上，位于体心的为这个晶泡独有，位于边上的为4个晶泡共有每个晶泡各占1/4，所以每个晶泡中Cl个数为1+
6、1/412=4；Na+共有14个，其中6个位于面心上为2个晶泡共有，每个占1/2，8个位于角上，为8个晶泡共有，每个占1/8，所以每个晶泡中Na+个数为1/26+1/88=4。8.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78，沸点为59；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是（ ）AE是一种非金属元素B在ECln中E与Cl之间形成共价键CE的一种氧化物为EO2DE位于元素周期表的IVA族【答案】D【解析】ECln熔沸点较低，因而ECln形成的晶体为分子晶体，0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的A
7、gCl沉淀，根据氯原子守恒有：0.2moln=，即n=2，已知Al与氯气形成的分子晶体为AlCl3，故E元素是一种非金属元素，即E应为硫元素，以此来解答。AE为S，为非金属元素，正确；B在ECl2中S与Cl之间形成共价键，正确；CE的一种氧化物为SO2，正确；DE位于元素周期表的A族，错误。答案选D。9.下列说法中正确的是A全部由极性键构成的分子一定是极性分子B非极性分子中一定没有极性键C离子晶体中一定没有共价键D分子晶体中一定没有离子键【答案】D【解析】A全部由极性键构成的双原子分子一定为极性分子，全部由极性键构成的多原子分子的极性则取决于分子的空间构型，若分子高度对称使正负电中心重合，则分
8、子为非极性分子，如CO2、CH4、CCl4、BF3等，若分子不对称使正负电中心不重合，则分子为极性分子，如H2O、NH3等，错误；B非极性分子中可能含极性键，如CO2、CH4、CCl4等，错误；C离子晶体中一定存在离子键，也可能含有共价键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、K2SO4等，错误；D分子晶体中一定不含离子键，可能含有共价键，正确；答案选D。10.下列叙述正确的是A1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对BPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构CH2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D熔点由高到低的顺序是：金刚石碳化硅晶体硅【答案】D【解析】A甘氨酸的结构简式为H
9、2NCH2COOH，其分子中含有10对共用电子对，错误；BPCl3中P和Cl的最外层都达到8电子稳定结构，BCl3中B原子最外层为6个电子，错误；CH2S的分子构型为V型，正负电的中心不重合，H2S是含极性键的极性分子，CS2的分子构型为直线型，正负电中心重合，CS2是含极性键的非极性分子，错误；D金刚石、碳化硅、晶体硅都属于原子晶体，但原子半径CSi，键长：CCCSiCSiSiSi，则熔点由高到低的顺序：金刚石碳化硅晶体硅，正确；故答案选D。11.下列排序正确的是( )A酸性：H2CO3C6H5OHH3COOHB碱性:Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：
10、PH3NH3H2O【答案】D【解析】根据物质的有关性质逐项分析。A由化学方程式CO2C6H5ONaH2O=C6H5OHNaHCO3可知，酸性H2CO3C6H5OH。BBa和Ca同主族，元素金属性BaCa，故碱性Ba(OH)2Ca(OH)2。CSiCl4为分子晶体，MgBr2为离子晶体，BN为原子晶体，故SiCl4的熔点最低。D因为NH3分子间存在氢键使其沸点高于PH3，H2O分子间的氢键强于NH3，使H2O的沸点更高(或根据H2O常温下为液态，而NH3为气态判断)。12（2019浙江高考真题）下列说法不正确的是A纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同B加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的
11、破坏CCO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏【答案】C【解析】A烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，正确；B加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，正确；CCO2溶于水发生反应：CO2+H2OH2CO3，这里有化学键的断裂和生成，错误；D石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，正确。故答案选C。13.下列过程只需要破坏共价键的是A晶体硅熔化B碘升华C熔融Al2O3
12、DNaCl溶于水【答案】A【解析】A晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，正确；B碘是分子晶体，升华时克服分子间作用力，错误；C氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，错误；D氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键，错误；答案选A。14.下列说法正确的是ACaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成BH2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大CKCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体【答案】A【解析】A、氧化钙与水化合过程中水中的共价键会断裂，并会形成氢氧根离子，选项A正确
13、；B、热稳定性与共价键即非金属性有关，氧元素的非金属性大于硫元素，选项B不正确；C、HCI属于共价化合物，选项C不正确；D、足球烯（C60）并非共价化合物，选项D不正确。答案选A。15.下列说法不正确的是ACl2、Br2、I2的分子间作用力依次减小B石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键C氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性D水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成【答案】A【解析】A同类型的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，则Cl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，A错误；B石英为共价键形成的原子晶体，由Si、O原子构成，空间为
14、网状结构，加热熔化时需破坏共价键，B正确；C氯化钠只含离子键，由离子构成，则熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性，C正确；D化学变化中有化学键的断裂和生成，则水电解生成氢气和氧气，为化学变化，有化学键的断裂和形成，D正确；答案选A。16.下列说法正确的是A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作用力类型也相同B化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键CCH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构DNaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响【答案】B【解析】A干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需客服微粒间的作
15、用力分别是分子间作用力和共价键，A错误；B化学变化发生时，需要断开应物中的化学键，并形成生成物中的化学键，B正确；CCH4中H原子的最外层具有2电子稳定结构，C错误；DNaHSO4晶体溶于水时电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，离子键和共价键均被破坏，D错误。答案选B。17.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是ACaO与CO2BNaCl与HClCSiC与SiO2DCl2与I2【答案】C【解析】ACaO为离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；BNaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是
16、分子间作用力，与化学键无关，错误；CSiC与SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；DCl2与I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；故选C。18.下列说法正确的是AMgF2晶体中的化学键是共价键B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力【答案】C【解析】AMgF2晶体中的化学键是离子键，A错误；B某物质在熔融态能导电，则该物质中不一定含有离子键，也可能是金属单质，B错误；CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层
17、都具有8电子稳定结构，C正确；D干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程还需要客服共价键，D错误，答案选C。19.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）AZXY3BZX2Y6CZX4Y8DZX8Y12【答案】A【解析】本题主要考查了晶体结构的计算及其应用，较易。根据晶体结构的计算方法可知，一个晶胞中含1个Z原子，X原子数为1，Y原子数为3。所以化学式为ZXY3 ，综上所述，本题正确答案为A。20.某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是A不可能有很高的熔沸点B不可能是单质C可能是有机物D可能是离子晶体【答案】A【解析】A在SiO2
18、晶体中含有极性共价键Si-O键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，错误；B同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，因此含有极性键的物质不可能是单质，正确；C若该极性键存在于含有C元素的化合物，如CH4、CH3CH2OH等，则相应的物质是有机物，正确；D离子化合物中一定含有离子键，可能含有极性共价键，如NaOH，因此含有极性键的化合物可能是离子晶体，正确。故选A。21.BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2A熔融态不导电B水溶液呈中性C熔点比B
19、eBr2高D不与氢氧化钠溶液反应【答案】A【解析】ABeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，说明该化合物形成的晶体是分子晶体，熔融态不导电，A正确；B该化合物的化学性质与AlCl3相似，而氯化铝溶液显酸性，因此其水溶液也呈酸性，B不正确；CBeCl2与BeBr2形成的晶体均是分子晶体，后者的相对分子质量大，熔点高于BeCl2，C不正确；D氯化铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，则该化合物也与氢氧化钠溶液反应，D不正确；答案选A。22.下列说法中正确的是( )A离子晶体中每个离子的周围均吸引着6个带相反电荷的离子B金属导电的原因是在外加电场的作用下金属产生自由电子，电子定向运动C分子晶体的熔
20、沸点低，常温下均呈液态或气态D原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合【答案】D【解析】A、离子所带电荷数和离子半径的大小不同，每个离子周围均吸引带相反电荷的离子数目不同，一个NaCl晶胞为立方体，Na+离子在立方体中心的话，离它最近的Cl-离子在立方体六个面的中央，CsCl的晶胞也是立方体，Cs+离子在立方体中心的话，离它最近的Cl-离子就在立方体的八个顶点上，错误；B、金属里本来就存在有自由电子，在金属未通电的情况下，金属中的电子是在做热运动，即无规则运动，在外加电场的作用下自由电子做定向移动，而不是产生了自由电子，错误；C、分子晶体存在常温下呈固态的物质，例如S、白磷、红磷、C60等都属于分子晶体，在常温下为固态，错误；D、原子晶体中原子间作用力为共价键，所以D选项是正确的。答案选D。
