1、【学习目标】 1理解电解原理，初步掌握一般电解反应产物的判断方法2了解氯碱工业，电镀，冶金的原理3掌握电解电极方程式的书写。【学习重点】 电解原理及应用探究案【学习过程】 CuCl2溶液CC一、电解原理1、试验探究 如图所示：与电源正极相连的电极叫 极，与电源负极相连的电极叫 极。若烧杯中的液体为CuCl2溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？ 。给CuCl2溶液通电时现象： 阴极上 ，经检验该物质是 。阳极上： ，经检验该物质是 。两支电极上发生的反应为：阳极： 。反应类型： 反应。阴极： 。反应类型： 反应。总反应式： 。 过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在 ，通电后这些自由移动的
2、离子，在电场作用下作 移动，根据 相互吸引的原理，带负电的氯离子向 极移动，在阳极，氯离子失去电子被 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向 极移动，在阴极铜离子获得电子被 成铜原子，覆盖在阴极上。2、电解：使电流通过 溶液而在阴、阳两极引起 的过程。3、电解池：将 能转化为 能的装置。 构成电解池的条件： 练习1：判断下列装置是否属于电解池：CCCH3CH2OH稀H2SO4FeC稀H2SO4玻璃棒玻璃棒稀H2SO4CuC稀H2SO4CCu 区分原电池与电解池的方法：有外接电源的为电解池；没有外接电源的则为原电池。4、原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池（也称电解槽）举
3、例（图）电极名称反应类型能量转变反应是否自发进行二、电解原理的应用：1、氯碱工业：通过电解 可制得 、 和 ，三种重要的工业原料。电极反应方程式：阳极： （Cl- 比OH-易失电子）阴极： （H+比Na+易得电子）总方程式 2、电镀： 电镀是 的方法。 电镀时，通常把 作阴极，把 作阳极，用含有 作电镀液。电镀的目的是： 3、铜的精炼电解时，通常把 作阴极，把 作阳极，用含有_作电镀液。粗铜中的多数杂质沉积在电解槽底部，形成 思考：粗铜中含有Au、Ag、Zn、Ni等杂质，为什么在电解精炼时，这些杂质不能在阴极析出？4、电冶金 对于_、_、_、_这样活泼的金属，工业上用电解法冶炼。工业上用电解_的方法制取金属钠，方程式 _ 工业上用电解_的方法制取金属镁，方程式 _ 工业上用电解_的方法制取金属铝，方程式 _
