1、中学2015-2016学年下学期高一年级第一次段考化学试卷试卷总分：100分；考试时间：90分钟；命题人： ；审题人： 第I卷（选择题）（共48分）一、选择题（本题共16道小题，每小题3分，共48分）1.下列说法中不正确的是（）质子数相同的粒子一定属于同种元素； 同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素； 一种元素只能有一种质量数；某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数ABC D2.下列叙述中正确的是（）A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B除短周期外，其他周期均有18
2、种元素C碱金属元素是指A族的所有元素D副族元素中没有非金属元素3.已知核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中含质子的物质的量是（）A（AN+2）mol Bmol Cmol Dmol4.元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是（ ）A短周期元素正化合价数值和其族序数相同B人们可在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C由水溶液的酸性：HCl HF，不能推断出元素的非金属性：Cl FD短周期元素形成的微粒X2-与 Y2+ 核外电子排布相同，离子半径：X2- Y2+5.下列说法正确的是（）ANaOH碱性比KOH强BLi是最活泼
3、的金属，F是最活泼的非金属CX2+核外电子数目为18，则X在第四周期第A族D元素周期表有7个副族，7个主族，1个0族，1个族，共16个纵行6.依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（ ）A卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱B气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少7.下列叙述正确的是（）A共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键B离子化合物中可能含共价键，共价化合物中不含离子键C构成单质分子的微粒一定含有共价键D双原子分子中的共价键，一定是非极性键8.共价
4、键、离子键和分子间作用力是物质间的不同作用力，下述物质中只含上述一种作用力的是（）A干冰 B氯化钠 C氢氧化钠 D碘9.下列说法中，不正确的是（ ）A H、D、T互为同位素 BNaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键C常温常压下，22.4 L CCl4含有NA个CCl4分子D常温下，23 g NO2含有NA个氧原子10.下列有关化学用语表示正确的是（）AHClO的电子式： B中子数为20的氯原子：1720ClCCCl4的电子式： DCl的结构示意图：11.下列有关能量转换的说法正确的是（）A风力发电是化学能转换为电能B动物体内的葡萄糖被氧化成CO2，是热能转换成化学能C植物通过光合作用将
5、CO2转化为葡萄糖，是将太阳能转换成热能D植物燃烧时放出的能量来源于太阳能12.根据下图所示的信息，判断下列叙述不正确的是（）A1 mol H2的共价键形成放出436 kJ能量B氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量C1 mol H2（g）跟0.5mol O2（g）反应生成1 mol H2O（g）释放能量245 KJD1 mol H2（g）与0.5mol O2（g）的总能量大于1 mol H2O（g）的能量13.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀盐酸的反应 BBa（OH）28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应14.如图所示是Zn和Cu
6、形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录卡如下，则卡片上的描述合理的是（）实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极 Cu极上有气泡产生，发生还原反应SO42向Zn极移动 若有0.5mol电子流经导线，则产生5.6L气体电流的流向是：CuZn 负极反应式：Cu2eCu2+，发生氧化反应AB C D15.下列说法中不正确的是（）A镍氢电池、锂离子电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效、对环境污染小的新型电池C化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候负极是Pb正极是PbO216.人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH2eZn
7、O+H2，Ag2O+H2O+2e2Ag+2OH据此判断氧化银是（ ）A负极，被氧化 B正极，被氧化 C负极，被还原 D正极，被还原化学答题卷第卷选择题答题栏（48分）题号12345678910111213141516答案第II卷（非选择题）（共52分）17. （4分）1634S2微粒中的质子数是，中子数是，核外电子数是，质量数是18. （8分）按要求填空：（1）Al原子结构示意图 ；该元素位于第 周期，第 族（2）写出N2的结构式 ，N2含有 键（填“极性”或“非极性”）19. （10分）A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电
8、子数是K层电子两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：（1）元素符号：A B C D （2）写出C的单质在高温下与B的单质的反应方程式 ；（3）把B、C、D的原子半径大小按顺序排列： ；（4）B2D属于 化合物（填“离子”或“共价”）20. （6分）已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒它们之间存在如图中转化关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的微粒，请写出：A的化学式 ；D的化学式 （2）如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，请写出A与B在溶液中反应的离子方程式 QRTW21
9、. （10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q_W(填“”或“”)，证明该结论的一个化学方程式为 。（2）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_.(3)原子序数比R多1的元素M的一种氢化物能分解为M的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是_ _.(4)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的
10、含氧酸盐的化学式是_.22.（16分）如图是短元素周期表的一部分，是元素周期表中的部分元素请回答下列问题：（1）元素的气态氢化物中最稳定的是 （填化学式）（2）元素和的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式是 （3）元素和形成的化合物的电子式是 （4）、形成的简单离子半径由大到小的顺序为 （写离子符号）（5）由表中两种元素形成的氢化物A和B都含有18个电子，A是一种6原子分子，可做火箭发动机燃料；B是一种常见强氧化剂已知液态A与液态B充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，写出A与B反应的化学方程式： （6）某同学为了比较元素和非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验：浓溶液a
11、和溶液b分别为 、 （写化学式）浓溶液a与黑色固体a反应的离子方程式为 高一下学期第一次段考化学参考答案1、C 2、D 3、C 4、A 5、C 6、D 7、B 8、B 9、C 10、A 11、D 12、B 13、C 14、B 15、A 16、D17. （4分）16；18；18；3418. （8分）（1）；三；A； （2）NN；非极性19. （10分）（1）C；O；Na；S； （2）2Na+O2Na2O2；（3）NaSO； （4）共价20. （6分）（1）NH4+（或HF）；H2O； （2）H2S+OH=HS+H2O（或H2S+2OH=S2+2H2O）21、（10分）（1） , H2SO4 Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O （2）S2H2SO4(浓) 3SO22H2O （3）2H2O2=2H2OO2（4）NaNO222. （16分）（1）HF； （2）Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O；（3）； （4）O2Na+Mg2+； （5）N2H4+2H2O2=N2+4H2O；（6） 浓HCl、Na2S（或H2S）； MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O版权所有：高考资源网()
