1、河北省衡水中学2019-2020学年高一化学下学期开学摸底测试试题（含解析）可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列关于元素周期表的叙述中不正确的是()A. 元素种类最多的族是第族B. 第A族金属元素单质均能与水反应C. 第A族中无非金属元素D. 金属元素的种类比非金属元素多【答案】A【解析】【详解】A. 元素种类最多的族是第B族，A错误；B. 第A族金属元素均是活泼性很强的元素，单质均能与水反应，B正确；C. 第A族是碱土金属元素，其中无非金属元素，C正确；D. 元素周期表中大部分是金属元素，金属
2、元素的种类比非金属元素多，D正确。答案选A。2.在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8，则R原子核内含有的质子数目是A. Ax+n+48B. Ax+n+24C. x-n-24D. x+n-24【答案】C【解析】【分析】根据阴离子核外电子数=质子数+所带电荷数解答。【详解】设R原子核内含质子的数目为Z，离子RO3n-中共有x个核外电子，所以Z+24+n=x，所以R原子核内含质子的数目Z=x-n-24。答案选C。【点睛】本题主要考查了中子数、质量数、质子数之间的关系，明确离子核外电子数、质子数、电荷数之间的关系是解题的关键。3.某反应由两步反应ABC构成，其反应
3、能量量变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）A. 两步反应均为吸热反应B. 三种物质中C最稳定C. A与C的能量差为D. AB的反应一定需要加热【答案】B【解析】【分析】由图可知，A的能量小于B的能量，故AB为吸热反应；B的能量大于C的能量，故BC为放热反应。【详解】A根据图示可知，能量大小为，故AB为吸热反应，BC为放热反应，A错误；B由图可知C的能量最低，物质能量越低越稳定，故C最稳定，B正确；C由图知，A、C的能量差为，C错误；D吸热反应不一定需要加热，D错误；答案选B。4.使0.5 mol乙烯与氯气发生加成反应，然后该加成产物与氯气在光照条件下发生取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物
4、质的量最多是A. 1.5 molB. 2.5 molC. 2.0 molD. 3.0 mol【答案】B【解析】【分析】乙烯和氯气发生加成反应生成二氯乙烷，1mol双键加成需要1mol的氯气；有机物中的氢原子被氯原子取代时，取代的氢原子的物质的量与氯气的物质的量相等，所以最多消耗的氯气为这两部分之和，据此解答。【详解】C2H4+Cl2CH2ClCH2Cl，所以0.5mol乙烯与氯气发生加成反应需要氯气0.5mol；CH2ClCH2Cl+4Cl2CCl3CCl3+4HCl，所以0.5molCH2ClCH2Cl与氯气发生取代反应，最多需要2mol氯气，这两部分之和为0.5mol+2mol=2.5mo
5、l。答案选B。5.反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一定密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是（）A. 其他条件不变仅将容器的体积缩小一半，反应速率减小B. 反应达平衡状态时：v（CO）正v（H2O）（逆）C. 保持体积不变，充入少量He使体系压强增大反应速率一定增大D. 其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大【答案】B【解析】【详解】A体积缩小，反应混合气体各组分浓度增大，反应速率加快，A错误；Bv(CO)正v(H2O)（逆），不同物质表示正、逆速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡，B正确；C保持体积不变，充入少量He，反应混合气体各组分的浓度不变
6、，反应速率不变，C错误；D适当增加固体C(s)的质量，浓度不变，反应速率不变，D错误；答案选B。【点睛】惰性气体对反应速率的影响：恒温恒容充入惰性气体，各反应气体浓度未变，反应速率不变；恒温恒压充入惰性气体，各反应气体浓度减小，反应速率减小。6.短周期的三种元素X、Y、Z位于同一周期，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4 H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是A. 非金属性：XYZB. 原子半径：XYZC. 原子的最外层电子数：XYZD. 气态氢化物的稳定性：XYZ【答案】A【解析】【详解】由同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性顺序是HXO4H2YO
7、4H3ZO4，则非金属性XYZ，非金属性越强，原子的原子序数越大，所以原子序数XYZ。A、非金属元素的最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属的非金属性越强，即非金属性XYZ，选项A正确；B、同一周期元素，元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径XYZ，选项B错误；C、同一周期元素，元素的最外层电子数随着原子序数的增大而增大，所以原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由多到少，选项C错误；D、同一周期元素，气态氢化物的稳定性随着原子序数的增大而增强，所以气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由强到弱，选项D错误；答案选A。7.我国科学家发明的一种可控锂水电池的工作原理如图所示。下列有关说法
8、不正确的是（ ）A. 电池工作时，锂离子向正极移动B. 电池总反应为C. 有机电解质可用水溶液代替D. 该装置不仅可提供电能，还可得到清洁的氢气【答案】C【解析】【分析】根据图示，锂电极负极，碳电极为正极，负极上锂发生氧化反应生成锂离子，正极上水发生还原反应生成氢气，据此分析解答。【详解】A、该原电池工作时，电解质中的阳离子锂离子会移向正极，故A正确；B、金属Li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，即反应的方程式为2Li+2H2O2LiOH+H2，故B正确；C、由于金属Li可以和水之间反应生成氢氧化锂和氢气，但是和有机电解质不反应，所以有机电解质不可用水溶液代替，故C错误；D、该原电池是将化学
9、能转化为电能的装置，装置不仅可提供电能，并且反应产物有氢气，属于清洁能源，故D正确；故选C。二、非选择题：包括第8题第11题4个大题，共58分。8.下表列出了am 13种元素在周期表（已省略了过渡元素）中的位置： 族周期A01AAAAAAa2bcd3efghi4jkl5m（1）元素b为_（填名称）；画出g的原子结构示意图_。（2）元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是_（用元素符号表示）；这三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是_（用离子符号表示）。（3）h和k的原子序数相差_（填数字）。（4）元素d和e形成的一种化合物为淡黄色固体，该化合物的电子式为_，该化合物中化学键有_，
10、该化合物与c的最高价氧化物反应的化学方程式为_。【答案】 (1). 硼 (2). (3). KMgCl (4). Cl-K+Mg2+ (5). 18 (6). (7). 离子键、（非极性）共价键 (8). 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，am 13种元素分别为He、B、C、O、Na、Mg、Si、P、Cl、K、As、Kr、Xe，结合原子结构和元素化合物的性质和元素周期律分析解答。【详解】(1)b的名称为硼，g为Si，原子序数为14，其原子结构示意图为，故答案为：硼；(2)同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小；同一主族，从上到下，原子半径逐渐增
11、大，元素f、i、j的原子半径从大到小的顺序是KMgCl；一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，三种原子分别形成简单离子后，离子半径从大到小的顺序是Cl-K+Mg2+，故答案为：KMgCl；Cl-K+Mg2+；(3)h为P元素，15号元素，k为As元素，原子序数为33，原子序数相差为33-15=18，故答案为：18；(4)d为O元素，e为Na元素，二者形成的一种化合物为淡黄色固体为过氧化钠，其电子式为，含有的化学键为离子键、(非极性)共价键，c的最高价氧化物为CO2，过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：；离
12、子键、(非极性)共价键；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。【点睛】本题的易错点为(3)，解答本小题也可以根据元素周期表的结构分析解答，元素周期表中第四周期有18种元素，因此h和k的原子序数相差18。9.某小组同学欲通过实验验证氯元素的非金属性强于硫元素。（1）他们将过量硫粉与少量铁粉混合后隔绝空气加热，制得并分离出固体产物A。请帮他们完成实验报告。实验步骤和操作实验现象实验结论或解释取少量A于试管中，加入足量稀硫酸固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B硫粉与铁粉混合后隔绝空气加热，制得固体产物A是_（填化学式）将B通入足量水中得到无色溶液C向的试管中加入KSCN溶液溶液无明显变化将
13、浓盐酸滴到KMnO4固体上产生黄绿色气体反应生成氯气将红热的铁丝（少量）伸入上述黄绿色气体中铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟反应的化学方程式为_将中所得固体产物溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液观察到_（填现象）（2）综合上述实验现象和结论，_（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素，理由是_。（3）某同学将上述实验中所得氯气直接通入无色溶液C中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为_，此实验_（填“能”或“不能”）验证氯元素的非金属性强于硫元素。（4）某同学认为将步骤中的稀硫酸换成稀盐酸，若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B，则可以说明氯元素的非金属性强于硫元素，他的观点_（填“
14、正确”或“错误”），原因是_。（5）现有四种试剂：A.新制的Cu(OH)2；B.浓硝酸；C.AgNO3溶液；D.碘水。为了鉴别下列三瓶无色溶液，请你选择合适的试剂，将其序号填入相应的括号中。（每个小题只有一个正确答案）：葡萄糖溶液_淀粉溶液_鸡蛋清溶液_。【答案】 (1). FeS (2). 2Fe + 3Cl22FeCl3 (3). 溶液变成红色 (4). 能 (5). 铁与硫反应生成亚铁离子，而铁与氯气反应生成铁离子，氯气的氧化性强于硫的氧化性，说明氯元素的非金属性强于硫元素 (6). Cl2+H2S=2HCl+S (7). 能 (8). 错误 (9). HCl和H2S不是Cl和S元素的最
15、高价氧化物的水化物 (10). A (11). D (12). B【解析】【分析】(1)取少量A于试管中，加入足量稀硫酸，固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B，B为H2S；C为H2S的水溶液；向的试管中加入KSCN溶液，溶液无明显变化，说明溶液中没有铁离子，据此分析判断A的组成；将红热的铁丝(少量)伸入上述黄绿色气体(氯气)中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，溶于水，在所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，说明生成了氯化铁，据此分析解答；(2)根据铁与硫，铁与氯气反应产物中铁的化合价分析判断并解答；(3)氯气直接通入H2S溶液中，观察到产生淡黄色固体，根据反应的化学方程式结合元素非金属
16、性的判断方法分析判断；(4)将步骤中的稀硫酸换成稀盐酸，发生的反应为2HCl+FeS=H2S+FeCl2，根据非金属性的判断方法分析判断；(5)鸡蛋清溶液的主要成分为蛋白质，根据葡萄糖、淀粉、蛋白质的特征反应分析解答。【详解】(1)取少量A于试管中，加入足量稀硫酸，固体完全溶解，产生有臭鸡蛋气味的气体B，B为H2S；C为H2S的水溶液；向的试管中加入KSCN溶液，溶液无明显变化，说明溶液中没有铁离子，因此A为FeS；将红热的铁丝(少量)伸入上述黄绿色气体(氯气)中，铁丝剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟，生成了氯化铁，反应的化学方程式为2Fe + 3Cl22FeCl3；将中所得固体产物(氯化铁)溶于
17、水，在所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液变成红色，故答案为：FeS；2Fe + 3Cl22FeCl3；溶液变成红色；(2)根据上述实验现象和结论，铁与硫反应生成亚铁离子，而铁与氯气反应生成铁离子，说明氯气的氧化性强于硫，因此氯元素的非金属性强于硫元素，故答案为：能；铁与硫反应生成亚铁离子，而铁与氯气反应生成铁离子，氯气的氧化性强于硫的氧化性，说明氯元素的非金属性强于硫元素；(3)某同学将上述实验中所得氯气直接通入无色溶液C(H2S溶液)中，观察到产生淡黄色固体，反应的化学方程式为Cl2+H2S=2HCl+S，氯气的氧化性强于硫的氧化性，说明氯元素的非金属性强于硫元素，故答案为：Cl2+H2S=2
18、HCl+S；能；(4)某同学认为将步骤中的稀硫酸换成稀盐酸，若同样产生有臭鸡蛋气味的气体B，发生的反应为2HCl+FeS=H2S+FeCl2，HCl和H2S都不是最高价含氧酸，不能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故答案为：错误；HCl和H2S不是Cl和S元素的最高价氧化物的水化物；(5)葡萄糖溶液能够与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀，可以用新制的Cu(OH)2鉴别葡萄糖，故答案为：A；淀粉溶液遇到碘水变蓝色，可以用碘水鉴别淀粉溶液，故答案：D；浓硝酸能够使鸡蛋清溶液变黄色，可以用浓硝酸鉴别鸡蛋清溶液，故答案为：B。10.某反应在体积为5L的恒容密闭的绝热容器中进行，各物质的量随时间的变
19、化情况如下图所示（已知A、B、C均为气体）。（1）该反应的化学方程式为_。（2）反应开始至2分钟时，B的平均反应速率为_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_A（A）2（B） B容器内气体密度不变Cv逆（A）v正（C） D各组分的物质的量相等E. 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态（4）由图求得平衡时的转化率为_。（5）为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4 mol/L H2SO4(mL)30V1V2V3V4V5饱和CuS
20、O4溶液(mL)00.52.55V620H2O(mL)V7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1=_，V6=_。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_。【答案】 (1). 2A + B 2C (2). 0.1mol.(Lmin) 1 (3). C、E (4). 40% (5). 30 (6). 10 (7). 当加入一定量CuSO4后，生成的单质Cu沉积在Zn表面，降低了Zn与H2SO4溶液的接触面积【解析】【详解】(1)由图象可以看出，A、B的物
21、质的量逐渐减小，则A、B为反应物，C的物质的量逐渐增多，所以C为生成物，当反应到达2min时，n(A)=2mol，n(B)=1mol，n(C)=2mol，化学反应中，各物质的物质的量的变化值与化学计量数呈正比，则n(A)：n(B)：n(C)=2：1：2，所以反应的化学方程式为：2A+B2C；(2)由图象可以看出，反应开始至2分钟时，n(B)=1mol，B的平均反应速率为：=0.1mol/(Lmin)；(3)Av(A)=2v(B)不能说明正反应和逆反应的关系，故无法判断反应是否达到平衡，故A错误；B容器内气体的总质量不变，体积不变，混合气体的密度始终不变，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C在
22、该反应中A和C的计量数相等，当v逆(A)=v正(C)时，正逆反应速率相等，说明反应已达平衡状态了，故C正确；D容器内各物质的物质的量相等，不能说明各组分的浓度不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故D错误；E混合气体的质量始终不变，气体的总物质的量不确定，当混合气体的平均相对分子质量不再改变，可说明此时是平衡状态，故E正确；答案为CE；(4)平衡时A的转化率为100%=40%；(5)要对比实验效果，除了反应的物质的量不一样以外，要保证其它条件相同，而且是探究硫酸铜量的影响，那么每组硫酸的量要保持相同，六组反应的总体积也应该相同A组中硫酸为30mL，则其它组硫酸量也都为30mL，而硫酸铜溶液和水的
23、总量应相同，F组中硫酸铜20mL，水为0，那么总量为20mL，所以V6=10mL，V1=30mL；因为锌会先与硫酸铜反应，直至硫酸铜反应完才与硫酸反应生成氢气，硫酸铜量较多时，反应时间较长，而且生成的铜会附着在锌片上，会阻碍锌片与硫酸继续反应，氢气生成速率下降。11.有机物是一种重要的工业原料，其结构简式如图：试回答下列问题：（1）有机物A的分子式为_；（2）有机物A中含有的含氧官能团名称是_；（3）0.5 mol 该物质与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气_L；（4）该物质能发生的反应有_（填序号）。能与NaOH溶液反应 能与溴的四氯化碳溶液反应能与甲醇发生酯化反应 可以燃烧 能发生水解反应【答案】 (1). C11H12O3 (2). 羟基、羧基 (3). 11.2 (4). 【解析】【详解】（1）根据有机物成键特点，其分子式为C11H12O3；（2）含有的官能团是碳碳双键、羧基、羟基，其中含氧官能团是羧基和羟基；（3）能和Na反应的官能团是羧基和羟基，1mol此有机物产生1molH2，则0.5mol此有机物能产生0.5mol22.4L/mol=11.2L；（4）羧基具有酸性，能和NaOH反应，故正确；含有碳碳双键，能和溴的四氯化碳溶液发生加成反应，故正确；羧基和醇发生酯化反应，故正确；大多数有机物能燃烧，故正确；不含卤原子、酯基、肽键，不能发生水解，故错误。答案选。
