1、第1课时电解质及其电离课后篇巩固提升A组基础巩固1.下列说法中正确的是()A.酸、碱、盐都是电解质B.电解质都是易溶于水的物质C.氧化物都是电解质D.氢化物都不是电解质解析电解质与非电解质是根据化合物能否在水溶液里或熔融状态下导电划分的,不是根据化合物的水溶性划分的,如CaCO3、BaSO4、AgCl等都是难溶于水的物质,但都是电解质,B项错误;氧化物有的是电解质,如Na2O、CaO等,有的不是电解质,如CO2、SO2等,C项错误;氢化物有的是电解质,如HCl、HF等,有的不是电解质,如CH4、NH3等,D项错误。答案A2.强电解质与弱电解质的本质区别在于()A.强电解质易溶于水,弱电解质难溶
2、于水B.相同浓度时,溶液的导电能力强弱C.水溶液里电解质是否完全电离为离子D.物质所处的状态解析强、弱电解质的划分依据是在水溶液里是否完全电离,与溶解性无直接关系。答案C3.下列物质中,属于电解质的是()熔融态铁液氯Na2SO4H2OSO2NaCl溶液A.B.C.D.解析为单质,不符合电解质是化合物的要求;SO2为非电解质;NaCl溶液为混合物。答案C4.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()A.C12H22O11B.SO3C.NaHCO3D.Br2解析C12H22O11的水溶液不导电,C12H22O11是非电解质,故A不符合题意;SO3的水溶液能导电,是因为SO3和水反应生成硫酸,硫
3、酸电离出离子而导电,即发生电离的不是SO3本身,故SO3属于非电解质,故B符合题意;NaHCO3的水溶液能导电,说明NaHCO3属于电解质,故C不符合题意;Br2的水溶液导电,但Br2是单质,因此不是非电解质,故D不符合题意。答案B5.下列关于电解质电离的叙述正确的是()A.CaCO3在水中溶解度很小,其导电能力很弱,所以CaCO3是弱电解质B.CaCO3在水中溶解度很小,但溶解的CaCO3全部电离,所以CaCO3是强电解质C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质D.水难电离,纯水几乎不导电,水是非电解质解析CaCO3在水中的溶解度很小,但溶解的部分是完全电离的,所以为强电解质,
4、A项错误,B项正确;Cl2和NH3的水溶液能够导电,但Cl2和NH3自身不能电离出离子,其中Cl2是单质,既不是电解质又不是非电解质,NH3是非电解质,C项错误;D项中水为弱电解质。答案B6.下列电离方程式中正确的是()A.H2SO4+SB.Ca(OH)2Ca2+(OHC.AlCl3Al+3+3Cl-D.Al2(SO4)32Al3+3S解析酸有一元酸和多元酸,碱有一元碱和多元碱,写电离方程式时,注意H+和OH-的个数;盐的阴离子和阳离子也可能有多个,书写电离方程式时,同样要注意个数,故A项和B项错误;书写电离方程式时,离子符号要正确,铝离子的符号为Al3+,故C项错。答案D7.导学号50534
5、058分别向下列各溶液中加入少量NaOH固体,溶液的导电能力变化不大的是()A.蒸馏水B.HCl溶液C.醋酸溶液D.NaCl溶液解析向A、C、D中加入少量NaOH固体都可使溶液中离子浓度增大,导电能力增强,而B中HCl+NaOHNaCl+H2O,消耗溶液中H+的同时补充等量Na+,所以溶液的导电性变化不大。答案B8.硫酸氢钠(NaHSO4)通常为晶体,易溶于水。硫酸氢钠溶于水电离出三种不同的离子,溶液显酸性;硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子。(1)硫酸氢钠在水中电离的方程式是。(2)硫酸氢钠在熔融状态下电离的方程式是。(3)下列说法中,正确的是。A.硫酸氢钠属于酸B.硫酸氢钠属于盐C
6、.硫酸氢钠属于电解质D.硫酸氢钠溶液与锌单质反应生成氢气解析硫酸氢钠的化学式为NaHSO4,它溶于水电离出三种不同的离子,且溶液显酸性,硫酸氢钠在水中电离出的离子是Na+、H+和S。硫酸氢钠受热熔化后只能电离出两种不同的离子,这两种离子是Na+和HS。由硫酸氢钠在水中的电离结果可知,硫酸氢钠既属于盐又属于电解质,不属于酸;硫酸氢钠溶液中存在大量H+,能与锌单质反应生成氢气。答案(1)NaHSO4Na+H+S(2)NaHSO4(熔融)Na+HS(3)BCDB组能力提升1.下列关于强电解质和弱电解质的叙述中,正确的是()A.强电解质在水溶液中和熔融状态下均能导电B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解
7、质都是难溶性化合物C.强电解质的水溶液中无溶质分子,弱电解质的水溶液中有溶质分子D.强电解质溶液的导电能力强,弱电解质溶液的导电能力弱解析选项A中HCl、HNO3等强电解质在熔融状态下不能导电;选项B中BaSO4、BaCO3等强电解质是难溶性化合物;选项D中若强电解质溶液的浓度很小时,其导电能力也会很弱。答案C2.下列说法正确的是()A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电,所以NH3、CO2均是电解质C.铜、石墨均导电,所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融时均不导电,所以它们是非电解质解析液态HCl、固体NaCl均不导电,
8、但HCl、NaCl的水溶液能导电,均是电解质,A项错误;NH3、CO2的水溶液均导电,但溶液导电是因为二者都与水反应生成电解质的缘故,不是自身电离产生的自由移动的离子,所以NH3、CO2均是非电解质,B项错误;铜、石墨均导电,但它们都是单质,所以它们既不是电解质,也不是非电解质,C项错误;蔗糖、酒精在水溶液和熔融时均不导电,所以它们是非电解质,D项正确。答案D3.下列叙述正确的是()A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电D.导电性强的溶液里自由移动离子的数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子的数目多解析
9、电解质电离的条件是溶于水或受热熔化,不是通电。电解质要导电的前提是电解质在水溶液中或熔融状态下电离出自由移动的离子,A项错;酸的定义中强调电离出的阳离子全部为H+,B项错;HCl溶于水能电离出自由移动的H+与Cl-,故能导电,但液态HCl是由分子组成,无自由移动的离子,不能导电,C项正确;溶液的导电性主要由溶液中自由移动离子的浓度和所带电荷决定,D项错。答案C4.请回答下列问题:(1)写出下列物质在水溶液里的电离方程式。NaHCO3:;H2SO4:;KHSO4:。(2)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类,其理由是;有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类,其理由
10、是。答案(1)NaHCO3Na+HCH2SO42H+SKHSO4K+H+S(2)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子组成的无机化合物,都属于酸式盐KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+,水溶液显酸性5.导学号50534059某研究小组为了探究电解质强弱与物质分类的关系,设计了如下实验:()在5只250 mL烧杯中分别加入浓度均为0.2 molL-1的盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150 mL。()在5种溶液中分别放入相同规格的石墨电极,按图连接好。()接通电源,仔细观察现象。现象1:五只灯泡都亮起来。结论:。现象2:盐酸、NaCl溶液、N
11、aOH溶液对应的灯泡较亮,CH3COOH溶液、氨水对应的灯泡较暗。思考:(1)该小组根据现象2得出一个结论:氯化氢、氯化钠、氢氧化钠是强电解质,醋酸、一水合氨是弱电解质。你同意这个观点吗?为什么?。(2)为了进一步探究氯化氢等化合物是强电解质,小红同学在老师的帮助下测定了0.2 molL-1盐酸中的氢离子浓度,通过对结果的分析,即可得出结论。说明氯化氢是强电解质的理由是测得溶液中的氢离子浓度(填“”“”或“=”)0.2 molL-1。(3)同学们在实验的基础上,进一步查阅资料得知:一般来说,是强电解质,是弱电解质。根据以上结论推测:如果向上述实验中的醋酸和氨水中分别加入(或通入)0.03 mo
12、l的NaOH和HCl,混合均匀(假设体积不变),接通电源,可以观察到的现象是。A.与混合前无任何区别B.5只灯泡都亮起来,亮度几乎完全相同C.只有盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液对应的灯泡亮起来,另外两只不亮解析现象1:五种溶液都能导电,说明HCl、CH3COOH、NaOH、NaCl、NH3H2O都是电解质,溶于水时发生电离。现象2:(1)可以说明CH3COOH和NH3H2O的电离程度较小,是弱电解质。HCl、NaCl、NaOH的电离程度大,但不能说明它们一定完全电离,即不能说明三者是强电解质。(2)盐酸是一元酸,如果氯化氢的浓度和它电离出来的H+浓度相等,即可说明氯化氢在水溶液中完全电离,属于强电解质。(3)醋酸和一水合氨是弱电解质,其溶液导电能力较弱,但反应后变成了等物质的量浓度的CH3COONa和NH4Cl溶液,溶液导电能力比原来明显增强,与盐酸、氯化钠、氢氧化钠溶液几乎相同。答案现象1结论:酸、碱、盐都是电解质,它们溶于水时会发生电离思考(1):不同意,醋酸、一水合氨的电离程度较小,肯定是弱电解质。虽然氯化氢、氯化钠、氢氧化钠的电离程度较大,但不能说明它们一定完全电离,也就是说,不能说明它们是强电解质。思考(2):=思考(3):强酸、强碱和大部分盐弱酸、弱碱和水B
