1、 pH的计算一求算下列溶液中由H2O电离的c(H)和c(OH)。pH2的H2SO4溶液c(H)_，c(OH)_。pH10的NaOH溶液 c(H)_，c(OH)_。pH2的NH4Cl溶液c(H)_。pH10的Na2CO3溶液c(OH)_。二、pH值计算11 mL pH9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH_；加水稀释到100 mL，pH_7。2pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SO)与c(H)的比值为_。3求下列溶液的pH(常温条件下；混合溶液忽略体积的变化)K；(已知lg20.3)。(1)0.005 molL1的H2SO4溶液(2)0.1 molL1的CH3COOH
2、溶液(已知CH3COOH的电离常数Ka1.8105)(3)0.1 molL1NH3H2O溶液(NH3H2O的电离度为1%，电离度100%)(4)将pH8的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合(5)常温下，将pH5的盐酸与pH9的NaOH溶液以体积比119混合(6)将pH3的HCl与pH3的H2SO4等体积混合 (7)0.001 molL1的NaOH溶液 (8)pH2的盐酸与等体积的水混合 (9)pH2的盐酸加水稀释到1 000倍测试1.（2010全国）列叙述正确的是（ ）A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的C盐酸的，盐酸
3、的D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的2.（2013新课标卷13）室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b molL-1时，溶液的pH等于A. B. C.14+ D.14+ 3.（2013新课标全国卷11）已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）Aa=b B混合溶液的pH=7 C.混合溶液中，c(H+)= D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)4.下列说法正确的是（ ）A.50
4、时，pH4的醋酸中，c(H)1.0104 molL1(2013广东12)B.50 时，pH12的纯碱溶液中，c(OH)1.0102 molL1(2013广东12)C.常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4(2012浙江)D.100 时，将pH2的盐酸与pH12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性(2011天津)5.(2011四川卷9)25时，在等体积的 pH0的H2SO4溶液、 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、 pH10的Na2S溶液、 pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A1101010109 B1551095108 C120101010
5、9D1101041096.（2008全国）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A.0.01mol/L B.0.017 mol/L C.0.05 mol/L D.0.50 mol/L7.（2007海南卷）下列叙述正确的是 A. 95纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性 B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C. 0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1 D.pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=78.（2007全国）7.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水
6、等体积混合B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D. pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合9.（2006广东卷）14.室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与y mL pH=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是 A.若x=y，且a+b=14，则pH7 B.若10x=y，且a+b=13，则pH=7C.若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D.若x=10y，且a+b=14，则pH710.（2005江苏卷）8.在一定体积pH =12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaH
7、SO4溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，溶液pH =11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液体积之比是 A.1:9 B.1:1 C.1:2 D.1:411.（2004全国卷）11.1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ） A.9.0B.9.5C.10.5D.11.012.（2001全国）将pH1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（） A.9B.10C.11D.121
8、3.（2000京皖卷）22.60 mL 0.5 molL1氢氧化钠溶液和40 mL 0.4 molL1硫酸相混合后，溶液的pH约为( ) A.0.5 B.1.7C.2D.13.214.（2000广东卷）pH5的盐酸和pH9的氢氧化钠溶液以体积比119混合，混合液的pHA.为7.2B.为8 C.为6D.无法计算15.(1999全国卷)用0.1 molL1NaOH溶液滴定0.1 molL1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是 A.4 B.7.2 C.10 D.11.316.(1998上海卷)某强酸溶液pH=a
9、，强碱溶液pH=b，已知a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为( ) A.V(酸)102V(碱) B.V(碱)102V(酸) C.V(酸)2V(碱)D.V(碱)2V(酸)17.(1998全国卷)pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是( ) A.111 B.91C.111 D.1918.（2000全国卷）26.25时，若体积为Va、pH= a的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知VaVb和a = 0.5 b。请填写下列空白： （1）a值可否等于3（填“可”或“否”
10、），其理由是（2）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是 。（3）a的取值范围是。19. 【09福建省南平月考】某温度（t）时，水的Kw=11012，则该温度（填“”、“ ； 水的电离过程是吸热过程, 升高温度, 能促进水的电离, 水的离子积常数增大, 温度大于25 (1)PH=6 (2)1:20 (3)1:1 9:1118【答案】（1）否，若a = 3，则b = 6，溶液显酸性，与题意不符，故a3。（2） 否，若a = 5，H+a = 105 molL1， 则b = 10，OHb = 104 molL1。=1不符合题意，故a5。 （3）=1。所以（ab14）0，而a = 0.5 b，即3a14，a。又pH = b = 2a7，a，所以a。
