1、第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源学习目标1.理解燃烧热的概念,掌握有关燃烧热的计算;2.认识能源是人类生存和发展的重要基础;3.了解化学在解决能源危机中的重要作用。学习过程一、燃烧热1.反应热可分为、等。2.燃烧热的定义:时,mol物质完全燃烧生成的氧化物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位为。燃烧热通常可利用仪器由测得。在理解物质燃烧热的定义时,要注意以下几点:(1)研究条件:。(2)反应程度:,产物是,如:C、H 、S。(3)燃烧物的物质的量:。(4)研究内容:放出的热量(H0,单位)。3.研究物质燃烧热的意义依据教材表1-1知,C2H2的燃烧热H=-1 299.6 kJmol-1
2、,表示在时,C2H2完全燃烧生成和时1 299.6 kJ的热量。4.有关燃烧热的计算【跟踪练习1】分析以下几个热化学方程式,表示固态碳单质、气态氢气燃烧时的燃烧热的是。A.C(s)+O2(g)CO(g)H=110.5 kJmol-1B.C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393.5 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1D.H2(g)+O2(g)H2O(l)H=-285.8 kJmol-1【跟踪练习2】在101 kPa时,1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O,放出890.3 kJ的热量,CH4的燃烧热为多少?1 000 L CH
3、4(标准状况)燃烧后所产生的热量为多少?【跟踪练习3】10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2,放出的热量能使 500 g H2O温度由18 升至62.4 ,则硫磺的燃烧热H=,热化学方程式为。5.燃烧热与中和热的比较燃烧热中和热能量变化放热反应H的大小反应物的量生成物的量反应热的含义【跟踪练习4】25 ,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热H=-57.3 kJmol-1,辛烷的燃烧热H=-5 518 kJmol-1。下列热化学方程式书写正确的是()A.2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)H=-57.3 kJmo
4、l-1B.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)H=-5 518 kJmol-1D.2C8H18(g)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)H=-5 518 kJmol-1二、能源能源就是能,它包括化石燃料、以及柴草等。化石燃料包括、和。1.能源的分类(1)一次能源与二次能源叫一次能源,如原煤、原油等;称为二次能源,如电能、氢能等。(2)常规能源与新能源常规能源:如、等;新能源:如、等。(3)可再生能源与非再生能源可再生能源:如、等;非再生能源:如、等。2.新能源
5、新能源包括:等。3.新能源介绍随堂检测1.下列热化学方程式中H的值能表示可燃物的燃烧热的是()A.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-184.6 kJmol-1B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H=-802.3 kJmol-1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1D.CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-283 kJmol-12.下列说法不正确的是()A.化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好D.固体煤变为气体燃料后,燃烧
6、效率将提高3.已知H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H=-57.3 kJmol-1 ,求用20 g NaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出kJ的热量。4.能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础,常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会人类面临的严峻课题,回答下列问题:(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家,下列关于煤作燃料的论点正确的是(填字母)。A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料简单燃烧掉太可惜,应该综合利用B.煤是发热效率很高的固体燃料,我国煤炭资源相对集中,开采成本低,用煤作燃料实惠C.煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘,对环境污染严重D.通过洁净煤技术,如煤的气化和液化以及烟
7、气脱硫,不仅减轻了燃煤污染,还能提高煤燃烧的热利用率(2)乌克兰科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属,用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器,该雾化器的作用是。(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.43 kJ的热量,表示乙醇燃烧热的热化学方程式为。参考答案学习过程一、1.燃烧热中和热溶解热2.101 kPa1纯稳定kJmol-1实验(1)101 kPa(2)完全燃烧稳定的氧化物CO2(g)H2O(l)SO2(g)(3)1 mol(4)kJmol-13.25 、101 kPa1 molCO2H2O(l)放出4.【跟踪练习1】BD 【跟踪练习2】CH4
8、的燃烧热H=-890.3 kJmol-1,1 000 LCH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为3.97104 kJ。【跟踪练习3】-297 kJmol-1S(s)+O2(g)SO2(g)H=-297 kJmol-15.燃烧热中和热相同点能量变化放热反应H的大小H0不同点反应物的量1 mol不一定为1 mol生成物的量不一定为1 mol1 mol反应热的含义101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量在稀溶液中,强酸与强碱发生中和反应生成1 mol液态水时放出的热量【跟踪练习4】B二、能提供能量的资源阳光、风力、流水、潮汐煤石油天然气1.(1)从自然界中直接取得的天然能源一次能源经过加工转换后获得的能源(2)煤石油天然气风能太阳能海洋能地热能(3)水力风能煤石油天然气2.太阳能、生物质能、风能、氢能、地热能、海洋能随堂检测1.D2.A3.28.654.答案:(1)ACD(2)使煤油雾化,增大煤油与助燃剂的接触面积,提高燃烧效率(3)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1 366.89 kJmol-1
