1、浙江省杭州十四中2012届高三12月月考化学试题班级_学号_姓名_可能用到的原子量：H-1， C-12， O-16， Na-23， S-32，As-75 ，Ag-108，Ba-137一、选择题(本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1下列说法中，不正确的是A使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展作出了重要的贡献C同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一D淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖水解后的产物都是葡萄糖2下列说
2、法正确的是植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色葡萄糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应按汽油、煤油、柴油的顺序，含碳量逐渐增加防腐剂福尔马林(含HCHO)可用作食品保鲜剂乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应A B C D3逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气C中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物4下图表示向含MgCl2、AlCl3、NH4Cl三种物质的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，
3、沉淀的物质的量与NaOH溶液的体积关系；图表示某反应过程中的能量关系。下列各表述与示意图不一致的是A图中三种离子的物质的量之比n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH+4)=1：1：2B图中使用的NaOH的浓度为2 molL-1C图中若使用催化剂，B点会降低D图中若由物质C反应生成物质A，则反应的活化能为E1+E25下列变化的实质相似的是（）浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥常温下浓硫酸用铁的容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使
4、澄清石灰水变浑浊A只有 B只有C只有 D全部6下列事实不能证明CH3COOH是弱电解质的是（ ） 常温下，某CH3COONa溶液的pH =8用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 等pH、等体积的盐酸和CH3COOH溶液与足量锌反应，CH3COOH放出H2多0.1 molL-1CH3COOH溶液的pH2.8 0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀释至100倍，pH As 每生成75 g As，还原剂失去的电子为03 mol M为OH SnCl是氧化产物A B C D二、选择题(本题共8小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)9以下实验原理或操作中，正确的是A室温下，含
5、有CoCl2的干燥变色硅胶呈蓝色，在潮湿的空气中变粉红色，放在干燥的空气中又恢复为蓝色来源:学_科_网B焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D纸层析中，滤纸作为固定相，展开剂作为流动相10某同学为试验CuS在不同酸中的溶解性，取4份黑色CuS粉末试样置于试管中，分别加入醋酸、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸溶液。观察到如下现象： CuS不溶于醋酸溶液； CuS不溶于浓盐酸； CuS不溶于浓硫酸； CuS在浓硝酸中溶解，溶液变蓝，并有红棕色刺激性气体产生。根据上述现象，该同学得出了以下结论，其中正确的是ACuS
6、不溶于弱酸，能溶于强酸BCuS不溶于非氧化性酸，能溶于氧化性酸CCuS溶于硝酸，是因为硝酸氧化性强于硫酸，S2-被氧化，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动DCuS溶于硝酸，是因为硝酸的酸性大于硫酸和盐酸的酸性，S2-结合H+，放出H2S气体，使溶解沉淀平衡往溶解方向移动11. 雌二醇和睾丸素均属类固醇类化合物，该类化合物的结构特征是均含有相同的“三室一厅”的核心构架。这两种化合物的结构简式如下：下列叙述中，不正确的是A均能与卤化氢发生取代反应B均能发生脱水的消去反应C均可使溴水褪色D两种物质的分子组成相差一个CH2，但不属于同系物12某溶液中含有K+、Mg2+、Al3+、Cu2+等离子，为了将它们一
7、一分离（不要求各离子恢复到原来的形态），某同学设计了如下四个实验方案，其中不正确的是已知：Mg2+、Al3+溶液中通入H2S不产生沉淀；Ksp(CuS )=1.310-36。过量KOH溶液C试液沉淀D试液滤液A试液H2S过量KOH溶液滤液过滤过滤滤液过滤CO2沉淀B试液H2S滤液过滤过滤沉淀过滤适量盐酸过量NH3H2O沉淀滤液过滤CO2沉淀滤液沉淀滤液沉淀滤液过量NH3H2O过滤滤液过滤过滤CO2H2S滤液过滤过量KOH溶液沉淀过滤滤液过量K2CO3溶液，加热过滤 13选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电
8、流计G的指针均明显偏转，则其可能的组合共有A3种 B4种 C5种 D6种14某温度下反应N2O4(g)2NO2 (g)；H0，在密闭容器达平衡，下列说法正确的是A保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向逆反应方向移动B升高温度v正、v逆都增大，v正增大的倍数小于v逆增大的倍数C保持体积不变，升高温度，再达平衡时混和气体颜色变深D达到平衡后，降低温度或减小压强平衡移动的方向一致15下列说法中正确的是A等物质的量浓度NaCl和CH3COONa溶液等体积混合，c(Cl-)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)B25时，若10mL盐酸(pHa)与100mLBa(OH)2溶液(Phb)混合
9、后恰好中和，则pHa+pHb=13C等物质的量浓度的硫酸与醋酸钠溶液等体积混合，c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)D向氨水中加水稀释，减小16香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是A香柠檬醚的分子式为C13H9O4B香柠檬醚最多可与7molH2发生加成反应C1mol香柠檬酚与Br2发生取代反应，最多消耗3mol Br2D1mol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH17、过氧化氢(H2O2)是一种绿色氧化剂。某文献报道了不同金属离子及其浓度对H2O2氧化降解海藻酸钠溶液反应速率的影响，实验结果
10、如下图所示。注：以上实验均在温度为20、(H2O2)=0.25%、pH=7.12、海藻酸钠溶液浓度为8mg/L条件下进行。图I中，a：H2O2 b：H2O2+Cu2+ c：H2O2+Fe2+ d：H2O2+Zn2+ e：H2O2+Mn2+图II中，f：反应时间为1h， g：反应时间为2h由上述信息可知，下列叙述正确的是_(填字母)。A海藻酸钠溶液粘度的变化加慢可反映出其降解反应速率的快慢BZn2+对该降解反应的催化效率比Cu2+和Fe2+高C相同条件下，Cu2+浓度越大，该降解反应速率越快D一定条件下，Cu2+浓度一定时，反应时间越长，溶液粘度越小由图I知Mn2+能使该降解反应的反应速率_(填
11、“减慢”或“加快”)，其原因可能是_。18、为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：【探究一】(1) 称取碳素钢6.0g，放入15.0mL浓硫酸中，加热充分反应后得到溶液X，并收集到混合气体Y。甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+，产生Fe2+的离子反应方程式为：_，检验是否有Fe2+应选用下列_(选填序号)试剂。aKSCN溶液和氯水 b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O2HBr +H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经正确操作后得干
12、燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893gL-1。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应)。(2)装置B中试剂的作用是_(3)用化学方程式表示Y气体中的Q2气体是如何生成的：_。(4)为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于_(选填序号)。aA之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间(5)如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是_。192010年8月7日，甘肃甘南藏族自治州舟曲县发生大泥石流，造成大量人员伤亡，其
13、中饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行分析，并给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成的:阳离子阴离子SO42-、HCO3-、NO3-、OH- 为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是: 将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。 将E溶液滴入到C溶液中，出现白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。 进行焰色反应实验，只有B、C含有钾离子。 在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀。 将B、
14、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验现象填写下列空白:(1)写出B、C、D的化学式:B 、C 、D .(2)将含lmolA的溶液与含lmolE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为 。(3)写出实验发生反应的离子方程式 20 某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究。首先按图组装好实验装置，然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应，微热试管A，实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生，D中开始出现浑浊，后浑浊消失，随后气泡量逐渐减少，品红溶液褪色，反应较长时间后，C、D中的气泡量又会明显增加。试回答：（1）从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接
15、、 接b，c接 、 接d；（2）D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸，该实验中起到同样作用的装置是_；（3）能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为 ；（4）反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是 ；（5）D中浑浊消失的离子方程式为 。21甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为： CO (g) + 2H2(g) CH3OH (g) H 1（反应1）某些化学键的键能数据如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能kJmol-13484134363581072463请回答下列问题：（1）反应1的焓变H1= 。（2）反应1的平衡常数表达式为 。（
16、3）甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染电动汽车的车载电池，该燃料电池的电池反应式为：CH3OH(l)O2(g) = CO2(g)2H2O(l)。其工作原理示意图如下：在上图的横线上标出a、b、c、d四个出入口通入或排出的物质的化学式 负极的电极反应式为 。 22苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：重结晶过程：溶解活性炭脱色趁热过滤冷却结晶抽滤洗涤干燥已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。请根据以上信息，回答下列问题：（1）萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠
17、时，合适的萃取剂是 。萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是 。（2）苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度（s）随温度变化的曲线如下图所示：T 重结晶时，请从上图中选择合适的溶剂是 。洗涤时以下适合采用的洗涤剂是 。A饱和食盐水BNa2CO3溶液C稀硫酸D蒸馏水（3）为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220 g，溶解后在容量瓶中定容至100 mL，移取25.00 mL试样溶液，用0.1000 molL-1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65 mL，则试样中苯甲酸的含量 。23室安卡因(G)是一种抗心率失常药物，可由下列路线合成；(1)已知A是的单体，则A中含有的
18、官能团是_(写名称)。B的结构简式是_。(2)C的名称(系统命名)是_，C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式是_。(3)X是E的同分异构体，X分子中含有苯环，且苯环上一氯代物只有两种，则X可能的结构简式有、_、_、_。（写出三种即可）(4)FG的反应类型是_。(5)下列关于室安卡因(G)的说法正确的是_。a.能发生加成反应 b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.能与盐酸反应生成盐 d.属于氨基酸24实验室制取少量溴乙烷的装置如右图所示。根据题意完成下列填空：(1)圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、_和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为_(选填编号)。a天平 b量筒 c容量瓶
19、d滴定管(2)写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式_。(3)将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是_。试管A中的物质分为三层(如图所示)，产物在第_层。 (4)试管A中除了产物和水之外，还可能存在_、_(写出化学式)。(5)用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是_(选填编号)。a蒸馏 b氢氧化钠溶液洗涤c用四氯化碳萃取 d用亚硫酸钠溶液洗涤若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是_。(6)实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是：_。25向50 mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中
20、加入50 mL 0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl)的乘积是一个常数，C(Ag+) C(Cl)=1.01010，当溶液中C(Ag+) C(Cl)常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求(1)沉淀生成后溶液中C(Ag+)是 。(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸， 产生沉淀（填“能”或“不能”），请通过列式计算说明理由 。12月月考杭十四中高三化学答案（3）C中品红溶液褪色（1分） （4）浓H2SO4变成稀H2SO4，与Zn反应放出H2(1分)（5）(2分)21（15分）（1）116 kJmol-1（2分）（3分，其它合理答案均给分）增加反应气体的压力（1分，其它合理答案均给分）（3） 如图：（2分） （2分）22（15分）（1）乙醚（1分）23(1)碳碳双键 羧基 CH3CH2COOH(2)2-溴丙酸 (3) (注：原答案少最后一种)(4)取代 (5)abc25、(1) 1107mol/L(2) 不产生沉淀；再加入50mL盐酸后 C(Ag+)=110-7100/(100+50)=2/310-7mol/LC(Cl-)=0.001mol/LC(Ag+)C(Cl-)=2/310-710-3=2/310-14110-12
