1、课时作业(十三)一、选择题1将空气中氮气转化成氮的化合物的过程为固氮，下图中能实现人工固氮的是()答案D22007年诺贝尔化学奖授予德国化学家GerhardErtl，以表彰他对固体表面化学研究过程中的重大发现，使CO、NOx等在铂表面发生化学反应转变成无毒气体，以减少汽车尾气中有毒气体的排放，正是此项研究的重要应用之一，下列有关说法不正确的是()ACO在铂表面被氧化生成CO2，铂起催化作用B汽车尾气中NOx在铂表面发生反应的产物是N2CCO在铂表面可能和O2、NOx反应DNOx、CO、CO2均能与人体中的血红蛋白结合答案D3(2010聊城模拟)把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气
2、体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是()A氧气B二氧化氮C二氧化氮和氧气 D二氧化氮和一氧化氮答案C解析少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量比为12，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，且O2有剩余，逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。4“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是()实验室收集氨气采用图1所示装置实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水
3、做氨气与酸生成铵盐的实验实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A BC D答案C解析“绿色化学”的思想是尽量使用无毒、无害的原料，采取合理安全的工艺合成产物，原子利用率为100%，无污染，对环境友好。的做法可防止氨气对空气的污染；的做法对尾气进行吸收处理，有效防止氯气对空气的污染；的做法中，铜丝可以活动能有效地控制反应的发生与停止，用气球收集反应产生的污染性气体，待反应后处理，也防止了对空气的污染，以上三种做法均符合“绿色化学”的做法，而的做法中氨气与氯化氢气体直接散发到空气中，对空气造成污染，不符合“绿色化学”的做法。5(2010安徽高三一轮复习名校联考)将足量NH3通入HNO3和Ag
4、NO3的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入NH3的体积(V)的关系正确的是()答案D解析HNO3、AgNO3混合溶液中，HNO3先与NH3反应：HNO3NH3=NH4NO3，AgNO3再与NH3反应：AgNO3NH3H2O=AgOHNH4NO3，AgOH2NH3=Ag(NH3)2OH，符合的为D选项。6能正确表示下列反应的离子方程式的是()A向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2OBCu与浓硝酸反应：CuNO34H=Cu2NO2H2OC在稀氨水中通入过量CO2：CO22NH3H2O=2NH4CO32H2OD碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热
5、：NH4OHNH3H2O答案A解析B项Cu4H2NO3=Cu22NO22H2O；C项NH3H2OCO2=NH4HCO3；D项HCO3NH42OHCO322H2ONH3。7碳和浓硫酸共热产生的气体X和铜跟稀硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法错误的是()A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C在Z导管口可能有红棕色的气体出现D在Z导管口出现的气体中含有二氧化碳答案A解析因为碳酸的酸性比盐酸的酸性弱，所以在BaCl2溶液中通入CO2，不能生成BaCO3沉淀。NO和洗气瓶中O2反应生成的NO2溶于水生成HNO3，硝酸将H2SO3氧化
6、成H2SO4，因此有BaSO4生成。8(2010湖南联考)将充有a mL NO和b mL NO2气体的试管倒立于水槽中，然后通入a mL O2。气体体积均在同温同压下测定，且ba，则充分反应后，试管中气体在同温同压下的体积为()A(ba)/3 mL B(ab)/3 mLC(4b1)/13 mL D3/(ba) mL答案A解析由反应4NO2O22H2O=4HNO3,4NO3O22H2O=4HNO3；由这两个反应可得NONO2O2H2O=2HNO3，ba，则同温同压下反应中NO2过量(ba)mL，而过量的NO2与水反应生成(ba)/3 mL NO。9(2010广东揭阳一中摸底)如图，利用培养皿探究
7、氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱答案A解析浓硫酸与NH3发生反应：2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，B错；氯化物溶液变浑浊，该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液等，C错；干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3与H2O反应生成的NH3H2O呈碱性
8、，D错。10(2010福建三明高三三校联考)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B加热时，溶液均变红，冷却后又都变为无色C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应答案C解析NH4ClNH3HCl，HCl、NH3遇冷又化合成NH4Cl，A错误；NH3H2O显碱性，遇酚酞变红色，加热后红色变浅，冷却后红色又恢复；2NO2N2O4H0，升温时平衡逆向移动，c(NO2)增大，颜色加深
9、，降温时平衡正向移动，c(NO2)减小，颜色变浅。11向100 mL pH0的硫酸和硝酸的混合溶液中投入3.2 g铜粉，微热使反应充分完成后，生成NO气体448 mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中硝酸的物质的量浓度为()A0.2 mol/L B0.25 mol/LC0.4 mol/L D0.8 mol/L答案A解析涉及到的反应为：3Cu8H2NO33Cu22NO4H2O005 mol0.1 mol0.02 moL由关系式可知，生成0.02 mol NO 消耗0.03 mol Cu和0.08 mol H，可知铜和酸过量，按硝酸的量计算，由N原子守恒得出硝酸的物质的量为0.02 mol，再除以
10、溶液体积0.1 L，即可求得。12镁与铁的混合物4.9 g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标准状况下的气体2.24 L(假设气体全为NO)，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的量是()A6g B8 gC10 g D12 g答案C解析由题意可知：m(沉淀)m(混合物)m(OH)，由Mg2e2OHMg(OH)2，Fe3e3OHFe(OH)3可以看出：失eOH，又因得失电子相等，所以有NO3NO3e3OH，故m(沉淀)m(混合物)0.3 mol17 gmol14.9 g5.1 g10 g。二、非选择题13工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)
11、、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：(1)氨催化氧化的化学方程式为。(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是；(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为_，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为_。(答2项)答案(1)4NH35O24NO6H2O(2)提高氨的转化率和一氧化氮的转化率(3)增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积(4)3NO2H2O=2HNO3NO加压降温解析(1)4NH35O24NO6H2O(2)根据平衡原理，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，以提高原料的转化率；(3)这是为了增大铂铑合金的表
12、面积，使接触面积增大，提升催化的效果；(4)为了提高吸收率，可根据溶解过程放热采用降温处理，且气体的吸收可用加压的方式。14(2010福州期考)如图中AJ分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：(1)A的化学式 _，B的电子式_。(2)写出下列反应的化学方程式：DGH_；FJBCI_。(3)写出ANaOHD的离子方程式_。答案(1)NH4HCO3C(2)4NH35O24NO6H2OC4HNO3(浓)CO24NO22H2O(3)NH4HCO32OH=NH3CO322H2O解析C
13、为常温下液态化合物，又能与过氧化钠反应，则C为H2O，G为O2；B为常温下气态化合物，又能与镁反应，则B为CO2；A在加热的条件下能与NaOH反应生成D为常温下气态化合物，说明A为铵盐，D为NH3，A分解得到等物质的量的B、C、D，则A为NH4HCO3，可根据上述推导进行推断解答。15(2010湖北八校)某活动小组利用如图装置验证NO的还原性及探究工业生产硝酸的原理。如何检查该装置气密性_。(一)向广口瓶中通入NO并测定NO的体积(1)通入NO前，向广口瓶中加入水，让水充满广口瓶，且调节滴定管中液面与相平并记录滴定管的刻度。(2)从导管a通入一定量的NO并准确测定通入NO的体积的主要操作：_；
14、计算出通入的NO的体积为V mL(V50 mL)。(二)验证NO的还原性；探究工业生产硝酸的原理(1)停止通入NO后关闭K1、K3，打开K2，从导管b缓缓通入O2，写出通入O2过程中发生的化学反应方程式_；(2)继续通入O2，打开K3并及时调整滴定管液面与广口瓶中液面相平，直至广口瓶中刚好充满液体。.当通入氧气的体积为V/2时，则广口瓶的气体体积为_；.当广口瓶的气体体积为V/2时，则通入氧气的体积可能为_。答案关闭K1、K2，打开K3，从滴定管上口加水，没过广口瓶中长导管口，继续加水，使广口瓶中长导管内外出现一段液柱差，停止加水，静置一段时间后，若这段液柱差不变，说明装置气密性好，反之，说明
15、装置气密性不好。(一)(2)关闭K2、打开K1、K3，通入一定量的NO后，调整滴定管液面与中液面相平，再次读取滴定管的刻度。(二)(1)2NOO2=2NO2；3NO2H2O=2HNO3NO(2).V/3；.5V/4、3V/816(2010成都检测)某化学兴趣小组欲使用如下装置验证铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生(假设气体体积均为标准状态下体积，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中溶液体积变化)。试回答下列问题：(1)将铜粉分散在石棉绒中的原因是_。(2)在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是_(填化学式)，通入该气体的目的是_，进行此步操作时应关闭_，打开_
16、(填“k1”、“k2”或“k3”)。(3)若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是_。(4)关闭k1、k2，打开k3，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸，待铜和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入CCl4至满，则D中一定发生的反应的离子方程式为_。(5)若E中出现倒吸，可采取的应急操作是_。(6).从E装置所得溶液中取出25.00 mL，加两滴酚酞，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定，当滴定完成后消耗NaOH溶液18.00 mL，则E容器中所得硝酸的物质的量浓度为_mol/L。.若实验测得F装置收集到的气体体积为139.00 mL，则铜和一定量的浓硝酸反应_(填“有”或“
17、无”)NO生成，依据是(请用数据和文字说明)：_。答案(1)增大铜粉与氧气接触面积，使反应迅速、充分(2)N2排出D中的空气k3k1、k2(3)锥形瓶中玻璃管液面上升(4)Cu2NO34H=Cu22NO22H2O(5)向下调节量气管(或及时关闭k3)(合理即可)(6).0.0720.有E装置中生成100 mL、0.0720 mol/L硝酸时产生的NO气体约为80.6 mL，而试管中原有50 mL N2，二者之和小于139.00 mL，说明生成NO2的同时有NO生成。解析(1)铜粉分散在石棉绒中，扩大了铜粉与氧气的接触面积，反应加快且反应充分；(2)A吸收了CO2，B吸收了水分，C吸收了O2，进入D中的气体是N2；目的在于排出D中的空气；应关闭k3，打开k1、k2；(3)硬质玻璃管中出现堵塞，则B中的气体增多，锥形瓶中玻璃管液面上升；(4)D中加入CCl4至满，排出反应后的气体，D中一定发生的反应的离子方程式Cu2NO34H=Cu22NO22H2O；(5)E中出现倒吸，可及时关闭k3或调节量气管；(6)根据c1V1c2V2，可得硝酸的物质的量浓度为0.0720 mol/L；见答案。
