1、课时作业时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1下列硫化物中不能直接用金属单质和硫单质反应制得的是()ACuSBFeSCZnSDMgS答案A解析硫的非金属性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态硫化物，即Cu与硫反应只能生成Cu2S，其余金属硫化物都能直接用金属单质和硫反应得到。2下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A硫黄矿制备硫酸经历两步：SO2/点燃,SO3H2SO4B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO32SO2O22CO22CaSO4D土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜
2、溶液转化为CuS，说明CuS很稳定，不具有还原性答案C解析S点燃只能生成SO2，A错误；酸雨与土壤中金属氧化物反应后，硫元素主要以硫酸盐形式进入土壤中，B错误；CuS中S元素为2价，有还原性，D错误。3下列有关物质的性质类比正确的是()A已知FeSFeS，则CuSCuSBFe能与CuSO4溶液反应，可知Al与CuSO4溶液也能反应CCaSO3与稀盐酸反应生成SO2，可知CaSO3与稀硝酸反应也生成SO2D已知H2O2能氧化I，可知H2O2也能氧化Cl答案B解析Cu与S化合生成Cu2S，A错误；Fe能与CuSO4发生置换反应，Al比Fe活泼，故Al与CuSO4溶液也能发生置换反应，B正确；硝酸具
3、有强氧化性，则CaSO3与稀硝酸反应生成CaSO4，生成的气体是NO而不是SO2，C错误；I还原性较强，H2O2能氧化I，但H2O2不能氧化Cl，D错误。4探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液D用装置丁测定余酸的浓度答案C解析铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A错误；二氧化硫的密度比空气的大，应使用向上排空气法收集，即导管长进短出，B错误；反应后的混合液中含有过量的浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C正确；应使用碱式滴定管量取氢氧化钠溶液，D错误。5对下列事实
4、的解释错误的是()A在蔗糖中加入浓硫酸出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B向50 mL 18 molL1 H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45 molC常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D反应CuSO4H2S=CuSH2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于稀硫酸答案C解析常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，是铝遇到浓硫酸钝化，是化学反应。6SO2气体通入BaCl2溶液中，无沉淀产生，但再分别加入氨水，氯水，H2S溶液均有沉淀产生，这些沉淀分别为()ABaSO4、BaSO3、SBS、BaSO3、BaSO4CBaSO3、Ba
5、SO4、SDBaSO3、S、BaSO4答案C解析SO2可在碱性条件下与BaCl2反应生成BaSO3沉淀；SO2与Cl2发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，SOBa2=BaSO4；SO2具有弱氧化性，可与H2S发生反应：SO22H2S=3S2H2O，故分别加入氨水、氯水和H2S溶液后依次生成沉淀BaSO3、BaSO4、S。7按如图所示进行实验，下列说法不正确的是()A紫色石蕊溶液变红说明SO2的水溶液显酸性B品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色原因不相同CBaCl2溶液中开始没有明显现象，一段时间后缓慢出现浑浊，该浑浊为BaSO3D该实验说明SO2的性质具有多样性答案C解析SO2和水反
6、应生成H2SO3，H2SO3电离出H而使其溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊溶液变红色，A正确；二氧化硫具有漂白性，可以使品红溶液褪色，SO2具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原因不相同，B正确；HCl的酸性大于亚硫酸的酸性，因此BaCl2溶液与SO2气体不能发生反应，没有现象出现，C错误；通过以上实验证明SO2具有酸性氧化物的性质、漂白性、还原性等性质，D正确。8(2019北京朝阳高三期末)硫元素的几种化合物存在下列转化关系：浓H2SO4SO2Na2SO3溶液Na2S2O3S下列判断不正确的是()A反应中浓硫酸作氧化剂B反应表明SO2有酸性氧化物的性质C反应的原子利用率是100%D反应稀H
7、2SO4作还原剂答案D解析Cu与浓硫酸反应时将Cu单质氧化为硫酸铜，浓硫酸表现了氧化性，A正确；SO2与NaOH反应产生亚硫酸钠和水，表明SO2有酸性氧化物的性质，B正确；SNa2SO3=Na2S2O3，只生成一种产物，原子利用率是100%，C正确；Na2S2O3与稀硫酸发生复分解反应，产生硫代硫酸和硫酸钠，硫代硫酸不稳定，分解产生S单质、二氧化硫和水，所以硫酸起酸的作用，不是作还原剂，D错误。9有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()A加硝酸后
8、的不溶性沉淀一定是BaSO4BNa2SO3已部分被空气中的氧气氧化C加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4D此实验能确定Na2SO3是否被部分氧化答案A解析亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4，故A正确；亚硫酸钡能被硝酸氧化为硫酸钡，再加入足量稀硝酸，仍有白色沉淀不能证明Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化，故B、D错误；亚硫酸钡也难溶于水，加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中不一定含有BaSO4，故C错误。10某同学利用如图装置探究SO2的性质。下列有关反应的方程式，不正确的是()A中溶液显红色的原因：COH2OHCOOHB中溶液红色褪去
9、的原因：2SO2COH2O=CO22HSOC中溶液显黄绿色的原因：Cl2H2OHClHClOD中溶液黄绿色褪去的原因：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl答案C解析碳酸钠溶液水解显碱性，能使酚酞变红色，其水解的离子方程式为COH2OHCOOH，故A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，在碳酸钠溶液中通入足量的二氧化硫发生反应2SO2COH2O=CO22HSO，NaHSO3溶液显酸性，所以溶液红色褪去，故B正确；氯气溶于水部分与水反应，部分以氯气分子的形式存在，所以氯水显浅黄绿色，故C错误；二氧化硫与氯水反应生成HCl和硫酸，即发生SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，氯气被消耗，所以溶液的黄绿色
10、褪去，故D正确。二、非选择题(共30分)11(16分)近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。(1)有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，流程如下：.将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。.将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。.将盐酸加入NaHSO3溶液中，反应所得到的SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。写出步骤反应的化学方程式：_。写出步骤中电解饱和食盐水的化学方程式：_。写出步骤反应的离子方程式：_。(2)还有学者提出利用Fe2、Fe3等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组
11、据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO的转化率。该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是_(填写字母)。A碘的淀粉溶液B酸性高锰酸钾溶液C氢氧化钠溶液D氯化钡溶液若上述实验是在标准状况下进行的，欲测定转化器中SO2氧化成SO的转化率，已知气体流速，还需测定的数据有_、_。答案(1)SO2NaOH=NaHSO32NaCl2H2O2NaOHH2Cl2HSOH=SO2H2O(2)AB实验时间加入盐酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的质量解析(2)求解SO2在混合气中的体积分数，需要求出两个量，一个是SO2的体积，一个是混合气的总体积。利用气体流速管
12、可以测出混合气总体积，利用量气装置可以测出SO2被吸收后余气的体积，即可求出SO2的体积。所以对于洗气瓶中的溶液，必须能吸收SO2且不与其他气体反应。求解SO2的转化率，应求出SO2气体的总量和生成SO的量。因为在前一问中已求出SO2在混合气中的含量，所以只需确定混合气的总量，即可求出SO2的总量。混合气流速已知，只需知道通入时间即可求混合气体的总量，要求出生成SO的量，只需求出生成沉淀的量即可。12(2019安徽池州高三期末)(14分)钒是人体必需的微量元素，能预防突发性心脏病等疾病，常见化合价有2、3、4和5。实验室模拟工业生产制备V2(CO3)3的步骤如下：取18.20 g V2O5放入
13、水中搅拌形成悬浊液，通入二氧化硫充分反应可得V2(SO4)3溶液。将V2(SO4)3溶液与足量的碳酸钠溶液混合，充分反应后过滤洗涤、干燥，得V2(CO3)3固体22.56 g。已知：5价V具有氧化性，3价V具有还原性，易被氧气氧化。回答下列问题：(1)实验室用Na2SO3固体和H2SO4(浓)制取SO2，可选用的发生装置是_(填A或B)，若利用下述装置制取并收集干燥的SO2，连接顺序为a_ _f。(2)步骤实验装置如下：图中利用水浴处理的优点是_，装置C中长颈漏斗的作用是_。通入二氧化硫前和实验结束后都要通入N2，目的是_。写出仪器D中反应的离子方程式：_。(3)步骤中洗涤操作后，证明已经洗净
14、的操作是_，本实验中的产率为_。答案(1)Bdecb(2)便于控制温度、受热均匀维持气压稳定，防止装置堵塞通入二氧化硫前通入氮气目的是赶尽装置内的空气，实验结束后通入氮气是为了赶走装置内的二氧化硫，防止污染2SO2V2O52H=2SO2V3H2O(3)取最后一次洗涤液，向其中滴加稀盐酸和氯化钡溶液，若没有白色沉淀生成，则已经洗净80.00%解析(1)用亚硫酸钠固体和浓硫酸反应制取二氧化硫，为典型的固液不加热装置，故选B；制取的二氧化硫应先干燥再收集，故先通过d、e，二氧化硫的密度比空气大，要从c口进气，b口出来进行尾气处理，因为二氧化硫易与氢氧化钠反应，故f的作用是安全瓶，防止倒吸；盛放NaO
15、H溶液的烧杯为尾气处理装置，要放置在最后。(2)水浴处理，利用水的比热容大，可控制温度，同时使仪器受热均匀，由于通入气体过快或导管堵塞，可造成装置内压强过大，装置C中长颈漏斗的作用是为了平衡压强；依题意，3价V具有还原性，易被氧气氧化，实验前要先通入氮气赶尽空气，二氧化硫有毒，实验结束后要通入N2，赶尽二氧化硫，使其完全被吸收；依题意，V2O5与二氧化硫在水中反应生成V2(SO4)3，根据得失电子守恒和电荷守恒可得离子方程式：2SO2V2O52H=2SO2V3H2O。(3)V2(CO3)3沉淀表面吸附有可溶性的硫酸根离子和钠离子，因此可用稀盐酸和氯化钡溶液检验硫酸根离子的存在；根据钒原子守恒，可得V2O5V2(CO3)3，则18.20 g V2O5完全反应可得V2(CO3)3的质量为28.20 g，故产率为100%80.00%。
