1、【使用时间】 第2 周 第 2课时【编制人】 马晓雯王焕霞 【审核】张耀东【编号】21510202 【主题】 第一章 第三节 化学反应热的计算 2012.8.20【情境创设】 在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应时的反应热，但是某些反应的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接的获得。为了方便反应热的计算，我们先来学习盖斯定律。【问题设计】1、盖斯定律的内容是什么？2、盖斯定律的应用？ 3、已知： H2(g)+1/2O2(g) = H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g) = H2O (l) H244 kJ/mol则： H2(g)+1/2
2、O2(g) = H2O (l) 分析以上三个反应的关系，求反应的反应热。4、已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为：CuSO45H2O(s) = CuSO4(s)+5H2O(l) H=+Q1kJ/mol 室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2kJ，则（ ）AQ1Q2 BQ1=Q2CQ1Q2 D无法确定5、已知 CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) H1= 283.0 kJ/mol H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(l) H2= 285.8 kJ/mol C2H5OH(l) + 3 O2(g) = 2 CO2(g) + 3H2O(l) H
3、3=-1370 kJ/mol试计算: 2CO(g) 4 H2(g) = H2O(l) C2H5OH (l) 的H？6、已知： 2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=571.6 kJmol1CO(g)+ O2(g)=CO2(g) ；H=282.9 kJmol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ的热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为：（ ）A21 B12 C11 D237、将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，写该反应的热化学方程式。已知：H2O（g）=H2O（
4、l） H44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kJ。8、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热多少？9、通过上面的例题，你认为反应热的计算应注意哪些问题？【达标检测】1、已知 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1a kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) ； H2b kJmol-1 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) ； H1c kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ； H2d kJmol-1下列关系式中正确的是（ ）A ab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d02、15、火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知N2 (g) + 2O2 (g) =2NO2 (g) H =+67.7 kJ/mol N2H4 (g) +O2 (g) =N2 (g) + 2H2O (g) H = -534 kJ/mol则N2H4和NO2反应的热化学方程式为_【学习反思】
