1、1数据链接 真题试做2数据聚集 考点梳理a3数据剖析 题型突破第 7 讲 常见的酸和碱 目 录 4数据透视 实验剖析数据链接 真题试做 命题点 1 溶液的酸碱性与酸碱度(pH)命题点 常见的酸和碱 21 命题点 酸碱中和反应 3溶液的酸碱性与酸碱度(pH)命题点 11.（2016河北，12）利用下列器材能完成的实验是（）A.用pH计测定溶液的pHB.用体温计测量沸水的温度C.用交流电源进行电解水实验D.用刻度尺直接测量分子的直径返回子目录 A数据链接 真题试做 12.【2017河北，30（3）】根据如图所示的实验回答问题。实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸,则测得结果与实际值
2、相比 (填“偏大”“偏小”或“相等”)。返回子目录 偏大 常见的酸和碱 命题点 23.【2021河北，28（2）】如图所示的是硫在氧气中燃烧的实验。燃烧停止后,取出燃烧匙,用毛玻璃片盖紧集气瓶,振荡,悬空倒置,发现毛玻璃片不脱落。氢氧化钠溶液的作用是 。返回子目录 吸收SO24.【2015河北，30（1）】根据如图所示的实验回答问题。实验验证了氢氧化钙具有 、的化学性质。返回子目录 能使酚酞溶液变红能与稀盐酸反应5.（2013 河北，35）乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙(块状固体,化学式为CaC2)与水反应生成，同时生成一种白色固体
3、。【提出问题】白色固体是什么物质?【作出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能:猜想一：CaO。猜想二:。猜想三：Ca(OH)2。他的依据是。返回子目录 CaCO3化学变化过程中元素的种类不变【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是 。【进行实验】（1）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。（2）取少量白色固体加入到水中,取上层清液，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。该反应的化学方程式为 。结论：白色固体是Ca(OH)2。返回子目录 CaO能与水反应有气泡放出通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O或滴加碳酸钠溶液 Ca
4、(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH酸碱中和反应 命题点 36.（2011河北，7）如图所示，图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能是图2所示变化关系的是()A.甲B.乙C.丙D.丁返回子目录 D图1图27.（2012河北，30）在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。老师揭秘:“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题:返回子目录 返回子目录（1）“空”杯内涂抹的物质可能是 溶液。（2）此过程中发生反应的化学方程式可能是 。（3）最终溶液为无
5、色,能否说明该溶液一定呈中性?(选填“能”或“不能”)，理由是 。氢氧化钠(NaOH)NaOH+HCl NaCl+H2O不能酚酞溶液在中性和酸性溶液中均呈现无色注意：（1）（2）应有对应关系，答案不唯一，合理即可数据聚集 考点梳理 化学方程式清单 知识考点清单 返回子目录 数据聚集 考点梳理 21.碳酸不稳定而分解:。酸+活泼金属盐+氢气 2.镁和稀硫酸反应:。3.镁和稀盐酸反应:。化学方程式清单H2CO3 H2O+CO2Mg+H2SO4 MgSO4+H2Mg+2HCl MgCl2+H2返回子目录 4.铝和稀硫酸反应:。5.铝和稀盐酸反应:。6.锌和稀硫酸反应:。7.锌和稀盐酸反应:。8.铁和
6、稀硫酸反应:。9.铁和稀盐酸反应:。2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H22Al+6HCl 2AlCl3+3H2Zn+H2SO4 ZnSO4+H2(实验室制氢气)Zn+2HCl ZnCl2+H2Fe+H2SO4 FeSO4+H2Fe+2HCl FeCl2+H2返回子目录 酸+某些金属氧化物盐+水 10.盐酸除铁锈:。11.硫酸除铁锈:。12.氧化铜与硫酸反应:。Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4 CuSO4+H2O返回子目录 酸+碱盐+水(中和反应)13.稀盐酸与氢氧化钠反应:。14.稀盐酸与氢氧化钙反
7、应:。15.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:。16.氢氧化镁治疗胃酸过多:。17.稀硫酸与氢氧化钠反应:。18.用熟石灰中和硫酸厂的废酸:。3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2OH2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2OH2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2H2OHCl+NaOH NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O返回子目录 酸+盐 新酸+新盐19.大理石与稀盐酸反应:。20.碳酸钠与稀盐酸反应:。21.碳酸氢钠与稀盐酸反应:。22.碳酸钾与稀盐酸反应:。23.盐酸和硝酸银溶液反应:。24.硫酸和氯化钡溶液反应
8、:。CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(实验室制二氧化碳)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2HCl+AgNO3 AgCl+HNO3H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HClK2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2返回子目录 碱溶液+非金属氧化物 盐+水25.二氧化碳与澄清石灰水反应:。26.二氧化碳与氢氧化钠反应:。27.二氧化硫与氢氧化钠反应:。CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2OCO2+2NaOH Na2CO3+H2OSO2+2NaOH Na2SO3+H2
9、O返回子目录 碱+盐 新碱+新盐28.氢氧化钠与硫酸铜反应:。29.氢氧化钠与氯化铁反应:。30.氢氧化钙与碳酸钠反应:。31.硫酸铵与熟石灰反应:。2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO43NaOH+FeCl3 Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(NH4)2SO4+Ca(OH)2 CaSO4+2NH3+2H2O返回子目录 32.氢氧化钠与硫酸镁反应:。33.氢氧化钡与硫酸钠反应:。34.氢氧化钡与硫酸铜反应:。35.氢氧化钙与硫酸铜(配制波尔多液)反应:。2NaOH+MgSO4 Na2SO4+Mg(OH)2Ba(OH)2+Na2SO4
10、BaSO4+2NaOHBa(OH)2+CuSO4 BaSO4+Cu(OH)2Ca(OH)2+CuSO4 CaSO4+Cu(OH)2返回子目录 考点 1 溶液的酸碱性与酸碱度(pH)知识考点清单1.酸碱指示剂（1）定义:在酸性或碱性的溶液中能显示不同颜色的物质。（2）指示剂在不同性质溶液中的颜色酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 石蕊溶液的颜色红色紫色蓝色酚酞溶液的颜色 无色无色红色返回子目录【温馨提示】（1）是指示剂变色，而不是酸或碱的溶液变色。（2）难溶性碱不能使指示剂变色。（3）碱性溶液不一定是碱溶液，酸性溶液不一定是酸溶液。返回子目录 2.pH与溶液酸碱性的关系（1）pH的范围通常在014之间
11、，可用数轴表示为a.酸性溶液：pH 7，pH越小，。b.碱性溶液：pH 7，pH越大，。c.中性溶液：pH 7。酸性越强 碱性越强=返回子目录（2）测定溶液pH的方法在 上放一片pH试纸，用干燥、洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到 上，将试纸显示的颜色与 对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。3.pH的应用（1）化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。（2）农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。（3）监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施。（4）测定人体pH，帮助人们了解身体健康状况。干燥、洁净的玻璃片或白瓷板 试纸 标准比色卡 返回子目录【温馨提示】（1）
12、pH试纸不能直接浸入待测溶液，以免污染试剂。（2）pH试纸不能用水润湿，否则会导致测量结果不准确。若该溶液为酸性溶液，则pH偏高；若该溶液为碱性溶液，则pH偏低；若该溶液为中性溶液，则无影响。（3）在半分钟内显色读数。（4）pH试纸测出的pH取整数。（5）正常雨水的pH约为5.6(因为溶有CO2气体)，pH7，可判断出在未反应前溶液为碱性，此时溶质为NaOH；B点pH=7，表示酸与碱恰好完全反应，此时溶质为NaCl；C点的pH7，此时溶质为NaCl、HCl。同理可判断出图2是将氢氧化钠溶液加入稀盐酸中。图1图2返回子目录（2）是否恰好完全反应的判断(以稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中酚酞作指示剂为例)酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴稀盐酸时溶液刚好由红色变为无色，或用pH试纸检测溶液的pH，当溶液的pH等于7时，也表明酸、碱恰好完全反应。如果实验现象是溶液由红色变为无色时，可能酸碱恰好完全反应，也可能酸过量。检验酸是否过量的方法：滴加紫色石蕊溶液；用pH试纸；加入比较活泼的金属；加入氧化铁或氧化铜；加入不溶性碱，如氢氧化铜或氢氧化镁；加入碳酸盐等。以上所选试剂必须保证要有明显现象产生，如变色、产生气体或固体溶解等。如果产生白色沉淀，则一定要慎重对待，如硝酸银溶液就不能用于验证盐酸的存在，因为溶液中的氯化钠也会和硝酸银反应产生白色沉淀。
