1、泰宁一中2013届高三第三次阶段考试化学试题原子量：H: 1 O: 16 C: 12 S: 32 N:14 Na:23 Cl:35.5一、选择题（单选，每题2分，共40分）1下列化学用语正确的是( )AH2O2的电子式 B次氯酸的结构式：H-Cl-O CN2的结构式：:NN: D质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I2、YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y的说法不正确的是（ ）A属于金属元素B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39D.Y和Y是两种不同的核素3设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A同温同压下，原子数均为NA的氢
2、气和氦气具有相同的体积B84 g NaHCO3晶体中含有NA个阴离子C标准状况下，11.2 L乙醇中含有0.5 NA个分子D常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA4能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A过氧化钠固体与水反应：2O22+2H2O 4OH+O2B向明矾KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42恰好沉淀完全： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4CFeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2O24H4Fe32H2OD向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClOSO2H2OClSO42H+5. 下列排列顺序正确的是(
3、 )热稳定性：H2OHFH2S 还原性：HIHBrHCl熔沸点：SiO2NaNaClCO2 酸性：HNO3H2CO3HClOA B C D6已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。其中元素A的单质在常温下呈气态；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，且与A同族；元素D是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B某元素X原子核外电子数与C、D原子比较：CXD，则C、X、D元素的最高价氧化物对应的水化物碱性依次增强C可用电解法制备元素C、D的单质DA的氯化物和C的氯化物含有相同类型的化
4、学键7Fe3、SO42-、Al3+和X四种离子以物质的量之比2411大量共存于同一溶液中，则X可能是( )ANa BCl CCO32- DOH8下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是 ( )9、下列说法不正确的是AMg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到B单晶硅是将太阳能转变为电能的常用材料C二氧化硫、氮氧化物、总悬浮颗粒物属于大气监测，空气质量日报的内容D合金材料中可能含有非金属元素10向一定量的 K2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是 ( )11下
5、列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是( )A在含有大量I离子的溶液中：Cl、Fe3+、Al3+、Cu2+B加入Al能放出H2的溶液中：Mg2、Cl、Na、SO42C使pH试纸变深蓝的溶液中：NO3、Na、S2、Al3+D在由水电离出的c(H+)1012 molL1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br12如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是 ( ) CO、O2 Cl2、CH4 NO2、O2 N2、H2 A B C D 13、 以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是 A第IA族元素铯有两种同位素，137Cs比133
6、Cs多4个质子B. 多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C. 若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM D. P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强14已知 A、B、C、D 为短周期元素构成的四种物质，他们具有下图转化关系，且 D 为强电解质（其它相关物质可能省略），下列说法不正确的是A若 A 为非金属单质，则它与 Mg 反应的产物，其阴阳离子个数比可能为 2：3 B若 A 为非金属单质，则其元素在周期表中的位置可能处于第二周期第 IVA 族 C不论 A 为单质还是化合物，D都有可能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化 D若 A
7、 是共价化含物，01 mol 的 A 分子中含有的电子数可能为 NA （NA 为阿伏加德罗常数的值） 15、向100 mL FeBr2 溶液中通入标准状况下的 Cl2 3.36 L ，Cl2全部被还原，测得溶液中 c(Br-) c(Cl-) ，则原 FeBr2 溶液的物质的量浓度是（ ） A0.75 mol/L B1.5 mol/L C2 mol/L D3 mol/L16足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 2.24 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至
8、 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 A45 mLB60 mL C80 mL D15 mL 17如右图装置可用于收集 SO2 并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 18、有一无色溶液，可能含有K、Al3、Mg2、NH4、Cl、SO42、HCO3、MnO4中的几种。为确定其成分，做如下实验：取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（ ）A、肯定有Al3、Mg2、NH4、ClB、可能有K、Cl、MnO4C、肯定有Al3、Mg
9、2、SO42 D、肯定有K、HCO3、MnO419、某稀溶液中含有Fe(NO3)3Cu(NO3)2HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量（横坐标）之间的关系入右图所示，则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）A1：1：1 B1：3：1C3：3：8 D1：1：420. 用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是（ ） 甲乙丙试管中的现象A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色B醋酸粉状贝壳Na2SiO3溶液溶液变浑浊C浓氨水烧碱氯化铝溶液先沉淀后溶解D70的硫酸溶液亚硫
10、酸钠紫色石蕊试液紫色褪成无色 ()二填空题21、X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：(1)Y-的结构示意图为 。(2)写出含有10个中子的X原子的原子符号 。(3)Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式 。(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为 。(5)Y的气态氢化物与氨气在空气中相遇有白烟生成，该反应的化学方程式为 。(6)ZX2中存在的化学键为
11、 (填“离子键”或“共价键”)，ZX2与NaOH溶液反应的化学方程式为 。22、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气主要成分，写出该反应的化学方程式 。（2）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置是_。写反应离子方程式。(3)若A是太阳能电池用的材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式。D的化学式是。(4)若A是应用最广泛的金属。反
12、应用到A，反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式。23为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层“发蓝”。主反应如：3Fe + NaNO2 + 5NaOH= 3NaFeO2 + NH3 + H2O_Na2FeO2+_NaNO2+_H2O Na2Fe2O4+ NH3+ NaOHNa2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O)Fe3O4+4NaOH（1）配平化学方程式，并标出电子转移方向和数目。 （2）上述反应中还原剂为 ，被还原物质是 。若有1mol Na2Fe2O4生成，
13、则反应中有 mol电子转移。 （3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是： 。24 （12 分）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明： （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式 （2）上述反应生成的 I2 可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入 Na2SO3 稀溶液，将I2 还原，以回收四氯化碳。 Na2SO3 稀溶液与I2 反应的离子方程式是 某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b加入适量 Na2SO3稀溶液；c分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 （3）已知：I2+2S2O23=
14、2I+S4O26。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a准确称取 wg 食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量 KI 溶液，使 KIO3与 KI 反应完全； c以淀粉溶液为指示剂，逐滴向上述溶液中加入物质的量浓 度为 2010-3mol/L 的Na2S2O3溶液 100mL，恰好反应完全。 判断 c 中反应恰好完全依据的现象是 b 中反应所产生的 I2的物质的量是 mol 25某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体FeSO47H2O和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：废料回答下列问题：（1）写出合金与烧碱溶液反
15、应的离子方程式_。（2）由滤液A制AlCl3溶液的途径有和两种，途径中通入的某气体其固态可用于人工降雨,则该气体是_（填化学式），滤液A与过量的某气体生成沉淀D。你认为较合理的途径是_（填或），理由是_。（3）滤液E若放置在空气中一段时间后,溶液中的阳离子除了Fe2+和H+外，还最可能存在的阳离子是 （用离子符号表示），检测该离子的方法是 _。 （4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径明显具有的两个优点是 _ 、 。 （5）途径发生的反应中, 体现了浓硫酸_性和_性。通过途径制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：加硫酸、加热通氧气、过滤、蒸发浓缩、冷却结晶、 、自然干燥。其中途径发生的
16、反应为 （用一个离子方程式表示）。一选择题12345678910DBBCDCBCAC11121314151617181920DDDBCCBCDB(5) HCl+NH3=NH4Cl 。(6) 共价键, SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 。22、(1)4NH3+6NO=5N2+6H2O 。23（1）_6_Na2FeO2+_1_NaNO2+5_H2O 3 Na2Fe2O4+ 1 NH3+ 7 NaOH（2） _Na2FeO2 ，NaNO2 。 2 mol电子转移。（3） 3为可逆反应，氢氧化钠浓度大，平衡逆向移动 。24（1）1 ，5，3，3，3，3 （2） SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+ 在B后增加;充分振荡分液漏斗并静置一段时间 （3） 溶液由蓝色变无色，半分钟不变色 1.010-5 mol 25.（1）_2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2_。（2）_CO2_（填化学式），_2_（填或），理由是_1中产物不纯，含氯化钠（3） Fe3+ （用离子符号）_取样，往样品中加硫氰酸钾，变血红色_。 （4） _不会产生污染空气的气体二氧化硫_ 、 硫酸消耗低，成本低 。 （5）_酸性和_氧化_性。 过滤洗涤 ， 2Cu+O2+4H+=2Cu2+2H2O （用一个
