1、1关于1s、2s、3s、4s原子轨道的说法，正确的是()A电子只能在电子云轮廓图中运动B能级不同，电子云轮廓图形状相同C轨道数目相同，电子云轮廓图形状、大小完全相同D能层不同，电子云轮廓图形状也不相同导学号32390467解析：选B。A项，电子在电子云轮廓图中出现的机会多；C项，1s、2s、3s、4s 电子云轮廓图大小不相同；D项，电子云轮廓图形状相同。2下列各项叙述中，正确的是()AN、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第A族，是p区元素C2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D氮原子的最外层电子排布图： 导学号32390468解析：选B。同
2、主族元素从上到下，电负性逐渐减小；2p轨道能量低于3p；利用洪特规则可知D项最外层电子排布图错误。3下列各项叙述中，正确的是()A镁原子由1s22s22p63s2转变为1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2导学号32390469解析：选C。A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量；价电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时
3、，能量最低，故24Cr原子的电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。4具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()A最外层有8个电子的原子B最外层电子排布为ns2的原子C次外层无未成对电子的原子D最外层有3个未成对电子的原子导学号32390470解析：选D。最外层有8个电子的原子为0族元素；第四周期中的副族元素Sc、Ti、Mn等最外层电子排布均为4s2；所有元素的原子次外层均无未成对的电子；最外层有3个未成对电子的元素的价层电子排布式一定是ns2np3，位于A族。5下列表示氮原子结构的化学用语中，对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子的能级的是()A.B.C1s22s22
4、p3 D. 导学号32390471答案：C6下列表达方式或说法正确的是()ACO2的分子模型示意图：B某元素原子R的电子排布图： Cpp 键电子云模型：D乙烯分子的球棍模型：导学号32390472解析：选C。A项，CO2为直线形分子，错误；B项，不符合洪特规则，错误；D项为比例模型，错误。7现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A第一电离能：B原子半径：C电负性：D最高正化合价：导学号32390473解析：选A。表示S，表示P，表示N，表示F。第一电离能：FNP
5、S，A项正确；原子半径：PSNF，B项错误；电负性：FNSP，C项错误；F无正价，D项错误。8下列各组原子中，化学性质一定相似的是()A原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子D最外层都只有一个电子的X、Y原子导学号32390474解析：选C。A项，X原子为He，Y原子为Be；B项，X原子为Mg，Y原子可以为Ca，也可以为Zn；C项，X只能为C，Y只能为Si，同一主族，化学性质相似；D项，X、Y可以为H、Li、Na、Cr、C
6、u等。9以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p2、1s22s22p3、1s22s22p2、1s22s22p63s23p4。原子半径最大的是B具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p1、3s23p2、3s23p3、3s23p4。第一电离能最大的是CNa、K、Rb、N、P、As、O、S、Se、Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3导学号32390475解析：选D。
7、A项，为Si，为N，为C，为S，原子半径最大的为Si，正确；B项，为Al，为Si，为P，为S，第一电离能最大的为P，正确；C项，同一主族元素，第一电离能从上到下逐渐减小；同一周期从左至右，第一电离能呈增大趋势，正确；D项，根据电离能变化趋势，最外层应有2个电子，所以与Cl2反应时应呈2价，错误。10回答下列问题：(1)已知元素M是组成物质NH4Al(SO4)2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能，用符号I1至I4表示)如下表所示：I1I2I3I4电离能(kJmol1)5781 8172 74511 578元素M是_(填写元素符号)。(2)硫原子核外有_种不同
8、运动状态的电子，有_种不同形状的电子云。(3)请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：_。(4)写出碳原子最外层电子的电子排布图_，该化学用语不能表达出碳原子最外层电子的_(填字母)。a能层b能级c所有电子云的伸展方向 d自旋状态导学号32390476答案：(1)Al(2)162(3)2H2SO22H2O2S(答案合理即可)(4)c11(2014高考安徽卷节选)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第_周期第_族；S的基态原子核外有_个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为_。(2)用“”或“”填空：第一电离能离子半径熔点酸性Si_SO2_NaNaCl
9、_SiH2SO4_ HClO4 导学号32390477解析：(1)Na元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s1，则Na位于元素周期表中第三周期第A族。S元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，其中3p轨道有两个未成对电子。Si元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2或Ne3s23p2。(2)同周期元素的第一电离能随原子序数的递增呈增大趋势，但s、p、d等轨道处于全空、半满、全满的稳定状态时，则出现反常现象。Si、S元素基态原子的价电子排布式分别为3s23p2、3s23p4，其中3p轨道均处于不稳定状态，因此Si的第一电离能小于S。O2和Na
10、的核外电子排布相同，其电子排布式均为1s22s22p6，离子核外电子排布相同时，原子序数越大，离子半径越小，因此O2的离子半径大于Na。NaCl为离子晶体，Si为原子晶体，因此Si的熔点高于NaCl。一般来说，元素的非金属性越强，该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl元素的非金属性强于S元素，则HClO4的酸性强于H2SO4。答案：(1)三A21s22s22p63s23p2或Ne3s23p2(2)12不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，x越大，其原子吸引电子的能力越强。下面是某些短周期元素的x值：元素符号LiBeBCOFNaAlSiPSClx值1.01.52.
11、02.53.54.00.91.51.82.12.53.0(1)通过分析x值变化规律，确定Mg的x值范围：_x(Mg)_。(2)推测x值与原子半径的关系是_；根据短周期元素的x值变化特点，体现了元素性质的_变化规律。(3)分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：HClO_，HFO_。(4)经验规律告诉我们：成键的两原子相应元素x数值的差值为x，当x1.7时，一般为离子键，当x1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键类型是_。(5)预测元素周期表中，x值最小的元素位于_周期_族(放射性元素除外)。导学号32390478解析：(1)x代表电负性的大小，根据位置关系判断x(Na)x(Mg)x(
12、Be)，即0.9x(Mg)1.5。(2)x值越大，其原子半径越小，电负性随着原子序数的递增，呈现周期性变化。(3)根据电负性的数值，在HClO中氧为2价，根据 ，H和O的共用电子对偏向O，而O和F的共用电子对又偏向F，所以O为0价。(4)x(Br)x(Al)x(Cl)x(Al)3.01.51.5，所以AlBr3中化学键类型为共价键。(5)电负性最小的元素应为金属性最强的元素。答案：(1)0.91.5(2)同周期(或同主族)中，x值越大，其原子半径越小周期性(3)20(4)共价键(5)第六第A13下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)下列_(填写编号)组元素的单质可
13、能都是电的良导体。a、c、hb、g、kc、h、l d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：原子核对核外电子的吸引力，形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJmol1)：锂XY失去第一个电子519502580 失去第二个电子7 2964 5701 820失去第三个电子11 7996 9202 750失去第四个电子9 55011 600通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：_。表中X可能为以上13种元素中的
14、_(填写编号字母)元素，则该元素属于_区。用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是_。Y是周期表中_族元素。以上13种元素中，_(填写编号字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。导学号32390479解析：根据位置可以判断b为H，a为Na，c为Mg，d为Sr，e为Ti，f为Al，g为Ge，h为C，i为P，j为O，k为Te，l为Cl，m为Ar。(1)金属以及石墨为电的良导体，所以都符合。(2)由于Li失去一个电子后，达到稳定结构，所以再失去一个电子所需能量远远大于失去第一个电子所需能量。表中所给数据即电离能，根据X的逐级电离能数据，X最外层应有1个电子，应为Na元素，即a，Na在s区，Na与j(O)可形成Na2O、Na2O2两种化合物。根据Y的逐级电离能数据，Y最外层应有3个电子，对应的应为Al(f)。稀有气体元素原子最稳定，失去第一个电子需要的能量最多。答案：(1)(2)锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构，所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量asNa2O和Na2O2Am
