1、高考资源网（） 您身边的高考专家时量：90分钟 分值：100分可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Cu64 Mg24 N14 Na23 Cl35.5 Fe-56 S-32 Al-27一选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）1从人类健康或生活实际的角度考虑，下列叙述正确的是 A 用铝锅可长时间盛放酸性食物 B 氯气泄漏后应顺风向低处跑C 食用“加碘”食盐不利于健康 D 用食醋可除去水壶中的水垢【答案】D【解析】试题分析：A、铝的化学性质活泼，能和酸反应使食物变质，A错误；B、氯气的密度比空气的大，应向高处跑，B错误；C、“加碘”食盐可预防碘缺乏病，有利于健康，C错误；D、
2、水垢成份主要是CaCO3和Mg(OH)2，醋酸可用于除去水壶中的水垢，D正确；答案选D。考点：考查化学在生活中的应用2下列离子方程式正确的是 A 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+ B 碳酸钙和盐酸反应：CO32+2H+=CO2+H2O C 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3OH=Fe（OH）3+3Cl D 铜加入稀硝酸中：Cu+4H+NO3=Cu2+NO+2H2O【答案】A【解析】试题分析：A、氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，离子方程式正确，A正确；B、碳酸钙难溶，用化学式表示，B错误；C、氯化铁完全电离，用离子符号表示，C错误；D、没有配
3、平，应该是3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，D错误，答案选A。考点：考查离子方程式正误判断 13 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个B盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 molC17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA【答案】B【解析】试题分析：A、标准状况下二氯甲烷是液体，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，A错误；B、1分子SO2含有2该氧原子，则0.5molSO2含有1mol氧原子，B正确；C、17
4、.6 g丙烷的物质的量是17.644g/mol0.4mol，则其中所含的极性共价键为0.32NA个，C错误；D、在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.2NA，D错误，答案选B。考点：考查阿伏加德罗常数计算4利用右图装置能制取并收集到相应气体的是A浓氨水与固体CaO制氨气 B盐酸与CaCO3固体制CO2C稀硝酸与铜片制NO D饱和食盐水与电石制乙炔【答案】B【解析】试题分析：A浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，所以能用图中的左图部分制备，由于氨气的密度比空气的平均密度小，只能用
5、向下排空气法收集，而图中的收集装置为向上排空气法，A错误；B盐酸与CaCO3固体制CO2，反应不需要加热，所以能用图中的左图部分制备，CO2的密度比空气的平均密度大，可用向上排空气法，所以能用该装置收集，B正确；C金属铜能稀硝酸在常温下反应生NO，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，NO能被空气中的氧气氧化，不能用排空气法收集，C错误；D饱和食盐水与电石制乙炔，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的左图部分制备，乙炔气体的密度与空气的平均接近，不能用排空气法收集，只须利用其难溶于水的性质用排水法收集，D错误；答案选B。考点：考查常见气体的制备和收集。5分子式为C5H10O且
6、能发生银镜反应的有机物种数是 A3种 B4种 C5种 D6种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C5H10O且能发生银镜反应的有机物是醛类，即满足C4H9CHO，丁基有4种，所以该有机物的同分异构体种类就是4种，答案选B。考点：考查有机物同分异构体判断6已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0、1.01105Pa条件下的体积是（NA表示阿伏加德罗常数的值） A L B L C L D L【答案】A111.Com【解析】试题分析：a g气体X2中含有b个X原子，n(X)b/NAmol， X2的物质的量n(X2)b/2NAmol，M(X 2)2aNA/b g/mol，c g X 2
7、气体的物质的量n(X 2 )cb/2aN A mol，0、1.01105 Pa下气体的体积V(X 2 )11.2bc/aNAL。答案选A。考点：考查物质的量的相关计算7、下列有关实验操作的叙述中正确的是 A利用甘油密度大于乙醇且更易溶于水，进行甘油与乙醇的混合物分离 B进行H2，NH3，CO2，Cl2，HCl，NO2等气体收集，也能用于NO气体收集 C当X选用苯时可进行NH3和HCl的吸收，并防止倒吸 D常用于实验室收集氧气、氢气等【答案】D【解析】试题分析：A、甘油与乙醇互溶，不能分液分离，A错误；B、NO易被氧化为NO2，不能用排空气法收集，B错误；C、苯的密度小于水，在上层，不能用于吸收
8、氨气和氯化氢，C错误；D、氧气和氢气不溶于水，可以用排水法收集，D正确，答案选D。考点：考查化学实验基本操作8、标准状况下的下列气体关系正确的是672 L CH43.011023个HCl分子 13.6 g H2S 0.2 mol NH3 A体积： B密度： C质量： D氢原子数：【答案】C【解析】试题分析：6.72L CH4物质的量为6.72L22.4L/mol0.3mol；3.011023个HCl分子的物质的量为0.5mol；13.6g H2S 的物质的量为13.6g34g/mol0.4mol，0.2mol NH3。A、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积，A错误；B、相同条
9、件下气体的密度之比是相应的摩尔质量之比，则密度，B错误；C、各物质的质量分别为CH4为0.3mol16g/mol4.8g，HCl为0.5mol36.5g/mol18.25g，H2S 13.6g，NH3为0.2mol17g/mol3.4g，所以质量，C正确；D、各物质中H原子的物质的量分别为CH4为0.3mol41.2mol，HCl为0.5mol，H2S 0.4mol2=0.8mol，NH3为0.2mol30.6mol，所以氢原子个数，D错误。答案选C。考点：考查物质的量的有关计算9把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧得到红棕色粉末的质量仍为a
10、 g，则原合金中铁的质量分数为A70%B52.4% C47.6%D30%【答案】A【解析】试题解析：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agFe、AlagFe2O3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，因此合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为100%=70%，答案选A。考点：考查化学方程式的计算 110下列说法不正确的是A化学反应达到化学平衡状态的正逆反应速率相等，是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示时，反应速率不一定相等。B标准状况下，1 L辛烷完全燃烧生成C
11、O2 8 LC2.4 g Mg无论与O2还是与N2完全反应，转移电子数都是0.2NAD1 L 1 molL1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO、CH3COOH的总数为NA【答案】B【解析】试题分析：A、可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等是指同一物质的消耗速率和生成速率相等，若用不同物质表示，其化学计量数不同反应速率不同，A正确；B、标准状况下辛烷是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算物质的量，B错误；C、2.4gMg是0.1mol，Mg无变价，所以2.4gMg无论与什么物质反应都是转移0.2NA个电子，C正确；D、醋酸是弱酸，存在电离平衡，所以根据物料守恒可知1L 1m
12、olL-1 CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的总数为NA，D正确；答案选B。考点：考查化学平衡状态时反应物和生成物反应速率的关系以及常用化学计量数的有关计算11常温下，下列各组离子能大量共存的是ApH12的溶液中：K、Na、Br、AlOB无色溶液中：MnO、H、K、C2OCc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、H、SCN、ID由水电离出的c(OH)1.01013 molL1的溶液中：Na、NH、SO、HCO【答案】A【解析】试题分析：ApH12的溶液显碱性，K、Na、Br、AlO2之间不反应，可以大量共存，A正确；B无色溶液中MnO4、H、C2O42之间发生氧化还
13、原反应，不能大量共存，B错误；Cc(Fe3)0.1 molL1的溶液中SCN、I均不能大量共存，C错误；D由水电离出的c(OH)1.01013 molL1的溶液中水的电离被抑制，溶液可能显酸性，也可能显碱性，显酸性碳酸氢根不能大量共存，显碱性，铵根和碳酸氢根均不能大量共存，D错误，答案选A。考点：考查离子共存正误判断 112一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通入乙烷(C2H6)和氧气，其中某一电极反应式为C2H618OH14e=2CO12H2O。有关此电池的描述不正确的是A通入氧气的电极为正极B参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为72C放电一段时间后，KOH的物质的
14、量浓度将下降D放电一段时间后，正极区附近溶液的pH减小【答案】D【解析】试题分析：A、在燃料电池中，通入氧气的一极为原电池的正极，发生还原反应，A正确；B、原电池中两极上转移的电子相等，当有28mol电子转移时，正极上消耗7molO2，负极上消耗2molC2H6，正极与负极上参加反应的气体的物质的量之比为7：2，B正确；C、电池工作过程中，电池总反应为2C2H6+8OH-+7O24CO32-+10H2O，反应消耗KOH，因此放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降，C正确；D、正极氧气得到电子，转化为氢氧根，则正极区附近溶液的pH增大，D错误，答案选D。考点：考查了化学电源新型电池的相关知识
15、。13已知某有机物X的结构简式为，下列有关叙述正确的是1 mol X分别与足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗这三种物质的物质的量分别为3 mol、4 mol、1 molX在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应X在一定条件下能发生消去反应和酯化反应X的化学式为C10H8O6 A B C D【答案】A【解析】试题分析：在X的一个分子中含有一个酚羟基、一个醇羟基、一个羧基、一个酯基，醇羟基、酚羟基、羧基都可以与金属钠发生反应，所以1 mol X与足量的Na消耗的物质的量是3mol；酚羟基、羧基和酯基都可以与NaOH溶液发生反应，由于酯基水解产生一个乙酸分子、一个酚羟基，所以1m
16、ol的X反应消耗的NaOH的物质的量是4mol，在X的分子中只有羧基可以与NaHCO3溶液反应，所以1mol的X消耗NaHCO3的物质的量是1mol，正确；由于在X的分子中含有酚羟基，所以X在一定条件下能与FeCl3溶液发生显色反应，正确；X分子中含有羧基及羟基，因此可以发生酯化反应，由于醇羟基连接的邻位C原子上没有H原子，因此在一定条件下不能发生消去反应，错误；根据物质的结构简式可知X的化学式为C10H10O6，错误，答案选A。考点：考查有机物的结构与性质。14在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量强碱并
17、加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3浓度(mol/L)为A B C D【答案】A【解析】试题分析：将Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液a L分为两等份，每份的体积为0.5a，向0.5aL混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，则：SO42-+Ba2+BaSO4bmol bmolc（SO42-）bmol0.5aL2b/amol/L向0.5aL混合溶液中加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则：NH4+OH-NH3+H2Ocmol cmolc（NH4+）cmol0.5aL2c/amol/L又溶液不显电性，设原溶液中的Al3+浓度为x，由电
18、荷守恒可知x3+2c/amol/L12b/amol/L2，解得x（4b2c）/3amol/L，答案选A。考点：考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算等15提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂与分离方法正确的是不纯物质除杂试剂分离方法A乙酸乙酯（乙酸）饱和碳酸钠溶液过滤B乙烷（乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C苯（Br2）KOH溶液分液D苯（苯酚）浓溴水过滤【答案】C【解析】试题分析：A乙酸乙酯中混有乙酸，可以用饱和碳酸钠溶液除去，然后通过分液分离，A错误；B乙烷中混有乙烯可以用溴水洗去而除去，而酸性高锰酸钾溶液会把乙烯氧化为二氧化碳气体，混入新的杂质，B错误；C苯中混有的Br2可以与
19、KOH溶液反应产生容易溶于水的物质，而苯与水互不相溶，因此可以通过分液分离，C正确；D苯中混有苯酚可以用NaOH溶液反应，然后通过分液除去，浓溴水与苯酚反应生成三溴苯酚仍然溶解在苯中，不能除去，D错误。答案选C。考点：考查混合物中杂质的除去，包括除杂试剂的选择与分离方法的知识。16向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1molL1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为A 3.2 g B 2.4 g C 1.6 g D 0.8 g【答案】D【解析】试题分析：向混合物中加入盐酸时发生如下反应：Fe2O36H
20、Cl2FeCl33H2O、2FeCl3CuCuCl22FeCl2，由题意可知：Cu与Fe2O3的物质的量相等，设二者的物质的量均为x，则有6x0.1 L1 molL10.1 mol，xmol；若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量即为氧原子的质量：mol316 gmol10.8 g，答案选D。考点：考查化学方程式的相关计算。二、填空题（本题包括4小题，共52分。）17（12分）（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：光导纤维的主要成分是 ；目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是 ；（2）某气态氧化物的化学
21、式为XO2,在标准状况下,1.92 g 该氧化物的体积为672 mL,则该氧化物的摩尔质量为_。（3）某无色溶液X，由K+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-中的若干种离子组成，取该溶液进行如下实验：（1）白色沉淀甲是_。（2）试写出实验过程中生成气体B的离子方程式_。（3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是_。【答案】（1） SiO2（二氧化硅）；Si（晶体硅）；（2）64g/mol （3）BaSO4 NH4+OHNH3+H2O （3） NH4、CO32、SO421111【解析】点评：考查硅及其化合物的性质、物质的量的有关计算、离子检验的方法应用等 11
22、8(14分)亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出的晶体是NaClO23H2O，高于38时析出晶体是NaClO2，高于60时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用如图所示装置制备亚氯酸钠。完成下列填空：（1）装置中产生ClO2的化学方程式为装置的作用是；（2）从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：减压，55蒸发结晶；低于60干燥，得到成品（选择合适的操作编号填空）A冷却到室温后，过滤 B趁热过滤 C常温洗涤D冰水洗涤 E3860的温水洗涤（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体
23、，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2+4I+4H+2H2O+2I2+Cl）将所得混合液配成250mL待测溶液配制待测液需用到的定量玻璃仪器是；（4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O322I+S4O62），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为_。重复滴定23次，测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中NaClO2的质量分数为。（5）Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到
24、小的顺序是。（填化学式）【答案】（1）2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2+2Na2SO4+H2O（2分） 防止倒吸(2分)（2）B E （1分一空） （3）250mL容量瓶；（2分）（4）溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色（2分） 90.5%（2分）（5）ClO2Cl2Na2FeO4（2分）【解析】考点：考查物质制备方法和实验设计，步骤理解应用19(14分) .工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)CO2+H2。T时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)
25、=0.12molL1。该温度下此反应的平衡常数K=_（填计算结果）。（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=574kJmol1CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1160kJmol1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为 。.甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制
26、取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）。容器编号1111温度()起始物质的量（mol）11111平衡物质的量（mol）CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O（g）I3870.200.0800.080II3870.40abIII2070.200.0900.090（4） 容器I中的反应达到平衡时所需的时间_(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。（5） a= （6） 下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是 。（填字母)A容器中压强不变 B混合气体中c(CH3OCH3) 不变C混合气体的密度不变 D单位时间内生成
27、1 mol CH3OCH3 同时消耗2molCH3OH（7）已知下面两个反应(m、n均大于0)：反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=m kJmol-1反应：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H= n kJmol-1则下列m与n的关系中，正确的是（填字母)。 A n2m B m2 n C2mn D m3n【答案】（1） 1（2分）；（2） CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g) +N2(g)H=867kJmol1 （2分）（3） 2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O分） （4） 大于(2分) （5）0.160 (2分)（6）B
28、D (2分) （7）A (2分)【解析】试题分析：（1） CO+H2O（g）CO2+H2初始浓度（mol/L） 0.2 0.3 0 0转化浓度（mol/L） 0.12 0.12 0.12 0.12平衡浓度（mol/L） 0.08 0.18 0.12 0.12化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，则。（2）已知CH4（g）+4NO2（g）4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H574kJ/molCH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H1160kJ/mol则根据盖斯定律可知（+）2即得到反应CH4（g
29、）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）的H867kJ/mol。（3）在燃料电池中，燃料做负极，则通入氨气的电极是负极，碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O。（4）温度相同，浓度越大，反应速率越大，达到平衡时所需的时间越少，、反应温度相同，的浓度低，需要的时间长；（5）反应、温度相同，反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H2O（g）是反应前后气体体积不变的反应，、属于等效平衡，的生成物量为的0.400.202倍，故a0.0820.16；（6）A、反应前后气体体积不变，压强始终相等，所以压强不变不能说明反应达到平衡状态，A错
30、误；B、平衡后各组分浓度保持不变，c(CH3OCH3)不变，说明各组分浓度都不再变化，反应达到平衡状态，B正确；C、容器体积不变，据质量守恒定律，反应前后气体质量不变，所以密度始终不变，所以密度不变不能说明反应达到平衡状态，C错误；D、单位时间内生成CH3OH与CH3OCH3的分子个数之比为2：1，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，D正确；答案选BD；（7）由反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H=m kJmol-1反应：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H= n kJmol-1根据盖斯定律可知-2得2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+ H
31、2O（g）H=-（n-2m） kJ/mol,，由（5）知H=-（n-2m） kJ/mol0，故n2m，答案选A。考点：考查平衡常数计算、盖斯定律应用、电极反应式、化学平衡的移动以及平衡状态的判断、反应热大小判断等问题20（12分）咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。请回答下列问题：（1）A分子中的官能团是_。（2）EM的反应类型为_；BC的反应类型为_。（3）高分子化合物M的结构简式是_。（4）写出AB反应的化学方程式：_。（5）A的同分异构体有很多种，其中同时符合下列条件的同分异构体有_种。苯环上只有两个取代基 能发生银镜反应能与碳酸氢钠溶液反应 能与氯化铁溶液发生显
32、色反应【答案】（1）羟基(或酚羟基)、羧基、碳碳双键（2分） （2） 加聚反应 加成反应（每个1分，共2分）（3） （4） （5） 3（2分）【解析】试题分析：根据咖啡酸苯乙酯的结构简式判断，在稀硫酸、加热条件下咖啡酸苯乙酯发生水解反应，生成的D的分子中含有8个C原子，所以D是苯乙醇；苯乙醇在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生消去反应，生成E是苯乙烯，苯乙烯发生加聚反应，生成聚苯乙烯，结构简式为。A的结构简式为，与甲醇发生酯化反应生成B，则B的结构简式为。B中含有碳碳双键，与溴水发生加成反应生成C。（1）根据A的结构简式可知分子中的官能团是羟基(或酚羟基)、羧基、碳碳双键。（2）根据以上分析可知EM的反应类型为加聚反应；BC的反应类型为加成反应。（3）高分子化合物M的结构简式是。（4）AB反应的化学方程式为。（5）A的同分异构体中含有两个取代基，分别位于邻、间、对的位置；能发生银镜反应，说明分子中含有醛基；能与碳酸氢钠溶液反应，说明分子中含有羧基；能与氯化铁溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，则除酚羟基外，其余取代基为-CH(CHO)COOH，所以取代基固定，则符合题意的只有邻、间、对的3种同分异构体。考点：考查有机物推断、官能团化学性质的判断，同分异构体的判断，反应类型的判断，化学方程式的书写等知识。1- 15 - 版权所有高考资源网
