1、随堂演练1含下列化学键的物质，可能为单质的是()A只有离子键的物质B既有离子键，又有非极性键的物质C既有极性键，又有离子键的物质D只有非极性键的物质解析：离子键和极性键一定存在于化合物中。答案：D2在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是()ALi，FBNa，FCNa，Cl DMg，O解析：Li、Na、Mg中Na的金属性最强，F、Cl、O中F的非金属性最强，则由这两种元素的原子形成的化学键中含共价键成分最少。答案：B3下列说法正确的是()A构成单质分子的微粒一定含有共价键B在氯化钠中，只存在氯离子和钠离子的静电吸引作用C第三周期非金属元素含氧酸的
2、酸性从左到右依次增强D元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析：稀有气体是单原子分子，不存在化学键，A不正确；形成离子键的阴阳离子间存在着静电作用，包括静电引力和静电斥力，B错；第三周期非金属元素从左向右最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；元素原子核外电子排布周期性变化形成了元素周期律，D正确。答案：D4下列说法正确的是()A分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强解析：分子晶体中分子之间一定存在分子间作用力，稀有气体单质如Ne、He的构成微粒为原子
3、，所以Ne、He晶体中只存在分子间作用力，不存在共价键，A正确；甲酸(HCOOH)中含两个氢原子，但甲酸为一元酸，B错误；金属晶体的构成微粒为金属阳离子和自由电子，离子晶体的构成微粒为阳离子和阴离子，C错误；氮元素的非金属性强，但是N2中NN的存在，使N2的活泼性较差，D错误。答案：A5在温度t1和t2下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K(t1)K(t2)F2H22HF1.810361.91032Cl2H22HCl9.710124.21011Br2H22HBr5.61079.3106I2H22HI4334(1)已知t2t1，HX的生成反应是_反应(填“吸热”或“放热”
4、)。(2)HX的电子式是_。(3)共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是_。(4)X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：_。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。(6)仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_(选填字母)。a在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低bX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱dHX的稳定性逐渐减弱解析：(1)由于K(t1)K(t2)，升高温度平衡常数减小，所以可判断生成HX的反应为放热反应。(2)根据X元素的原子最外层
5、有7个电子写出HX的电子式为。(3)由于卤素单质得电子能力的强弱顺序为F2Cl2Br2I2，可知HX的共价键极性由强到弱的顺序为：HFHClHBrHI。(4)卤素原子的最外层电子数均为7，卤素原子可以与H原子共用一对电子形成HX。(5)由于由F到I，电子层数的增加造成它们得电子的能力越来越弱。(6)化学平衡常数代表反应进行的程度，不代表反应的快慢，所以b不对；c项HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故c错误。答案：(1)放热(2) (3)HF、HCl、HBr、HI(4)卤素原子的最外层电子数均为7(5)同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多(6)ad课时作业一、选择题1下列说法中
6、正确的是()A两个原子或多个原子之间的相互作用叫做共价键B阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键C只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键D大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键解析：共价键是原子间通过共用电子对所形成的相互作用，A项不正确；离子键是阴、阳离子间通过静电作用而形成的，是吸引力和排斥力的平衡，B项错误；离子键的形成必须有阴、阳离子，但并不一定是含有金属阳离子，例如铵根阳离子同样可以形成铵盐。答案：D2(2012年高考海南卷)(双选)下列有关化学用语使用正确的是()ANH4Br的电子式：BS2的结构示意图： C乙酸的分子式：CH3COOHD原子核内有18个中子的氯
7、原子：Cl解析：A项Br的电子式不正确，正确电子式；C项是乙酸的结构简式。答案：BD3从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂，新键的形成”，据此你认为下列变化属于化学变化的是()对空气进行降温加压金刚石变成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水电离出H和Cl电解熔融的Al2O3制取AlA BC D解析：是物理变化，只有化学键的断裂，没有新化学键的生成。答案：C4下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为11稳定共价化合物的是()A3和17 B1和8C6和8 D1和6解析：3和17只能形成离子化合物，由H2O2、CO、C2H2、C6H6可知B、C、D选项不符合题意。答案：A5
8、(2014年晋中四校联考)下列观点你认为正确的是()A某单质固体能导电，该单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物固态不导电，熔融态能导电，该化合物很可能是离子化合物D某纯净物常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键解析：A项，石墨能导电，但碳为非金属；B项，NH3的水溶液能导电，但NH3为非电解质；D项，稀有气体为气体，但分子中不含共价键。答案：C6将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电BNaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是21CN
9、aHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键DNaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键解析：虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在自由移动的阴阳离子，因而不能导电，A错误；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是11，B错误；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na、H和SO，破坏的是离子键和共价键，C错误，D正确。答案：D7下列说法中正确的是()A短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中C原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键DNaOH溶于水时，既破坏离子键又破坏共价键
10、解析：由第三周期的离子半径Nar(Z)r(W)B元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物解析：由题意可知X、Y、Z、W依次为H、N、O、Na；原子半径r(Na)r(N)r(O)，A项错误；O2和Na电子层结构相同，B项错误；H2O的热稳定性强于NH3，C项错误；NH4NO3为离子化合物，HNO3、HNO2为共价化合物，D项正确。答案：D二、非选择题10短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：元素编号元素特征信息A最高正价和最低负价的绝对值之差为2B与E同主族
11、C1 mol C的单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2 L H2D原子最外层电子数等于其周期序数E负一价阴离子的电子层结构与氩原子相同(1)A元素单质分子的电子式为_。(2)D和E形成化合物的类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)B和D简单离子的半径大小为_(用离子符号和“”“”或“NOH(5)弱Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO412(能力题)(2014年宁波检测)在A、B、C、D、E五种短周期元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成
12、的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E能形成气态物质ED4。(1)画出D的原子结构示意图：_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_(填元素符号)；(2)A与B形成的化合物中，含非极性键的化合物的结构式为_；(3)C与B按原子个数比为11形成化合物的电子式是_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_(填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期的元素组成的微粒中，能与N互称为等电子体的微粒是_(填符合要求所有微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式：_。解析：由A与B按原子个数比11或21形成液态化合物可知，A为氢，B为氧，C与B按原子个数比11或21形成固态化合物，C为钠，D与E能形成气态物质ED4，D最外层电子数最多，则D在A族，E的核电荷数最大，E为硅，D为氟。
